安徽省淮南市2017_2018学年高一化学上学期期中试题钱理班.doc

安徽省淮南市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（钱理班）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 Cu 64说明：本试卷分为I卷和II卷两部分，其中I卷为选择题，共16小题，每小题3分，共48分；II卷为非选择题，共4题，共52分。请将所有试题的答案填涂在答题卷的相应位置，答在试卷或草稿纸上无效！I卷 选择题（48分）一选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1“魔术”是大家喜闻乐见的一种表演节目。很多“魔术”中运用了化学知识，某同学尝试运用化学知识对以下“魔术”进行揭秘，其中一定错误的是：（ ）A“滴水生火”，揭秘：脱脂棉中包裹着Na2O2等物质，Na2O2遇水剧烈反应放热同时生成O2，引起脱脂棉燃烧。B“神掌驱魔”，表演者手掌击在别人身上，在击打处出现红色“掌印”，揭秘：表演者事先在被击打人身上喷洒了某种无色指示剂如酚酞试液，表演者手掌涂抹了某种酸性物质。C“热油锅取钱”，表演者在沸腾的“热油锅”中放入硬币，在没有任何保护措施下用手从“热油锅”中取出硬币，揭秘：“油锅”中的油实为某种沸点较低的物质。D“烧不坏的手帕”，揭秘：手帕上事先蘸了一定比例的酒精水溶液，酒精燃烧的同时，手帕上的酒精和水汽化吸热，降低了温度。2完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 （ ）A用CCl4提取溴水中的Br2B从KI和I2的固体混合物中回收I2C稀释浓硫酸D工业酒精制备无水酒精3物质鉴别是重要的化学实验，有时可不用任何其他试剂就可以实现物质的鉴别。下列物质组合中，能满足上述要求的是（ ）稀Na2CO3溶液、稀HCl溶液稀NaHCO3溶液、稀HCl溶液稀FeCl3溶液、稀NaOH溶液稀HCl溶液、稀NaOH溶液Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3悬浊液A只有 B C D全部4下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L一元酸溶液中H浓度一定为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电AB C只有 D只有5在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等6下列物质分类的正确组合是（ ）分类组合纯净物电解质碱碱性氧化物A胆矾氨水苛性钠氧化铜B纯盐酸硫酸纯碱氧化铝C双氧水乙醇碱石灰过氧化钠D冰水混合物碳酸钙熟石灰生石灰7欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD8.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.以上均不是9下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是()A氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+CO2H2O=CaCO32H+B硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2C氯化铁溶液蚀刻印刷电路板：Cu+Fe3+ =Cu2+Fe2+D少量NaHCO3溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O10下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O11甲、乙、丙、丁四种物质都是易溶于水的强电解质，它们在水溶液中分别电离出NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg212下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是()选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中13高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质14碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA15已知过氧化铬（CrO5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(III)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O ，下列有关说法正确的是（ ） A CrO5中Cr元素的化合价为+10B过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C过氧化铬具有较强的氧化性D上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO216已知：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ；Mg+4HNO3（浓）=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O将1.76 g铜、镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 gcm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 molL1 NaOH溶液，使溶液中的Cu2+、Mg2+恰好全部沉淀。下列说法不正确的是()。A该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1B加入NaOH溶液的体积是50 mLC浓硝酸在与合金反应时体现了酸性和氧化性的双重作用，且作氧化剂的硝酸的物质的量为0.08 molD得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 gII卷（非选择题，共4题，共52分）17（14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)，并标出电子转移的方向和数目：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。写出NaBiO3的一个性质：_。18(10分) MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： (1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO3 。19（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究铜的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3既能体现碱性也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al(OH)3的两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1） 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 、 ，同时进行相关实验。（2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。写出A与稀硫酸反应的化学方程式_。（3） 为解决问题，设计的实验装置如下（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体，试写出该反应的化学方程式：_。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有酸性的化学反应是Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4，该反应的离子方程式为Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)42- 。请将下表中的实验操作步骤、现象及结论填写完整。实验操作步骤现象结论分别取两份CuSO4溶液于试管中，分别向其中滴加适量NaOH溶液。两支试管中均出现蓝色沉淀Cu2+2OH= Cu(OH)2向第一支试管中加入_Cu(OH)2具有碱性向第二支试管中加入_Cu(OH)2具有酸性总结：Cu(OH)2具有两性。（2）根据实验方案（2），得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是：高温时_更稳定；在酸性溶液中_更稳定。（填“1价Cu”或“2价Cu”）（3） CuO能被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？（要求写出操作、现象和结论）_20.（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。请认真学习以下内容，根据提示回答下列问题。 Al3+、Fe3+与CO32可以发生“双水解”反应：2Fe3+3CO32+3H2O = 2Fe（OH）3（红褐色）+3CO22 Al3+3CO32+3H2O = 2Al（OH）3（白色）+3CO2 Al(OH)3为两性氢氧化物，难溶于水，可溶于强酸、强碱。 Cu不溶于稀硫酸、稀盐酸，可溶于强氧化性的稀硝酸，生成Cu（NO3）2和NO气体。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质_和_(填物质的化学式)。 (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含有X离子的物质记为C。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HCl沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为_(填离子符号)。将0.03 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的总物质的量为_。(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。参考答案 I卷 选择题（48分）一选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。题号12345678答案BABCDDBA题号910111213141516答案DDDBACCBII卷（非选择题，共4题，共52分）17（14分）(1)KClH2SO4（每空2分）(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O（方程式、电子表示各2分，双线钱、单线桥等合理方法均可以）(3)KMnO4（2分）得到5（每空1分）(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强) （2分）18(10分) (1)MnO、MnCO3（2分）(2)5Mn224H2O518H（2分）(3)蒸发皿玻璃棒（各1分）NaCl（2分）(4)0.02（2分）19（16分）【实验方案】（1） H2SO4（HCl）溶液、 NaOH溶液 （合理即可）（各1分 ）（2） Cu2O （2分）Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O （2分）（3） 3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O（