阿伏加德罗定律及应用其命题特点是：由已知同温同压(或同温同.ppt_第1页
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专题四 化学常用计量物质的量,以物质的量为中心的各化学量的相互关系,物质的量浓度与w，s的相互关系,考点1 阿伏加德罗常数及其应用,考点2 关于阿伏加德罗定律及其推论,考点3 以物质的量为核心的计算,要点提醒画龙点睛 触类旁通 1“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和 “气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。 3“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电 子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、 非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 4“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低 无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子 数的多少与溶液体积有关)。,
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