热反应方程式的书写.ppt

第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式,六都中学 林晓伟,2019年7月27日星期六,反应体系的能量降低(放热),H 0符号为“ - ”,反应体系的能量升高（吸热）,H 0符号为“+”,H0,H0,复习,1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：,HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,2.从键能(微观)角度看：,H2+Cl2=2HCl,H = E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,吸热,放热,我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？,1.热化学方程式,二、热化学方程式,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,含义：,表示0.5 mol气态H2与0.5 mol气态I2完全反应，生成1 mol气态HI时，放出7.45 kJ的热量。,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,物质变化,能量变化,12,12,是。250C，101KPa时可不注明,否,是否要注明温度与压强,表明反应中物质与能量的变化,表明反应中物质的变化,意义,必须注明,无,H的正负号与单位,必须注明,“” “”,是否要注明物质的状态,物质的 物质的量。可以是分数,微粒个数或物质的 物质的量。一定要整数,化学计量数表示的意义,热化学方程式,化学方程式,（1）写出化学方程式(不用标条件）。,（2）标明各物质的聚集状态（s、l、g、aq）。,（3）注明反应的温度和压强（常温常压下可不写。）,（4）化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔 开，H：吸热用“+”，放热用：“”单位是kJ/mol 或J/mol,H2 +I2 =2HI,（g),（g),（g),H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2.热化学方程式的书写,留个空格,练习一：当1mol气态H2与1mol气态Cl2常温常压反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,3.书写注意事项,（1）需注明反应的温度和压强,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,想一想？ 为什么要注明反应的温度和压强。,因为能量与体系的温度压强有关。,注意：如在25 101kPa下进行的反应，可不注明,3.书写注意事项,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,想一想？ 为什么要注明反应物和生成物的聚集状态,同种物质的聚集状态不同，其能量不同,（2）应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 等）；,1、在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（ ） A.大 B.小 C.相等 D.无法确定,2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H= 571.6kJ/mol,3.书写注意事项,注意！,H：吸热用“+”（不能省略），放热用：“-”。H的单位为kJ/mol,（3）热化学方程式右端标热量数值和符号。,+,3.书写注意事项,1H2(g)+1I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,（4）系数单位是“摩”，而不是“个”,所以系数可以是分数。,H2(g)+ I2(g)=1HI(g) H=7.45kJ/mol,200 101kPa,1 2,1 2,对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。化学计量数与H成正比,3.书写注意事项,（5）不需要注明的条件是“点燃”“加热”和 “ ”“ ” 等。,C(s)+H2O(l)=CO(g) +H2(g) H=+103.3KJ/mol,（6）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反.,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol,2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g),3.书写注意事项,H=+571.6kJ/mol,书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；,3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）不标条件和“ ”“ ”,4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,热化学方程式表示的意义,综上所述,1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比,3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,质量能,H2（g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8KJ/mol,练习一：当1mol气态H2与1mol气态Cl2常温常压反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,而这些书写也是对的！,阅读思考,热化学方程式中反应物和生成物前的系数 它代表了什么？在方程式中H它表示了什 么意义？ H 它的值与什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,1.写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol,2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol,B、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol,C,3、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1,A,规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反,4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q