2020届高考化学一轮总复习第二章第9讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习（含解析）.docx

氧化还原反应方程式的配平及计算1已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4C5D6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。答案：D2已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O制取。又知离子方程式aSeO2bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_。则关于下列叙述正确的是()Aab11BY为OHC氧化性为SeO2H2SO4(浓)D若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知ab12，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂氧化产物知C错误。答案：D3NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH解析：反应中氮元素的化合价从3价升高到5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是25，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。答案：C4把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 图1 图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()AIO做氧化剂B若1 mol Mn2参加反应时则转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3解析：分析图1、图2可知，Mn2做还原剂，那么IO做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2Mn25IO3H2O=6H2MnO5IO，若有1 mol Mn2参加反应时则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。答案：D5某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由3价变成1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。答案：C6已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O：IOI2：MnOMn2：HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIOCMnODHNO2解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2H2O，1 mol H2O2得2 mol e，IOI2,1 mol IO得5 mol e，MnOMn2，1 mol MnO可得 5 mol e，HNO2NO,1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO和I，故得I2最多者应是IO与I的反应。答案：B7某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2B1C0D1解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为x，则2.4103(5x)0.030.2 2，解得x0，因此C选项正确。答案：C8向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为()A2 B3 C4 D5解析：被0.2 mol Cl2氧化的Fe2物质的量是0.4 mol，被0.1 mol X2O氧化的Fe2物质的量为0.6 mol，则1 mol X2O在反应中得到6 mol e，1个X2O降低6价，1个X降低3价，则反应后X为3价的离子。答案：B9Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是()A6B5C4D3解析：NaClO被还原为NaCl时，Cl的化合价降低了2价，根据反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，可知Cl的化合价共降低了32。Na2Sx转化为Na2SO4的过程中S的化合价必然也升高了32，Na2Sx中S的化合价为，反应后升高到6价，每个S升高了6价，共有x mol这样的S，因此(6)x32，得出x5，B正确。答案：B10在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该溶液加入1.92 g Cu粉加热，等充分反应后，所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是()A0.15 mol/LB0.225 mol/LC0.35 mol/LD0.45 mol/L解析：本题中硝酸和铜反应后，产生的硝酸铜和硫酸电离的H又可以形成硝酸继续和铜反应，要考虑这些微粒之间的反应情况，需要写出铜与稀硝酸反应的离子方程式分析，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，计算混合液中Cu、H、NO的物质的量分别为0.03 mol、0.06 mol、0.04 mol，所以H的物质的量不足，按照H的量来计算，可得出Cu2的物质的量浓度是0.225 mol/L，选B。答案：B11(1)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_=_H2O。(2)反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂得到_ mol电子。答案：(1)24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15(2)FeSO4N(3)412焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。答案：(1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl得到18(4)80 g13氮及其化合物在生活、工农业生产和高科技产业中具有重要的作用。(1)氨气具有较强的还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为_。(2)肼(N2H4)是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，利用该反应制备6.4 g肼，反应中转移的电子数为_，肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成氢叠氮酸(HN3)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)研究表明参加反应的硝酸的浓度越小，反应后还原产物中氮元素的化合价越低。向极稀的硝酸溶液(过量)中加入少量铁粉，生成NH的离子方程式为_。解析：(1)2NH33CuO3CuN23H2O，注意反应条件为加热。(2)NH3被NaClO氧化为肼，NH3只表现还原性，其中N的化合价由3价升高到2价，由于肼分子中含有2个2价的N原子，故生成1 mol肼转移2 mol电子，6.4 g肼为0.2 mol，故转移电子的数目为0.4NA。肼与亚硝酸(HNO2)为归中反应，氧化剂亚硝酸中N的化合价由3价降到价，共降价，还原剂N2H4中N由2价升高至价，但含有2个N原子，合计升高价。所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为11。(3)硝酸过量，铁不足，所以铁被氧化为3价，离子方程式为8Fe30H3NO=8Fe33NH9H2O。答案：(1)2NH33CuO3CuN23H2O(2)0.4NA或者0.46.02102311(3)8Fe30H3NO=8Fe33NH9H2O14碲(Te)为第A元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。(1)TeO2微溶于水，属于两性氧化物，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为_，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：实验室进行操作时，下列仪器与该实验操作无关的为_(填选项字母)。A长颈漏斗 B烧杯C锥形瓶 D玻璃棒已知“浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.55.0，酸性不能过强的原因为：_；“加压浸出”过程的离子方程式为_。“酸浸”后将SO2通入浸出液中即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为_。解析：(1)题目信息已经告知TeO2为两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。与酸反应生成的盐为四氯化碲，故方程式为TeO24HCl=TeCl42H2O，与碱反应类比S元素的4价氧化物SO2即可写出离子方程式TeO22OH=TeOH2O。(2)操作后得到浸出液和浸出渣，很明显操作为过滤，无需用到长颈漏斗和锥形瓶。在回答(1)的问题时已经获知TeO2在酸性条件下会溶解，造成碲元素损失。根据流程信息可写出“加压浸出”过程的离子方程式Cu2Te2O24H=2Cu2TeO22H2O。盐酸浸后TeO2转化成的TeCl4与SO2反应后得到碲，反应方程式为TeCl42SO24H2O=Te4HCl2H2SO4。答案：(1)TeO24HCl=TeCl42H2OTeO22OH=TeOH2O(2)AC溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失Cu2Te2O24H=2Cu2TeO22H2OTeCl42SO24H2O=Te4HCl2H2SO415(2018福建百所重点校联合考试)高铁酸(H2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。(1)Na2FeO4中Fe的化合价为_。(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为_。(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。.干法制备的反应原理如下：2FeSO46Na2O2=aNa2FeO4M2Na2O2Na2SO4。a_。.湿法制备的工艺流程如下：已知：Na2FeO4在强碱性溶