化学元素周期表.docx

元素周期表三、核素1、质量数原子的质量主要集中在_原子核上，质子和中子的相对质量都近似为_1，如果忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量近似值加起来所得的数值就是该原子的质量数。质量数（A）=_质子数（Z）+中子数（N）2、元素具有相同_核电荷数（即质子数）_的_同一类原子_的_总称3、核素具有_一定数目的质子_和_一定数目的中子_的一种原子（符号： _ZA X_）ZA Xmn+的含义：X_ _ A_Z_ n_ m_元素符号 质量数 质子数 离子所带电荷数 分子中所含原子数目4、同位素同一元素_的_不同核素_之间互称同位素（即_质子数_相同而_中子数_不同的同一元素的不同原子）。二、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低低 高2、核外电子排布规律1）各电子层最多容纳2n2个电子；（2）最外层电子数不超过_8_个电子(K层为最外层时不超过_2_个)；（3）次外层电子数不超过_18_个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量 较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_升高_的电子层。He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（ ）A. 23He和13H互为同位素 B. 23He原子核内中子数为2C. 23He原子核外电子数为2 D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子2、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A、所含质子数 = A - n B、所含中子数 = A Z C、所含电子数 = Z + n D、所含质子数 = A + Z3、以下互称为同位素的是（）A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O1、下列说法中，不正确的是（ ）A、在含有多个电子的原子里，电子 是分层排布的 B、在原子核外的各电子层中，能量低的离核近，能量高的离核远 C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量低 ，层数小的能量高 D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近 3、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A、13 B、7 C、8 D、10元素周期律比较微粒半径大小的规律1 同周期元素的原子或离子半径从左到右渐小 Na Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+ 2 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+同种元素的微粒：阳离子中性原子阴离子价态越高，微粒半径越小 Fe+3 Fe2+ Fe H+ H HClHBrHI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定1. 已知硒和氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是(）A. 单质硒是一种半导体材料 B. 硒的最高价氧化物的化学式为SeO2C. 硒的非金属性比溴弱 D. 硒的气态氢化物的化学式为H2Se,它在空气中燃烧时有二氧化硒或单质硒生成2. (04江苏)X,Y是元素周期表VIIA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(C)A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来3. 有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。2）M原子比N原子容易得到电子。 3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。4）气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。5）氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。6）熔点MN。 能说明M比N的非金属性强的叙述是 ( )A.B. C. D.全部 4. A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数ABCD. D和A形成简单离子后,它们电子层相差两层.已知A处于第n族,D处于第m族,且A单质为双原子分子,B气体氢化物的分子式为H2B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等.C和A可形成CA3型化合物.C和A、B在同一周期,B与A左右相邻.试回答:1)若n-m=6,则A、D形成的化合物的化学式