反应物如何尽可能转变成生成物.ppt

（How Can We Transform Reactants To Resultants As Much As possible),6.2 反应物如何尽可能转变成生成物,反应物和生成物共存，反应不能进行到底。,在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,一 .可逆反应中的化学平衡,1、可逆反应：,特征：,存在：在适宜的条件下，几乎所有的反应都可能是可逆反应。,概念：,回忆：,将CuSO4 .5H2O晶体放入水中,CuSO4 . 5H2O溶解，晶体的量减少,刚开始时：,一段时间后：,减小,增大,当V(溶解）= V(结晶），达溶解平衡，晶体量不变， 溶液为饱和溶液。,思考：此时溶解和结晶是否仍在进行？如何用事实证明？,不规则的硫酸铜晶体，放入饱和硫酸铜溶液中，过一段时间取出，硫酸铜晶体,质量不变，形状改变。,结论：溶解平衡是动态平衡,温度不变，溶液浓度不变,V(溶解) = V(结晶)0,2. 化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。,1）定义：,2）特征：,各组分的浓度不变,各组分的百分含量不变,各组分的物质的量不变,动态平衡 V正=V逆0,外界条件改变，化学平衡也随之而变,（1）动,（2）定,（3）变,例题,1.能说明反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)，在一定条件下已达到平衡的是（ ）,A、B、C、D四者共存 A = B = C = D A、B消耗速率相等 A、D生成速率相等 压强不随时间变化,D,3）化学平衡状态的标志,(2) 各组分的百分含量或浓度不变,(1) 同一物质的 V正 = V逆 0,在一定条件下已达到 平衡的是,B、,A. SO2和O2不再反应 B. SO2和O2不再改变 C. SO2 : O2 : SO3 2 : 1 :2 D. SO3生成速度为0.4mol/(LS)， O2生成速度也为 0.4mol/(LS) E. 平衡混合物中SO2和O2的质量之和与SO3的质量相等 F. 当SO3的生成速度为0.2mol/（LS），O2的生成速度为 0.1mol/（LS） G. 容器内压强不变 H. 容器内SO2、O2和SO3三者共存,F、,G,3. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应 3H2+N2 2NH3达到平衡状态的标志是（ ） N2的体积分数不再变化；生成1摩N2同时 消耗3摩H2；容器内压强不再变化；生成2 摩NH3同时消耗3摩H2；气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化 A. B. C. D. ,C,4. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) I2的体积分数不再变化；生成1摩H2同时消耗1摩I2；容器内压强不再变化；生成2摩HI同时消耗1摩H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化； 气体颜色不再变化。 A. B. C. D. ,D,小结：判断可逆反应达到平衡状态的方法,是,是,是,是,是,是,是,不一定,不一定,不一定,不一定,反应混合体系中各组分含量,各物质的物质的量或物质的量分数一定,各物质的质量或质量分数一定,各气体的体积或体积分数一定,总压强或总物质的量一定,V正、V逆的关系,压强,混合气体平均式量,体系密度,其他,m+n p+q ，总压强一定（其他条件一定）,m+n = p+q ，总压强一定（其他条件一定）,m+n p+q ， 一定,m+n = p+q ， 一定,密度一定,体系颜色不再变化,同一物质的 V正 = V逆 0,化学平衡的移动,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。,化学平衡的三大特征:,(3)变: 外界条件改变，平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。,(2)定: 各反应物和生成物的浓度不变,(1)动: 动态平衡, V正=V逆0,化学平衡状态:,条件 改变,破坏 原平衡 V正V逆,温度、浓度、压强、催化剂,一定 时间,一定条件下原平衡 V正=V逆0,(一) 化学平衡的移动,由于外界条件的改变，原化学平衡被破坏，并过渡到新化学平衡状态的过程。,(二) 外界条件对化学平衡的影响,二、影响化学平衡移动的因素,浓度、温度、压强、催化剂,1、浓度：,增大反应物的浓度， 平衡向_方向移动。,“我们来猜一猜”：,探究浓度对于化学平衡的影响,无色 血红色,演示实验P47,混合液中滴加FeCl3浓溶液,红色加深,溶液颜色加深是因为增大反应物的浓度，使V正V逆，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增加。,结论,红色加深,无色 血红色,在其他条件不变的情况下: 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动 增大生成物的浓度，化学平衡向_方向移动 减小生成物的浓度，化学平衡向_方向移动 减小反应物的浓度，化学平衡向_方向移动,正反应,逆反应,逆反应,考考你的推理能力：,加入某种反应物是否必定使化学平衡发生移动？,讨论,CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g),2、压强,红棕色,无色,演示实验P48,2体积,1体积,正反应气体体积缩小， 逆反应气体体积增大,活塞往里推 现象: 分析:,气体颜色先变深,又变浅。 (但比原混合气体颜色加深),由于体积变小,气体浓度增大,所以先变深;然后由于平衡向气体体积缩小的方向移动,所以再变浅一点。但总体颜色还是变深的。,活塞往外拉 现象: 分析:,气体颜色先变 ,又变 。 (但比原混合气体颜色 ),由于体积变大,气体浓度减小,所以先变浅;然后由于平衡向气体体积增大的方向移动,再变深一点。但总体颜色还是变浅的。,变浅,浅,深,对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应,对于反应前后气体总体积不发生变化的反应,改变压强,平衡不移动。,增大压强,化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;,减小压强,化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,结论,2NO2 N2O4 + Q 红棕色 无色,红棕色加深,红棕色变浅,3、温度,升高温度，平衡向_方向移动。,吸热,放热,升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动; 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,结论:,4、催化剂对于化学平衡的影响,可逆反应中,催化剂能同等程度的增大正、逆反应速率。因此，它只能缩短到达平衡的时间，并不影响平衡，即不能改变达到化学平衡状态后的反应混合物的百分组成。,V正 V逆,V正 V逆,V正 V逆,正反应方向,气体体积增大 的方向,吸热的方向,减弱C反的增大,减弱P的减小,减弱T的升高,同等程度改变,不移动(各组分浓度，转化率不变),C反,P ,T ,催化剂,V正V逆,V增大V缩小,V吸热V放热,(三)化学平衡移动原理 勒沙特列原理,如果改变反应的条件(如浓度、压强、温度等）