2019年高考化学备考百强校微测试系列专题06氧化还原反应及相关概念.docx

专题06 氧化还原反应及相关概念（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1生活中下列物质起还原作用的是A 铁粉作脱氧剂 B 硅胶作干燥剂 C 二氧化硫作漂白剂 D 活性炭作吸附剂【答案】A【解析】【详解】A. 铁粉作脱氧剂，是指铁与氧气反应，铁做还原剂，故正确；B. 硅胶作干燥剂，硅胶起吸水作用，故错误；C. 二氧化硫作漂白剂，是与有颜色的物质发生化合反应，不是氧化还原反应，故错误；D. 活性炭作吸附剂，是物理变化，故错误。故选A。2氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是A 该反应属于置换反应 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D 若管道漏气遇氨就会产生白雾【答案】D【解析】【详解】3处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl+H2O（未配平） 反应2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O 反应下列说法中正确的是A 反应I中碳元素被还原B 反应II中CO2为氧化产物C 处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D 处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应【答案】D【解析】【分析】反应配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，反应为:2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O，反应过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，结合氧化还原反应的规律分析可得结论。 【详解】4运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为65B KCl既是氧化产物，又是还原产物C 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替【答案】C【解析】【详解】5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B上述实验条件下，物质的还原性：CuISO2C 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D 滴加KI溶液时，当有2 mol I参加反应，则生成1 mol白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A硫酸铜与碘化钾反应后，铜元素的化合价降低，溶液变为棕色，说明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐渐变成无色，说明二氧化硫与碘发生了氧化还原反应，碘可以把二氧化硫氧化为硫酸，S元素的化合价升高，体现其还原性，选项A错误；B还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，在这个方程中Cu2+化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu+，I-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I-Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合价降低是氧化剂，被还原为I-，SO2 中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO2I-，所以物质的还原性：SO2I-Cu+，选项B错误；C通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，生成H2SO4为氧化产物，I元素的化合价降低，则I2作氧化剂，选项C错误；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀，选项D正确；答案选D。6被称为万能还原剂的NaBH4 (NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法正确的是A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为11【答案】D【解析】【分析】反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，NaBH4中H元素化合价为-1价，水中H元素化合价为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2。 【详解】7科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm），下列有关说法错误的是（）A 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B 葡萄糖具有还原性C 检测时，NaAuCl4发生氧化反应D 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】【分析】A化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；B葡萄糖结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基；C化合价降低的反应是还原反应；D分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。 【详解】【点睛】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累。8工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH+yI-=2NO+I2+2H2O（离子方程式已配平）(1)上述反应中，x=_，y=_。(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为_。(3)某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再