浙江2019版高考化学考前提升训练8非金属元素及其化合物.docx

提升训练8非金属元素及其化合物1.(2018暨阳联考)下列说法不正确的是()A.镁合金密度虽小,但硬度和强度较大B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是一种建筑行业常用的黏合剂C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素D.铁的化合物应用广泛,如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂2.(2018嘉兴一中检测)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是()A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO23.用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是()4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是()A.常温下都用铜制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都减小5.下列说法不正确的是()A.重氢、超重氢是制造氢弹的原料B.氯气可用于农药生产、药物合成C.钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D.碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂6.下列有关硫酸的性质,叙述正确的是()A.浓硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2,体现浓硫酸的强氧化性C.常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜D.浓硫酸作干燥剂,可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体7.下列有关说法不正确的是()A.溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中的核心成分之一B.硅晶体是一种重要的半导体材料,还可用于制造光导纤维C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火D.硫酸钡不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂8.亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO22NaI+I2+2NO+2H2O。下列说法正确的是()A.亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2D.人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒9.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀10.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是 ()A.硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.二氧化硅是一种良好的半导体材料11.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为HC.氯胺中氯的化合价为+1价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似12.(2018天台中学模拟)ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是,安装F中导管时,应选用图2中的。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加B中稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)在ClO2的制备方法中,比较实用的有数十种,下列方法是常见的两种方法。方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O比较方法一和方法二,哪种方法更好?,说明理由。实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯,反应的化学方程式为。(5)Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl-。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率按由大到小的顺序是(填化学式)。13.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。请回答下列问题:图1(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率,脱硫时控制浆液的pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化成硫酸钙的化学方程式为。(3)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4 kJ mol-1(反应)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6 kJ mol-1(反应)图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有(填字母)。图2A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度参考答案提升训练8非金属元素及其化合物1.C镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点,可用于制造火箭、导弹和飞机的部件,故A正确;水玻璃具有耐酸、耐高温等性能,可用作木材防腐剂,也是建筑行业常用的黏合剂,故B正确;海水中含量最高的元素是氧元素,故C错误;FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体,可作为优良的净水剂,故D正确。2.CNH3、CO2、SO2均不能将KI氧化成I2,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故A、B、D三项不符合题意;氯气可以将KI氧化生成I2,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C符合题意。3.DA项,气体应“长进短出”;B项,HCl易溶于水会倒吸;C项,测馏分的温度,温度计水银球应在支管口附近。4.DCu与浓硝酸可在常温下发生反应,Cu与浓硫酸需加热才发生反应,故浓硝酸不能用铜制容器贮存,A、C两项错误;将二者都露置在空气中,浓硝酸挥发,浓硫酸吸收空气中的水分,故酸液的浓度都减小,但酸液的质量变化不同,浓硝酸的质量减少,浓硫酸的质量增加,B错误,D正确。5.D重氢、超重氢是制造氢弹的原料,故A正确;氯气是一种重要的化工原料,可制备HCl和用于农药的生产等,故B正确;钠钾合金具有良好的导热性,可用于中子反应堆作热交换剂,故C正确;碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂,容易引起重金属离子中毒,故D错误。6.C浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,故A错误;浓硫酸的酸性较强,且难挥发,可用于制备二氧化硫等气体,与浓硫酸的氧化性无关,故B错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下,浓硫酸可使铁发生钝化,故C正确;浓硫酸与氨气反应,不能用于干燥氨气,故D错误。7.B溴化银不稳定,见光易分解,是重要的感光材料,可用于胶卷,故A正确;硅可导电,为半导体材料,但不能用于光导纤维,二氧化硅通常用于光导纤维,故B错误;镁燃烧放热,发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火,故C正确;硫酸钡不溶于酸,且不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂,故D正确。8.B由反应4HI+2NaNO22NaI+I2+2NO+2H2O,NaNO2NO,N元素的化合价+3价+2价,所以NaNO2具有氧化性,但N元素的化合价+3价还可以升高,则还可能表现出还原性,故A错误;该反应中氧化剂为NaNO2,4HI参与反应,只有2HII2,碘元素化合价-1价0价,失电子,所以HI是还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为22=11,故B正确;NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质,所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-被氧化成I2,故C错误;人误食亚硝酸钠中毒时,若服用HI溶液,会产生有毒的NO、I2,不能起到解毒作用,故D错误。9.CA中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;B中的亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡;C中所得沉淀可能是氯化银;D中先加过量盐酸无沉淀,再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。10.B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅,故A错误;硅燃烧放热,硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料,故B正确;存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞,故C错误;二氧化硅是制造光导纤维的基本原料,故D错误。11.A氯胺的水解反应为NH2Cl+H2ONH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒,故A不正确。12.答案: (1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)方法二方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产品难以分离,同时很有可能造成环境污染(或方法二的优点是安全性好,没有产生毒副产品,答案合理即可)2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O(5)ClO2Cl2Na2FeO4解析: (1)仪器D的名称为锥形瓶;为了让气体和淀粉KI溶液反应,应是长管进气短管出气。(2)要让气体充分吸收,通入ClO2速率要慢,即滴加稀盐酸的速度宜慢。(3)NaClO3和稀盐酸反应,Cl转化成ClO2,Cl-被氧化成Cl2,ClO2和Cl2的氧化性相近,因此必须除去Cl2,防止干扰,因此装置C的作用是吸收Cl2。(4)根据方法二的反应原理,其优点主要是安全性好,无毒副产品。NaClO3把S氧化成S,其本身被还原成ClO2,由此即可写出NaClO3、Na2SO3和H2SO4共热发生反应的化学方程式。(5)以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,设ClO2、Na2FeO4、Cl2的质量均为m,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为5、3、21,所以三者的消毒效率按由大到小的顺序为ClO2Cl2Na2FeO4。13.答案: (1)ABC(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4(3)AB