2020年高考化学一轮总复习第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课后作业（含解析）.docx

化学平衡状态 化学平衡的移动建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度D气体的总物质的量答案B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。2下列能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中存在下列平衡Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂 DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2H2OHBrHBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。3一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是()A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍BCaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，H0C升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案C解析将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反应吸热，则H0，B错误；CaCO3 分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，C正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误。4对于平衡体系：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0，下列判断，其中正确的是()A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体A的浓度是原来的0.48倍，则abcdB若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为baC若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(mn) mol，则abcdD升高温度，平衡向右移动答案C解析若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则A的浓度为原来的0.5倍，现为原来的0.48倍，说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动，则abcd，A错误；假设起始气体A、B的物质的量分别为x mol、y mol，反应后A转化了z mol，那么B转化了 mol，转化率相等则，故，B错误；当abcd时，无论平衡怎么移动，气体总物质的量是不变的，C正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，D错误。5一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()Amnp Bmn0)。5 min 后达平衡，测得容器中n(C)0.8 mol。则下列说法正确的是()A使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin)C升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)答案A解析由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，A正确；各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比，应该是2v(A)3v(C)0.24 mol/(Lmin)，B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，C错误；反应掉3 mol A和2 mol B才会放出a kJ热量，由于该反应为可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应，放出的热能小于a kJ，D错误。7在恒温、恒压下，a mol X和b mol Y在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol Z。则下列说法中正确的是()A物质X、Y的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)C当2v正(X)v逆(Y)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动答案C解析根据化学方程式，X、Y转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol，故X、Y的转化率之比为b2a，A项错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为11，B项错误；当2v正(X)v逆(Y)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C项正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，D项错误。8(2018陕西咸阳模拟)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，在一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2答案B解析该反应前后气体分子总数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志，A错误；混合气体颜色不变，则NO2的浓度保持不变，可以作为平衡的标志，B正确；无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为11，不能作为平衡的标志，C错误；每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，是同方向的反应，不能作为平衡的标志，D错误。9在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时，生成2/3 mol CO2，当充入的H2O(g)改为4 mol时，在上述条件下生成的CO2为()A0.60 mol B0.93 molC1.0 mol D2.50 mol答案B解析假设反应向正向进行到底，由于CO仍为1 mol，故生成的CO2最多为1 mol，但由于反应的可逆性，这是不可能的。同时增大c(H2O)提高CO的转化率，所以 moln(CO2)0)并达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是()A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ答案B解析选项A，根据勒夏特列原理，若B为气态，缩小体积，压强增大，平衡会逆向移动，但最终C的浓度还是会增大，所以B有可能是气态，错误；选项B，根据化学平衡的定义，平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗11，正确；选项C，若B为气态，保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，错误；选项D，该反应是可逆反应，反应物不可能完全生成产物，所以放出的热量小于Q kJ，错误。11(2018绵阳诊断)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H”“”“温度越高，甲醇的平衡转化率越大，说明升高温度平衡正向移动(3)Y点甲醇的转化率大于X点甲醇的平衡转化率，说明反应逆向进行(4)逆反应增大压强平衡向分子数减小的方向移动解析(1)v正v逆，说明反应达到平衡状态，a正确；c(HCHO)c(CH3OH)，两者浓度相等不能作为反应达到平衡的判据，b错误；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反应，不能作为判断反应达到平衡的判据，c错误；CH3OH的体积分数不变，说明反应达到平衡状态，d正确。(2)由图像可知，随温度升高，CH3OH平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。(3)由图像可知，600 时，X点为平衡点，Y点向X点移动，甲醇的转化率降低，反应向逆反应方向进行。(4)压缩体积，气体压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。13(2018南昌县莲塘一中月考)(18分)T 下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：(1)则c2合理的数值为_(填字母)。A4.20 B4.00 C2.95 D2.80(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：若a2，b1，则c_，达到平衡时实验组中H2O(g)和实验组中CO的转化率的关系为(H2O)_(填“”或“”)(CO)。(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。a、b、c按从大到小的顺序排序为_。根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_。答案(1)D(2)0.6(3)abc投料比相同，温度越高，(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应解析(1)由于CO为反应物，逐渐被消耗，故c2应介于2.753.05之间，又浓度越大，反应速率越快，即3.05c2c22.75，故应选D。(2)由H2O(g)CO(g)CO2(g)