2020高考化学复习跟踪检测（二十三）重点专攻氨气的制备金属与硝酸反应的计算.docx

跟踪检测（二十三）重点专攻氨气的制备 金属与硝酸反应的计算1实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是()AN2BCl2CNH3 DHCl解析：选C加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气。2在铜与稀HNO3的反应中，若有1 mol HNO3 被还原，则参加反应的铜的物质的量为()A. mol B molC. mol D3 mol解析：选CHNO3被还原为NO,1 mol N得3 mol电子，而1 mol Cu失2 mol电子，若有1 mol HNO3 被还原，则参加反应的铜的物质的量为 mol。3某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案，其中比较简便易行的是()A硝酸铵固体与消石灰共热B浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C在一定条件下，氮气与氢气化合D加热分解氯化铵固体解析：选BA项中硝酸铵受热易分解产生其他气体，甚至引起爆炸事故(如5NH4NO34N22HNO39H2O；NH4NO3N2O2H2O)；C项中反应的条件为高温、高压、催化剂，一般实验室并不具备此条件；D项中分解产生的气体是NH3和HCl，二者在遇冷时又重新化合成NH4Cl固体。4向10 mL浓度均为3 molL1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积为()A0.448 L B0.224 LC0.336 L D无法求解解析：选An(Cu)0.03 mol，n(H)3 molL10.01 L13 molL10.01 L20.09 mol，n(NO)3 molL10.01 L0.03 mol，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3820030.090.03可以知道Cu完全反应，H和NO过量，由反应的离子方程式可以知道：n(NO)0.02 mol，V(NO)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。5下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙检验氨气D用装置丁吸收尾气解析：选C该反应需要加热，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中生成氯化铵而冒白烟，可用装置丙检验氨气，C正确；气体与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。6(2019濮阳检测)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中的少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气解析：选DA项，加热固体，试管口应略向下倾斜，错误；B项，NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；C项，用胶塞堵住集气瓶口，空气排不出来，应去掉胶塞，在瓶口加一团棉花，错误；D项，干燥管起防倒吸的作用，正确。7已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是()A中发生的化学反应为NaNO2NH4ClNaClN22H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是NaOH溶液D实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选C由题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO2NH4ClNaClN22H2O，故A正确。Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，故B正确。装置中含有氧气，可利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误。实验结束后，装置中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。8Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是()A若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物解析：选A分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即CuCu2，HNO3NaNO2,51.2 g Cu的物质的量为0.8 mol，共失去电子0.8 mol21.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3NaNO2得到1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na原子守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2 mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而NO2、N2O4在标准状况下都不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，D错误。9实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_。锥形瓶中还可观察到的现象是_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反