2020版高三化学总复习课时规范练12氯、溴、碘及其化合物（含解析）苏教版.docx

课时规范练12氯、溴、碘及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018福建莆田二十五中月考)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.实验室既可利用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法不正确的是()A.KMnO4的氧化性比MnO2的强B.制备Cl2的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂C.用排空气法收集氯气,不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中是否收集满气体D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1 mol3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O24.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是()5.(2018河北衡水中学调研)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现用图示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对各指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色6.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.向溴化钠溶液中加入少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤的离子反应方程式:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl244.8 LD.步骤包含萃取、分液和蒸馏8.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO9.(2018湖南衡阳一中月考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是()A.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应是2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-B.DE段表示n(Fe2+)的变化情况C.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=312D.B点时溶液中含有I-和Br-10.(2018湖南师大附中月考)将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 molL-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB.n(Na+)n(Cl-)可能为73C.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121D.若反应中转移的电子为n mol,则0.15n”“Fe2+Br-,通入Cl2后,I-先被氧化,其次是Fe2+,最后是Br-,当通入2 mol Cl2时,2 mol I-消耗1 mol Cl2,剩余的1 mol Cl2再与2 mol Fe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-,故A正确;根据还原性强弱可知,DE段应为Br-的物质的量的变化情况,故B错误;由消耗Cl2的量可知,I-的物质的量为2 mol,Fe2+的物质的量为4 mol,Br-的物质的量为6 mol,n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213,故C错误;因还原性:I-Fe2+Br-,B点时I-完全反应,溶液中含有Fe2+、Cl-和Br-,故D错误。10.D反应后混合体系中没有NaOH,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03 L10 molL-1=0.3 mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3 mol,参加反应的氯气n(Cl2)=0.15 mol,A项错误。Cl2发生了两个反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化产物只有NaClO时,n(Na+)n(Cl-)最大为21;当氧化产物为NaClO3时,n(Na+)n(Cl-)最小为65;当体系中NaClO和NaClO3共存时,n(Na+)n(Cl-)应介于两者之间,即65n(Na+)n(Cl-)21,B项错误。若n(NaCl)=11 mol、n(NaClO)=2 mol、n(NaClO3)=1 mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2 mol1+1 mol5=7 mol,生成NaCl获得的电子为11 mol1=11 mol,得失电子不相等,C项错误。由3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,为0.3 mol56=0.25 mol;氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,为0.3 mol12=0.15 mol,当NaClO和NaClO3共存时,0.15n0.25,D项正确。11.答案 (1)第3周期第A族MnO2+2Cl-+4H+Mn2+2H2O+Cl2吸收多余的Cl2(尾气处理)不合理没有对比实验证明干燥的氯气有无漂白性不合理制取的氯气中含HCl气体,其溶于水能与NaHCO3反应产生CO2气体(2)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O解析 (1)氯原子的核电荷数是17,氯元素在元素周期表中位于第3周期第A族;MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2+2H2O+Cl2;氯气有毒,装置E中氢氧化钠溶液的作用是吸收氯气,防止污染;没有对比实验证明干燥的氯气有无漂白性,无法确认有漂白作用的是氯气还是氯气与水反应的产物(实际上干燥的氯气没有漂白性),所以推论不合理;用浓盐酸制取的氯气中含HCl气体,其溶于水能与NaHCO3反应产生CO2气体,不能证明氯气与水反应的产物具有酸性。(2)浓硝酸和铜片反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。12.答案 (1)C(2)-c-d-a-b-g-f-e(3)(4)Cl2+2Br-2Cl-+Br2有黄色固体析出溶液变蓝色(5)能打开2下方的弹簧夹,使氯气缓慢上升到2位置,待溶液变黄色立即夹住弹簧夹,不使氯气上升。然后取下上节玻璃管,在2处微微加热,观察1处现象解析 (1)根据化学方程式可知,用高锰酸钾制取氯气为固液不加热制气,A装置为固液加热装置;B装置为固固加热装置;C装置为固液不加热装置,且能控制盐酸的加入量;D装置也是固液不加热装置,但是一次性加入盐酸,产生氯气的量无法控制且KMnO4易溶,在带孔隔板上放不住,故最佳装置为C。(2)实验装置的连接顺序为:气体发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置;除杂装置中长导管进气、短导管出气;因为饱和食盐水中有水,浓硫酸的作用是使氯气干燥,所以先连接盛有饱和食盐水的装置后连接盛浓硫酸的装置。氯气的密度大于空气,用向上排空气法收集,故导管连接顺序为:发生装置-c-d-a-b-g-f-e。(3)反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。n(HCl)=146 g36.5 gmol-1=4 mol, n(MnO2)=87 g87 gmol-1=1 mol,浓盐酸与MnO2发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,所以含146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的n(Cl2)1 mol;而B组同学的实验由于浓盐酸足量,87 g MnO2完全反应,生成的n(Cl2)=1 mol,即所得Cl2的物质的量的关系是AB。(4)氯气具有强氧化性,能够氧化溴化钠得到单质溴,故能看到溶液呈黄色,反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2;氯气和NaHS溶液反应生成单质硫,故能看到有黄色固体析出;氯气将碘离子氧化生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝色。(5)要想证明溴单质的氧化性强于碘单质,要避免氯气的干扰,故可采用先打开2处的弹簧夹,当氯气恰好上升到2位置,待溶液变黄色即夹住2处的弹簧夹,不使氯气上升到1处。然后取下上节玻璃管,在2处微微加热,即可看到红棕色的溴上升到1处,1处淀粉KI溶液变蓝色,即证明溴的氧化性强于碘。13.答案 (1)硫酸阳极(2)2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2+2H2O(3)取少量中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42-(4)a(5)1.071010 molL-1解析 (1)根据工艺流程图用无隔膜的电解槽电解饱和NaCl溶液,可知气体b为H2;则用有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液,所得气体a为O2,该极为阳极,OH-放电,c(H+)增大,SO42-移向该极,故A溶液为硫酸溶液。(2)ClO2与H2O2反应生成NaClO2和氧气,离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2+2H2O。(3)电解前溶液中阴离子为SO42-,SO42-的检验方法:取少量中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42-。(4