高二化学反应速率课件人教版.ppt

高二化学第二章,第一节 化学反应速率,1、化学反应有快慢吗？请举例说明。,2、化学反应的快慢可用速率来表示 吗？你觉得和物理学上的速率有 什么不同？,一、化学反应速率,动手实验：,大理石,同时加入,大理石,10ml1mol/L盐酸,10ml1mol/L醋酸,一、化学反应速率,1、概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增大来表示。 2、数学表达式： V=C/t= n/ Vt 3、单位： mol/（L.s）、mol/（L.min）、mol/（L.h）,（单位时间单位体积内反应物或生成物物质的量（摩尔）的变化。）,VN2、VH2、VNH3、 有什么关系？,例1：在一个密闭容器里装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为5mol/L，反应开始后两分钟时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求两分钟内三种气体的平均反应速率各是多少？,4、注：,（1）化学反应速率是指某段时间内的平均速率而非瞬时速率。 （2）表示化学反应速率时要指明具体物质。 （3）同一反应中，用不同物质表示速率时，数值可能不同，但意义相同。其速率之比等于方程式中的系数比。 如：aA+bB = cC +dD 则 VA：VB：VC：VD=a：b：C：d,对于同一个反应，只要知道一种物质的反应速率，就可以求其它物质的反应速率。,练习：在一个密闭容器内装入和，秒后为， 求、在内的平均速率。,小结： 1、化学反应速率通常用_ _ 来表示。 其数学表达式为_, 反应速率的单位是_或 _或_。,单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增大,V=C/t,mol/Ls,mol/Lmin,mol/Lh,小结：,化学反应速率与一段时间内某物质浓度的变化值有关，同一反应在不同的反应时间段内，其反应速率并不相同；同一反应在同一反应段内用不同物质的浓度变化来表示其反应速率会有不同的结果。,练习：,在密闭容器内盛有和的混合气体，在一定条件下使它们发生化学反应，分钟后生成的浓度为，则的反应速率是多少？,2. 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（ ） A.VNO =0. 12mol/（L.min） B.VH2O=0.18mol/（L.min） C.VNO=0.002mol/（L.s） D.VO2=0.0025mol/（L.s）,ABCD,练习：,练习：,3对于下列反应： ，在不同情况下有下列几个速率值，其中反应速率相等的是： 、 、 、 、,二 影响反应速率的条件,内因:反应物自身的性质 外因:浓度 压强 温度 催化剂 其它原因,二、条件对化学反应速率的影响,阅读课本P3537，注意几个概念：,1、化学反应的过程 2、活化分子 3、有效碰撞,问题：增加活化学分子的有效途径有哪些？,1、浓度对化学反应速率的影响。,实验21 结论：当其它条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应的速率；反之，减小反应物浓度，将减小反应的速率。 原因：活化分子总数增加 有效碰撞次数增加 化学反应速率增加,浓度大，微粒碰撞几率大，故反应快。,2、压强的影响,对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积（）与压强（）有何关系？ 一定量的气体，当增大压强，其体积将 怎样变化？反应物的浓度呢？反应速率呢？,反比,减小、增大、增大,2、压强化学反应速率的影响。,结论：在其它条件不变时，对有气体参加的化学反应，若增大压强，则可增大反应速率；若减小压强，则可减小反应速率。 注：如果参加反应的物质是固体、液体或者溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而对它们的浓度改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。,原因：活化分子总数 有效碰撞次数 化学反应速率,3、温度化学反应速率的影响。,结论：温度升高，化学反应一般加快。 通常，温度每升高10度，反应速率增大到原来的2-4倍。,答：通过降温，减缓食品的变质速率， 防止腐烂。,思考：1、使用电冰箱的主要目的是什么？,原因：活化分子百分数 ，反应速率,4、催化剂化学反应速率的影响。,现象：加MnO2的反应快，产生大量气泡。 方程式： 2H2O2 2H2O+O2 原因：由于催化剂的作用， 所以反应加快。 结论：催化剂可有效地改变反应的速率。 原因：催化剂能改变反应所需的活化能。,实验2-3,其中正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢反应的速率。,其它因素：,除温度、浓度、压强（限气体）、催化剂外，还有光、超声波、激光、放射线、 电磁波、扩散速率、溶剂、固体的表面积等均会影响反应的速率。 例：煤粉的燃烧比煤块快得多 溴化银见光很快分解。,思考：面粉厂都标有“严禁烟火”字样。请说明原因。,答：面粉厂的空气中充满无数微小的面粉颗粒，增大了与空气的接触面积，遇烟火反应大大加快，而产生危险。,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,思考：对于I2（气）+H2（气） 2HI（气）反应,采取下列措施，反应速率如何改变？ （1）缩小体积。 （2）保持体积不变，通入惰性气体He。 （3）保持压强不变，通入惰性气体He。,答（1）速率增大。 （2）速率不变。 （3）速率减小。,练习：,1.下列说法正确的是（ ） A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.对任何反应,增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可加快反应速率。,AB,2.下列措施肯定能使反应速率增大的是( ),A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂 3.甲、乙两容器都在进行A B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分中减少 2molA，则两容器中的反应速率是（ ） A.甲快 B.乙慢 C.相等 D.无法判断,CD,D,3、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸反应的速率最大的是（ ） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2moL/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液,练习,A,4、100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的（ ） A.Na2CO3固体 B.K2SO4溶液 C. 水 D.硫酸铵(固体),BC,5、在2L的密闭容器中,发生3X(气)+Y(气) 2Z反应，若最初加入的X、Y、Z,都是1mol，反应中V(X)=0.12mol/L.s，若要产物Z为2.6mol，反应所需的时间为( ) A.5s B.10s C.15s D.20s,B,6、将10molA和5molB放入容积为10L的真空箱中， 某温度下发生反应3A(气)+B(固)=2C(气),在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol/L.s，则在0.2s时，箱中有_ molC生成。 7、对于反应3A(气)+B(固)=C(气)+Q在其它条件不变时,改变其中一个条件,则生成 C的速率 (1)升温_；（2）增大压强_； （3）增大容器体积_； （4）加入A_；（5）加入