鲁科版高中化学必修1第一章第三节.ppt

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第三节 化学中常用的物理量 物质的量,课前思考,假定我们有一篓面值一元的硬币， 假定每一硬币的形状、体积、质量是相 同的，我们通过哪些方法或途径可以知 道这篓硬币的个数？,直接数数,先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以 一个硬币的质量,先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以 100个硬币的质量，再乘以100,先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以 一个硬币的体积,先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以一个硬币的厚度,先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬 币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100,先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹 槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）,建立模型,模型一：直接计量（方法一） 模型二：引入中间物理量换算 （方法二八）,C + O2 = CO2,宏观上： （物质质量或体积）,微观上： （所含粒子数目）,12克 32克 44克,1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子,思考探究,结合前面解决一娄硬币个数的方法模型， 尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观 物质中所含粒子数的方法或途径。,一个一个地数,先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数,先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。,先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数,先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数,分析评价,一个一个地数,先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数,先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。,先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数,先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数,可以利用相对原子质量,建立模型,根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含 微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：,物质所含微粒数 NA,问题探究,国际上是如何规定NA的？ 这样规定有什么好处？,0.012kg12C所含碳原子数目即为NA, NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到 几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。,并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.021023,= 物质的量（mol）,当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量,=,小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系,物质的量= （mol）,小结：,n,mol,mol,NA,mol-1,物质的量的单位是摩尔,1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.021023,使用摩尔概念时的注意事项,适用范围： 使用准则： 大： 小： 广：,微观粒子或它们的特定组合,必须指明微粒符号或化学式,1mol物质所含微粒数巨大,摩尔计量的是微无其微的微观粒子,应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。,练习1：下列说法是否正确？,1molNa+中含有NA个钠离子 （ ） 1molH2O中含有6.021023个水分子（ ） 1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） 1molCO2含有NA个氧原子 （ ） 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）,在0.5molO2中含有的O2的分子数目,解：O2的分子数为,N = n NA,= 0.5 mol 6.02 1023 mol -,= 3.01 1023,思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物质的量又是多少摩？,例题1,0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-, 约含 个O,1,0.5,2mol6.021023mol-1,Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 4,1mol 2mol 1mol 4 mol,NA 2NA NA 4NA,例题2,练习2、计算并填空：, 3.011024个硫酸分子的物质的量为 mol； 2 mol H2O中含 mol H和 mol O， 含有 个H2O。 9.031023个甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol质子、 mol电子。 molCO2中含有的氧原子数跟1.8061024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。,5,4,2,1. 2041024,1.5,6,15,15,1.5,问题探究,摩尔质量和气体摩尔体积,讨论阅读P21表131，组内研讨,数值上等于其相对原子质量或 相对分子质量，单位为克,固体、液体物质体积无明显规 律，气体物质体积基本相同,小结：摩尔质量,1mol物质（即单位物质的量的物质） 的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）,n=,问题 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？,物质的量与物质的质量、 摩尔质量的关系：,24.5gH2SO4 物质的量是多少？,解,H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。,n（ H2SO4 ）=,=0.25mol,答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。,例题1,：,例题2,1.5molH2SO4 的质量是多少？,解：,由m=nM,m（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）,答：1.5molH2SO4 的质量是157.0g。,=1.5mol 98g/mol,=147.0g,0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？,解：,=108g/mol,答：此物质的摩尔质量是108g/mol。,例题3,练习1：填空,3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子。 11.7gNaCl的物质的量是 ， 共含离子 个。 3.011022个OH-的物质的量为 ， 质量为 g,0.2 mol,1. 2041023,0.2 mol,2. 4081023,0.05 mol,0.85,定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积 都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 符号： Vm 单位： L mol-1 理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0 ，1.01105Pa）。,小结:气体摩尔体积,例题1,下列说法是否正确?,在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） 1mol H2的体积约是22.4L （ ） 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） 1mol O2在20时的体积一定大于22.4L （ ） 在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的 体积约是33.6L （ ）,例题2,在标准状况下，CO和CO2的混合 气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。,解：,n总= =1.75mol,设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的 物质的量为y, VCO= 1 mol22.4 L/mol= 22.4 L VCO2= 0.75 mol22.4 L/mol = 16.8 L,概括整合,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为g/mol,12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.021023,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时的体积,只适用于STP时的气体,问题探究,一定体积溶液的组成,探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。,实验步骤：,计算,下 一 步,准备 仪器,下 一 步,称量,下 一 步,溶解,下 一 步,转移,下 一 步,定容 摇匀,下 一 步,装瓶 贴签,小结基本步骤： 算称溶转定装,讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？,物质的量浓度：,以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB),CB=,溶质的 物质的量,溶液的体积,溶质的 物质的量浓度,拓展讨论,某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响,偏小,无影响,偏小,偏小,偏小,讨论与练习,2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？,1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？,3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？,CNa2CO3 =1.0mol/L,CH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/L,CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L,1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系,协作探究,2、如何用质量分数为98，密度为1.84g/cm3的浓 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？,溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取27.2ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。,定容：直接加水至离容量瓶刻度线23cm时， 改用胶头滴管加水至恰好到刻度。,转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转入容量瓶中。,将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。,问题探究,物质的量与化学反应,4g 32g 36g,2分子 1分子 2分子,2mol 1mol 2mol,44.8L 22.4L,2体积 1体积,例 题,在标准状况下，CH4气体