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文档简介

白山七中20182019学年度下学期高二期中考试化学试卷考试说明:1、 本试卷答题时间90分钟,满分100分。2、 命题范围:选修33、 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷选出正确答案后,用2B铅笔将答题卡相应题号的选项涂黑。第II卷试题答案写在答题卡上。交卷时只交答题卡。4、 可能用到的相对原子质量: N-14 Ti-48 第I卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括20小题 ,1-10每小题2 分,11-20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列化学用语的表达正确的是 ( )A. 原子核内有10个中子的氧原子OB. 氯原子的结构示意图:C. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D. 基态铜原子的外围电子排布图:2.用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型,结论正确的是 ( )A. 直线形;三角锥形B. V形;三角锥形C. 三角锥形;平面三角形D. 直线形;平面三角形3A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列有关两元素的叙述中正确的是()原子半径:A B原子序数:AB第一电离能:ABA的正价与B的负价的绝对值相等电负性:ABABCD4.下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能相差最大的是()A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s25下列叙述正确的是( )A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是10928,如金刚石中碳碳键之间的夹角B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C. 因为C的相对原子质量小于Si,所以金刚石的熔点小于晶体硅D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环6.下列数据对应物质的熔点,据此作出下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体7甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数8.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A. PH3分子中有未成键的孤对电子B. P在周期表中s区C. PH3是一种强氧化剂D. PH3分子的PH键是非极性键9.以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章原子结构和性质的总结,其中与教材说法不符的是()A. 同一原子的能层越高,s电子云半径越大B. 任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数C. 书写电子排布式时,按照构造原理,依据电子的填充顺序从左到右书写能级D. 处于最低能量的原子叫做基态原子,我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布10下列说法中错误的是 ( )A. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强B. 在 和中都存在配位键C. SO2、SO3都是极性分子D. 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性11下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 ( )A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 乙醇可以与水任意比互溶D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12.二茂铁分子Fe (C5H5)2是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法正确的是( )A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键B. 1mol环戊二烯()中含有键的数目为5NAC. 二茂铁分子中存在键D. Fe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s213.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 在Cu(NH3)4 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+14.下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是()A. 第一电离能:AsSe,电负性AsBC;D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;G是除氢外原子半径最小的主族元素(1)A的名称是_,B位于周期表中第_周期_族,C的原子结构示意图是_。(2)E的单质颜色是_。(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。(4)G的单质与水反应的化学方程式是_。(5)F的元素符号是_。(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式,下同),酸性最强的是_,气态氢化物最稳定的是_。(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。22.(12分)现有五种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1738 kJmol1,I21 451 kJmol1,I37 733 kJmol1,I410 540 kJmol1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式_。(2)比较BA和BA3的键角ABA的大小:BA_(填“”“”或“”)BA3,请用价层电子对互斥理论解释:_。(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)E位于_族_区,价电子排布式为_。(5)检验D元素的方法是_,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。23.(14分)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:(1)N原子核外有_ 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_;与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。(3)HF和HI电离出H+较难的是_(填化学式,下同)。铵盐大多不稳定,请预测NH4F、NH4I中,较易分解的是_。(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。(5)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有_种不同类型。(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,B、N原子相互交替排列(见图II),其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_个B和_个N。24(12分)钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。在基态Ti2中,电子占据的最高能层符号为_,该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由Li和BH构成,BH的立体结构是_,根据化合物LiBH4判断,Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_。TiCl4在常温下是无色液体,则TiCl4属于_(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。(2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射,在其表面产生氧化性极强的活性离子,这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。丙酮()分子中含有键与键数目之比为_。甲醛()分子中C原子轨道杂化类型为_;甲醛易溶于水,原因是:a.甲醛和水都是极性分子,b._。(3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个,Ti原子的配位数为_;该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm,则该氮化钛晶体的密度为_gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。高二化学期中试题答案1-5 CCBCB 6-10 BDACC 11-15 BCDCD 16-20 BC

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