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化学基本概念复习 2010年10月,基本概念,物质的组成分类 性质 (1) 识别分子、原子和离子（包括原子团） I (2) 从组成上对物质进行分类，如：混合物和纯净物、单质和化合物、金属与非金属等II (3) 根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系 II,化学用语 (1) 熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号 I (2) 根据元素的化合价正确书写化学式(分子式)或根据化学式判断化合价 II (3) 能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式表示物质的组成和结构 I 化学计量 (4) 利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算 II (5) 理解质量守恒定律的含义 II (6) 理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算 II (7) 能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算 II,溶液和胶体 (1) 了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念 I (2) 利用溶解度表或溶解度曲线，获取相关物质溶解性等信息 I (3) 理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度 进行相关计算 II (4) 了解溶液与胶体的区别 I,考查的重点: 化学用语书写 2008年：化学式2个；电子式1个；化学方程式3个；离子方程式4个；有机方程式1个；结构简式2个 2009年：化学式1个；电子式1个；化学方程式5个；离子方程式3个；热化学方程式1个；有机方程式2个；结构简式2个 2010年：化学式3个；电子式1个；化学方程式3个；离子方程式3个；热化学方程式1个；有机方程式3个；结构简式2个,专题一 物质的组成、性质和分类,一、 物质的组成,离子化合物,共价化合物,几个重要概念,1.从宏观上说，物质是由元素组成的。 古希腊的先哲米勒斯（Miletos）就把“组成物质的东西”称为元素。 1789年法国化学家拉瓦锡明确提出“凡是简单的不能分离的物质，才可以称为元素” （其实是“单质”）,现代化学的元素概念： 元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。元素只有种类，不讲个数。 112种元素，16种非金属，90种金属，6种稀有气体元素。稳定元素83种，其余放射性元素。,几个重要概念,2.从微观上说，物质一定是由原子、分子、离子等粒子构成的。,（1）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。化学反应中永远保持原子守恒！宏观上一定有质量守恒！ （2）分子是保持物质化学性质的一种粒子。分子不断运动，分子之间有间隔。 区别纯净物和混合物的根据：是否同种分子！ 化学反应的本质是原子或离子重组为不同分子！ （3）离子是带电的原子或原子团。如NH4+、SO42-.,3.“四同概念”比较与辨析,（1）同位素与核素原子范畴 相同质子数（Z）、不同中子数（N）,同种元素，不同原子。实例：1H、2H(D)、3H(T); 12C、13C、14C （2）同素异形体单质范畴 同种元素组成的不同单质。如：红磷、白磷（P4)； O2、O3; 金刚石、石墨、C60。 （3）同系物同类有机物 结构相似（官能团种类数目相同），组成上相差n个CH2原子团的有机物互称同系物。 （4）同分异构体化合物，主要是有机物,1.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素 2.下列各组物质中，互为同位素的是 A. 重氢、超重氢 B. 氧、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 3.下列说法正确的是 A. H与D， 16O与18O互为同位素；H216O、D2 16O、 H218O、D218O互为同素异形体； B . 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 CC4H8与乙烯一定是同系物 D由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物,二、物质的分类（见海淀复习指导p3-4） 树状分类与交叉分类,物质,酸,碱,盐,氧化物,交叉分类法,同时依照多种标准进行分类的方法。,特点：物质类别间有相交叉的部分,正盐 强碱弱酸盐,重要概念辨析,1.金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？,2.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？,3.酸酐一定是酸性氧化物吗？ 酸性氧化物一定是酸酐吗？,5.酸分子中含有几个H原子就是几元酸，对吗？ 溶液呈酸性的物质一定是酸或强酸弱碱盐，对吗？,4.跟水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐？ 跟水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物？,氢化物及分类,固态离子型氢化物：如NaH, CaH2. 气态共价氢化物： 稳定性HFHClHBrHI(非金属性强弱标志） 稳定性：HFH2ONH3CH4(同周期递变） H2O与H2O2为液态氢化物。,酸的分类, 含氧酸及名称： 按化合价高低：高、正、亚、次； HClO4、HClO3、HClO2、HClO； H3PO4、HPO3；HPO2、H3PO2 按含水多少：原、正、偏 。 超氧酸HO2 HN3 叠氮酸 无氧酸：HI、HBr、HCl、HF；H2S 氧化性酸、非氧化性酸：典型H2SO4（浓）、HNO3（浓、稀）、HClO次氯酸 稳定性酸、不稳定性酸： 挥发性酸、难挥发性酸：,思考：酸和酸之间可以发生化学反应吗？酸和酸性氧化物能发生反应吗？,酸的通性：（1）指示剂变色；（2）与金属反应； （3）与碱及碱性氧化物反应； （4）与盐反应。 某种酸的特性： SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O HClO+2HI = I2 + HCl + H2O,用分类观指导化学性质的学习,1. 碱性氧化物及通性： 可溶水的：Na2O、CaO (与水反应成碱） 难溶水的：MgO、CuO、FeO、Fe2O3等。 难溶碱受热分解得到难溶氧化物。 与酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe