确的是铁能被磁铁吸引.doc

确的是铁能被磁铁吸引，纯铁易生锈，在人体的血红蛋白中含有铁元素，铁位于元素周期表中第四周期第B族，铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，铁与强氧化剂硝酸反应的产物是Fe(NO3)3 A. B. C. D. 2将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 A. 0.5mol/L B. 0.25mol/L C. 0.025mol/L D. 0.125mol/L 3常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜 D. 硫酸铝 4将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加入足量盐酸，最后可得标准状况下气体 A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L 5将5gMg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H22.8L(标况)，则三种金属物质的量之和为 A. 等于0.125mol B. 大于0.125mol C. 小于0.125mol D. 无法确定 6把铝粉和Fe3O4粉混合配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为_，所发生反应的化学方程式为_。 7A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系(见右图)。据此判断： 元素A有可变化合价，则单质A是_，化合物甲是_。 高温下甲+CA+乙 A+乙甲+C，欲使反应顺利进行，应采取的措施是_。 甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学反应方程式为_。 8在物质的量浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量之比为3:4，则加入铁粉的质量为多少克？【例1】在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。【解析】本题的解答关键是必须先弄清16.8g残留固体的成分，然后根据有关反应的化学方程式进行计算。 n(SO42-)=n(BaCl2)=40.4=1.6(mol)。 若原混合液中溶质全部是CuSO4，由Fe+CuSO4=FeSO4+Cu知，需Fe的质量为：1.656=89.6(g)。 若原混合液中溶质全部是Fe2(SO4)3，由Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4知，需Fe的质量为：56=29.9(g)。因而实际需Fe的质量应介于29.9g89.6g之间。现加入的Fe为21.7g，所以Fe的量不足，16.8g全部是Cu。设原混合液中Fe2(SO4)3为xmol，CuSO4为ymol。因为氧化性Fe3+Cu2+，故Fe先与Fe2(SO4)3反应，有Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4 x x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (16.8/64) 16.8/64 依题意 3x+y=1.6 x+ 解得x=0.125，y=1.225。 所以cFe2(SO4)3=0.25mol/L，c(CuSO4)=2.45mol/L。【例2】某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7【解析】设铁的氧化物中含O2-xmol，则其化学式为FexOy，由O2-个数守恒有： 2yH+ + FexOy = yH2O + xFe+2y/x 2ymol ymol 0.7mol amol 2y:y=0.7:a 解得a=0.35mol。 设FexOy中含Fe2+bmol，则： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2mol 22.4L bmol 0.56L 2:b=22.4:0.56 解得b=0.05mol。 设样品FexOy中含Fe3+cmol，含Fe2+0.05mol，O2-0.35mol，由电荷守恒，得方程：(20.05)mol3cmol=20.35mol，解得c=0.2mol，故样品FexOy中x:y=(0.05+0.02):0.35=5:7，即样品“氧化铁”化学式为：Fe5O7。课堂跟踪检测 1制备FeSO4最适宜的方法是 A. 过量的铁与稀H2SO4反应 B. FeO与稀H2SO4反应 C. FeCO3与稀H2SO4反应 D. Fe(OH)2与稀H2SO4反应 2含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是 5:1、9:2、3:1、2:1、4:1 A. 或或 B. 或或 C. 或 D. 或 3向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的结论是 A. 白色沉淀是BaSO4 B. 白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 C. 白色沉淀是BaSO3 D. 滤液中所含的主要离子为Fe2+、Cl-、H+，还可能有Ba2+ 4刚好能溶解27g铝的热浓HNO3，最多能溶解铁 A. 56g B. 84g C. 1mol D. 1.5mol根据以下叙述，回答第5至7题 工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知：pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。 5为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 A. 直接加碱，调整溶液pH9.6 B. 加纯铜粉，将Fe2+还原出来 C. 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在34 D. 通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 6工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是 A. 肯定减小 B. 肯定增大 C. 可能减小 D. 可能增大 7若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中加入 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. CuCl2溶液 D. CuO固体 8有一工业废水，其中含有少量FeSO4、Ag+、Na+。试设计一个方案，回收金属银和FeSO4晶体。写出实验步骤，并简明说出每一步骤的目的，写出有关离子反应方程式。 9在100mLFeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的物质的量浓度