浙江省高考化学一轮复习.ppt

浙江省高考化学第一轮复习,永嘉中学 戴家鹏,电离平衡,浙江省高考电离平衡怎么考？,(2010浙江高考节选)已知： 25时，弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13； 25时，2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如图所示：,请根据以上信息回答下列问题： (1)25时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。,反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_， 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN) (填“”、“”或“”)。 (2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_， 列式并说明得出该平衡常数的理由_。,结合图像考查电解质强弱应用、离子浓度比较及电离平衡常数。,电离平衡移动与电离度及K变化关系。,(2012浙江高考)下列说法正确的是 ( ) A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH,弱电解质的判断方法及滴定分析。,结合滴定曲线图像考查溶液导电性比较、电离平衡常数及离子浓度比较。,1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的 概念及其简单计算。,1. 与物质的分类相结合考查强弱电解质的判断。 2. 依据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡的影响因素及相关“量”的变化。 3. 结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。 4. 与盐类水解、pH计算相结合考查水的离子积常数及其应用。,热点定位,电离平衡,考纲考向要知晓,(1)强、弱电解质都是化合物。 (2)常见“七大强酸”、“四大强碱”、绝大多数盐属于强电解质。 “七大强酸”：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4。 “四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 (3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱没有直接关系。,知识点1：强电解质与弱电解质,必备知识要扫盲,练1：现有下列物质：硫酸 冰醋酸 氨水 Fe(OH)3 NaHCO3(s) Al 氯水 BaSO4 (1)上述物质中属于强电解质的有_， 属于弱电解质的有_。 (2)上述物质中能导电的有_。 (3)写出、的电离方程式： _， _， _。,必备知识要扫盲,知识点2：弱电解质的电离平衡,(1)弱电解质的电离平衡属于化学平衡，其移动规律遵循勒夏特列原理。 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。 (3)任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。 (4)电离常数只与温度有关，与分子或离子的浓度大小、 电离平衡的移动方向无关。 (5)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。 即KWc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分别是溶液中 H、OH的总浓度。,必备知识要扫盲,练2：一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数) ( ),答案：B,必备知识要扫盲,考点一 判断弱电解质的方法,1等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，谁的导电性更强？ 20.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液中， c(H)相同吗？与相同条件下的Zn反应其速率相同吗？,3对pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别进行稀释100倍， 哪种溶液的pH变化较大？ 4CH3COONa溶液显碱性，能否说明CH3COOH是弱 电解质？其依据是什么？,高频考点要突破,练1：下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 mol/L 醋酸钠溶液pH8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢 A B C D,答案: C,高频考点要突破,练2： (2010重庆高考)pH2的两种 一元酸x和y，体积均为100 mL， 稀释过程中pH与溶液体积的关 系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(c0.1 mol/L)至pH7， 消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( ) Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy,答案：C,高频考点要突破,考点二 外界因素对电离平衡的影响,(1)平衡移动的方向？ (2)离子浓度、电离度、K值的大小变化？,高频考点要突破,答案：B,高频考点要突破,练3：常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa， 下列能使溶液的pH(a1)的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度,练4：有下列水溶液： pH0的盐酸 0.5 molL1的盐酸 0.1 molL1的NaOH溶液 0.1 molL1的NH4Cl溶液 0.5 molL1的NH4Cl溶液 以上溶液中，水电离的c(H)由大到小的顺序是 _。 答案：,高频考点要突破,以弱酸HX为例：,电离常数的计算与应用,化学素养要提升,练5：（2009山东卷28题节选）,化学素养要提升,必备知识要扫盲,高频考点要突破,化学素养要提升,课堂效果要检测,考纲考向要知晓,祝同学们2014高考成功！,2013高考真题,【答案】C,课堂效果要检测,答案：C,2013高考真题,课堂效果要检测,【答案】B,2013高考真题,课堂效果要检测,1下列关于电解质的叙述正确的是 ( ) A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱 碱属于弱电解质 B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合 物都是弱电解质 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导 电能力强 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,答案：A,课堂效果要检测,2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,答案：B,课堂效果要检测,3下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( ) A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(