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中考专项复习课 化学方程式的综合计算,复习目标,1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方 程式有关量的意义。 2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习 惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归 纳、解决问题的能力。 3、通过习题训练，提高学生对图表和图象的 分析、数据的选择能力，体会出质量守恒 定律是进行化学方程式计算的基本依据。,化学方程式计算的一般步骤：,1、设未知量,2、写出反应的化学方程式,3、写出相关物质的相对分子质量和已知 量、未知量,4、列出比例式，求解,5、简明地写出答案,中考题回顾,例1（2011年）： 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： （1）该黄铜样品中锌的质量 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）,此类试题重在考察对关键词语的扑捉和分析能力，只要理解了关键词的含义 ，问题也就迎刃而解了。,归纳总结,中考题回顾,例2（2010年）:某兴趣小组测定贝壳中CaCO3 的含量现取l2g贝壳捣碎，放入烧杯中，然 后向其中加入73g某质量分数的稀盐酸，使之 充分反应（贝壳中除CaCO3外的其他成分都不 溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用稀盐酸刚好消耗了加入量的一半试计算： （1）产生CO2的质量为 （2）该贝壳中CaCO3的质量分数 （结果保留至0.1%） （3）所用稀盐酸的溶质质量分数,此类试题重在考察重点分析图像的变化规律，尤其是关键点（开始和结束时）物质的质量以及化学反应的具体发生情况。,归纳总结,中考题回顾,例3（2009年）：现有氧化铜和铜的混合物， 对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分 五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之 充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。 （2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分 数？（精确到0.1%）,此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。,归纳总结,解题策略,1、要认真审题，仔细阅读题目，理解题意，了解 题目的特点和类型，弄清有哪些已知条件和未 知条件。 2、学会分析处理信息(表格、图像等)提取有效数 据用于解题。 3、书写要规范正确包括元
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