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永嘉中学 徐长青,一模质量分析与二轮备考建议,一.一模试卷学生得分情况与错误分析,(一）客观题部分,选择题：,1.STSE 2.化学用语与无机反应类型 3.实验基本仪器与基本操作 4.离子反应、离子推断 5.氧化还原反应与电化学 6.物质结构与元素周期律 7.阿伏加德罗常数 8.化学反应中的能量变化 9.化学反应速率与化学平衡 10.电解质溶液 11.元素化合物知识 12.有机结构与性质,选讲,二.二轮复习内容的确定,一.一模试卷学生得分情况与错误分析,(二）主观题部分,第26题分析,难度值：0.313,第27题分析,难度值：0.649,第28题分析,难度值：0.537,第29题分析,难度值：0.585,填空题：,1.物质推断 2.化学反应原理 3.化学实验 4.有机推断,重点突破,二.二轮复习内容的确定,重点元素化合物之间的转化关系，以生活中常用物质为切入点。,重点化学反应原理间的整合，以专题复习形式展开。,重点以物质制备展开制备、分离提纯、定量分析与性质探究。,重点以信息的应用与规范训练为主。,三.二轮复习的时间的安排,（1）3月初日至4月底，第二轮专题复习， （2）5月初日至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间。,四.二轮复习具体措施,1.人人收集试题，按专题收集相关试题发到组长邮箱； 2.组长与相关老师讨论确定练习试题，统一印发。,（一）二轮复习任务分配,二轮复习如何有效？学生有激情地复习？,1.精心编制课堂例题,对多个重要知识点，要精编一个典型例题，进行体现基础与能力的整合，同时也体现新高考下的命题思想，使学生加强了整合多个重要知识点的学习研究。,备课目标以学生的应考需求为出发点，依照选取的考点，根据学生缺什么？最易错什么? 最希望得到的帮助是什么？老师能做些什么？在知识、能力等方面进行整合。（老师们根据应考目标建立错题档案）,1.醋酸是人们生活中最常见的弱电解质之一，请回答下列与醋酸相关的一些问题： （1）食醋的总酸度是指_。 （2）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图2-9 所示,下列关于描述正确的是（ ） A.bc的变化过程中，溶液中所有的离子浓度都减小 B.bc的变化过程中，水的电离程度增大 C.bc的变化过程中，c(H+)/c(CH3COOH)的值减小 D.0.1mol/L CH3COOH溶液的c(H+)是0.01mol/L CH3COOH的10倍 E.pH=2与pH=3的醋酸各10mL,分别与同浓度的氢氧化钠溶液反 应，所需氢氧化钠溶液的体积,前者是后者的10倍 F.室温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合， 混合后的溶液pH=7,B,若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，pH增大，在如下措施中 可选择 。（填标号） A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水 E.加固体NaAc F.加Zn粒 (3)硫酸铅是一种难溶于水的白色沉淀，其Ksp= 1.8210-8mol2/L2，却能够溶解在浓醋酸溶液中，请你用平衡 移动的原理结合离子方程式简述其可能的原因 _PbSO4+2CH3COOH=2Pb(CH3COO)2+2H+SO42-_。 （4）25 时，醋酸的电离平衡的平衡常数Kb=1.75 10-5。现 有：0.10 molL-1CH3COOH溶液 0.0010 molL-1 CH3COOH溶 液，其c(H+)之比为:= 。（提示： 进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电 离出的c(H+)、 c(OH)忽略不计）,CEF,1：10,（5）右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与H3COOH 恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。 若不正确，则 二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间 内？ （若正确，此问不答）,下列关于上图分析正确的是( ) A. B 点的横坐标a=12.5 B. C 点时溶液中有：c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) C. D 点时溶液中有：2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) D曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有： c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+),在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c （Na+）。（填“”、“”或“”）,（6）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液 电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正 确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( ),（7）t时，某稀醋酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH） =10b molL-1，已知a+b=13 ： a.该温度下水的离子积常数K w的数值为 。 b.该温度下（t），若将 a molL-1的CH3COOH溶液与 0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO-) =c(Na+)，用a表示CH3COOH的电离平衡常数 。,（8）0.10 molL1的稀醋酸中存在着平衡：,CH3COOH CH3COOH+。 在图（2）中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10 molL1的稀氢氧化钠溶液。a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线。 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：,求该温度下醋酸的电离常数 。 当醋酸浓度为0.1molL-1时，则电离度为 。,2.精心编制训练习题,精选精编训练题，达到巩固、深化的目的。如选一些基础题、中档题或需要错题过关（二次练习）的题。,化学习题与试题的编选需要原创与改编试题相结合，一方面要继承传统的经典试题对知识与能力考查研究的精华，另一方面也体现了化学习题与试题的创新是对原有的习题与试题的扬弃与发展。,要紧扣考试说明与课程指导意见,（1）融入学生易错点与能力点; （2）重点、热点试题整合训练,1【2011宁波模拟】（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759gL1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：,其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、 丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：,（1）写出化合物甲的电子式： 。化合物甲通过赤热的一黑色粉末后，黑色粉末变为红色，其相应化学方程式为 。 （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式 ； 写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。,（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是： 。在常温下，已知34g液态戊与A、B组成的液态物质反应生成2种无污染物质，放出641.625kJ的热量，其热化学方程式为 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H-641.625kJ/mol 。,（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式 。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式 ，析出该复盐晶体的原理是 ，试设计实验检验该复盐中的阳离子 。,认真研究近几年高考考点、热点、难点，根据知识的重点，学习的难点，考题的特点进行专题性的教学，以达到抓住考点、强化热点、突破难点之功效。,3.选题编题的原则,（1）符合高考试题变化趋势,顾建辛：“近三年高考试题，重点研究，找趋势”,8. （2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是,3.选题编题的原则,（1）符合高考试题变化趋势,如：物质结构与元素周期律,A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂,Na、Si、S、Cl、O,9.浙2011 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是 原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15； X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下 的密度为0.76g L-1 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质 子数之和的1/2 。下列说法正确的是,A. 原子半径：WZYXM B. XZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线型的共价化合物 C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键， 又有共价键,C、N、O、H、Na,9浙四校四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增 大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质 子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的 是 A原子半径大小：ZYXW B由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高 CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气 态氢化物 DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ,C、Mg、S、Cl,9.X、Y、Z、R、T、W是周期表前20号元素。X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无 正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：WZRT C.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 D.最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ,Ca、Li、Be、O、F、Mg,3.选题编题的出发点,（2）符合考试说明能力要求,图表信息比较丰富或新颖的题目； 题目中融有实验能力因素的题目。,（3）关注考试说明变化点的试题,4.精心讲评试题,时间一天一天过去，每节课突显的如此重要，而在二轮复习中，讲评课是重要的组成部分，它是复习效率的二面手。,教学环节到位：“训练批阅反馈讲评补偿”,有发必收，有收必批，有批必评，有评必补。,普遍问题课堂讲；困难学生面对面讲；不用讲能懂问题不讲。,注重过程评析:要创设条件，让学生充分展现思维过程（你是怎么想的，你为什么要这样想？）；针对学生思维缺陷，切实讲清错因，以达到“与其伤其十指，不如断其一指”教学效果。,例：（09年北京理综12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是,A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应,B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3,C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，