高一化学不同类型的晶体.ppt

不同类型的晶体,第三单元 从微观结构看物质的多样性,专题1 微观结构与物质的多样性,不同类型的晶体,晶体概念,基本类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,知识归纳,晶体判断,课堂练习,知识拓展,金属晶体,晶体的概念,什么叫晶体?,晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。,阴阳离子 分子 原子,阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。 分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合， 形成 分子晶体。 原子间以共价键结合，形成原子晶体。,构成晶体的基本微粒和作用力,一、离子晶体,什么叫离子晶体？ 离子晶体的特点？ 哪些物质属于离子晶体？,离子间通过离子键结合而成的晶体。 无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。 水溶液或者熔融状态下均导电。 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,Na Cl,Cs Cl,分子晶体,原子晶体,二、分子晶体,什么叫分子晶体？ 分子晶体的特点？ 哪些物质可以形成分子晶体？,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。,干冰1,干冰2,熔 点,原子晶体,离子晶体,三、原子晶体,什么叫原子晶体？ 原子晶体的特点？ 哪些物质属于原子晶体？,原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。 熔沸点很高，硬度很大。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金刚石,熔 点,硬 度,离子晶体,分子晶体,石 墨,四、金属晶体,常见金属晶体： 金属单质或合金 如：钠、钾、铜 物理性质： 有金属光泽、导电、 导热、延展性,石墨,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。,知识归纳,混合型晶体,石墨结构,拓展视野,小结,1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间 作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,不导电,不导电,熔融状态导电,-,-,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）： 金属单质：金属晶体 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体),课堂训练,课堂练习题,例1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 例2.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅,晶体类型,例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化,氯化钠的晶体结构,回离子晶体,氯化铯的晶体结构,回离子晶体,干冰的晶体结构图,回分子晶体,二氧化碳分子,金刚石的晶体结构,回原子晶体,旋转模型,金刚石晶体结构模型,结束,回原子晶体,石墨的晶体结构,石墨的结构,返回石墨,三种晶体的熔点,金刚石,食