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文档简介

,红棕色变浅,红棕色变深,实验27,结论： 升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动,2NO2（g） N2O4（g）H0,（红棕色）,（无色）,3、温度变化对化学平衡的影响,注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动,压强对化学平衡的影响-有气体参与的可逆反应,450C时N2与 H2 反应平衡时生成NH3的实验数据,425C时I2与 H2 反应平衡时生成HI的实验数据,从以上表格中，你可以得出什么结论？,结论： 反应前后气体分子数变化的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体分子数减小的方向移动； 反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强平衡不移动。,从本质上分析平衡是否移动，若移动，向哪儿移动？,结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.,(反应前后气体分子数有变化的可逆反应),对于反应前后气体分子数目不变的可逆反应,V正V逆 平衡不移动,速率-时间图像,当 m + n p + q时：,当 m + n p + q 时：,【例 】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？ (1) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (2) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) (3)H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) (4)CaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g) (5)H2S(g) H2(g)+S(s),正反应方向,不移动,逆反应方向,逆反应方向,不移动,请画出（1）、（2）、（3）的速率-时间图像,【思考讨论】,（1）保持容器容积和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？,不移动,（2）保持气体总压和温度不变，充入一定量的He，化学平衡怎样变化？,逆反应方向移动,注意：改变压强相当于改变气体的物质的量浓度；而浓度的改变只有导致了V正V逆，才会引起平衡的移动。,压强对化学平衡的影响,注意事项： （1）恒温恒容，充入与反应无关的气体，化学平衡不发生移动。 （2）恒温恒容，充入气体反应物，化学平衡向正反应方向移动，充入气体生成物，化学平衡向逆反应方向移动。 （3）恒温恒压，充入与反应无关的气体，化学平衡向气体体积减小的方向移动。,判断压强变化是否引起平衡移动的思路： 压强变化是否引起浓度变化？ 若浓度改变则引起速率的变化 速率变化后，若导致V正 V逆时平衡移动 若V正 = V逆时，则平衡不移动,催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。,正催化剂能缩短平衡到达的时间,总结改变反应条件时平衡移动的方向,化学平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
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