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文档简介

第二节 盐类的水解,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,温故而知新,1.将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,探究盐溶液的酸碱性,【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、 Al2(SO4)3等盐溶液的酸碱性。,探究盐溶液的酸碱性,7,7,=7,=7,7,7,归纳：盐的类型与其溶液的酸碱性的关系如下：,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,中性,盐溶液有的显酸性,有的显碱性,还有的显中性。,2.谁强显谁性,都强显中性,思考：为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？,(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:,探讨与交流 ： （以CH3COONa溶液例）,(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (哪些物质发生电离？),(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离 平衡有何影响？,CH3COONa = Na+ + CH3COO_,+,CH3COOH,溶液反应：,醋酸钠在溶液中的变化:,c(OH-) c(H+) 溶液呈碱性,一、盐的水解,（2）条件：盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）,（3）实质: 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离,（4）特点：吸热、可逆反应、水解程度很小,（1）定义 ：组成盐的离子与水电离出来的H+和OH-离子结合生成弱电解质的反应,（5）反应类型：复分解反应,1、强碱弱酸盐水解,Na2CO3 = CO3
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