《授课者王茹》PPT课件.ppt

欢迎您,授课者： 王茹,Al2(SO4)3 +NaHCO3 +H2OAl(OH)3 +CO2+H2O,盐 + 水 碱 + 酸,讨论：盐溶液究竟有无酸碱？,观看：泡沫灭火器的视频,实验 测盐溶液的酸碱性: 提示：一次取出3条pH试纸放在表面皿中，每测完一种要把玻璃棒用烧杯中的水洗净，用纸擦干。读数要及时。,PH试纸标准比色卡,动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性 第一组： 第二组 (1)CH3COONa (1)Na2CO3 (2)NH4Cl (2) CuSO4 (3)NaCl (3)KNO3,实验探究,7,7, 7,碱性,酸性,中性,7,7, 7,碱性,酸性,中性,实验结果：,讨论：根据前一节教材的内容，溶液呈酸性、碱性意味着 什么？,第三节 盐类的水解,(第一课时）,CH3COONa的水溶液显碱性的原因：,讨论：,（1）溶液中存在哪些电离方程式？ （2）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （3）电离出的离子间是否引起“关联”反应？ （4）结果导致对水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？,CH3COONa = CH3COO- +Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH Na+ +H2O CH3COOH + OH-,醋酸钠在溶液中的变化:,讨论：,试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl、K2CO3的水溶液显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,氯化铵在溶液中的变化:,K2CO3= K+ + CO3 2 - + H2O OH- +H+ H2CO3 CO32-+H2O H2CO3+ OH-,碳酸钾在溶液中的变化:,一、 盐类的水解,在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,对概念的理解,破坏了水的电离平衡。,讨论：,1、盐的电离是指在水分子的作用下，离解成自由移动的离子，那么盐类的水解是“盐被水分解”了，还是“水被盐分解”了？ 2、在自然界中盐的种类是很多的，若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话，那是不可能也毫不必要的。那么我们能否通过个性的现象来得到共性的结论，亦即盐溶液的酸碱性有无规律呢？,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,盐的类型与酸碱性的关系,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的 电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的 电离,酸性,不能,无,无,中性,规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性;,盐类水解的条件：,盐中必须有弱根 盐必须溶于水,强调：1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系 2、中和反应是放热的水解过程是吸热的 3、盐类水解是很微弱的一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸或碱。,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,书写水解离子方程式的注意点,书写水解离子方程式的注意点：,（1）盐类水解的程度较小， 用可逆号“ ”表示。,（2）盐类水解的产物很 少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。,书写水解离子方程式的注意点：,（3）不把生成物（如NH3H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,规律(口诀）,条件,1、盐中必须有弱根,2、盐必须溶于水,创新应用： 问题1、实验室装有FeCl3溶液的试剂瓶久置后会出现红色物质，为什么会产生？怎样防止 它的产生？ 问题2、灵山地区的水质有这样一个问题：水烧开后在水壶和热水瓶内会出现大量的水垢。一位老师在研究减少水垢的实验中发现，在冷水中放入一些明矾， 化学式KAl（SO4）2.12H2O，结果水垢现象明显减少了。假如你是化学家，请分析其中的道理。,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 CO32,B,2. 下列溶液PH小于7的是 （ ）,A、氯化钾 B、硫酸铜 C