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相城区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=l.110-12以及KspCu(OH)2 =210-20。下列说法错误的是( )A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较: c(AgCl)c(Ag2CrO4)B常温下,在0.010molL-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较: c(AgCl)100请回答:(1)步骤反应的化学方程式是_。(2)若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后是否有沉淀?_(填是或否),原因是_。(3)步骤所得白色沉淀中一定有NaHCO3,原因是_。(4)步骤生成NaHCO3的离子方程式是_。(5)根据气体物质溶解性及上列溶解度数据,简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因_。24实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 (1)实验原理用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_。再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_;用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶;再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液;完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;重复的操作;取下锥形瓶,向其中加入23滴_作指示剂;用0.005 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为_(单位:mgL1)。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”、“
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