高中化学人教课标版必修1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时《氧化还原反应》ppt课件.ppt

化学物质及其变化,第二章,第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,第二章,环顾人们所生活的环境，大到整个地球中生命的维系，小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还原反应的痕迹，它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中，都有广泛的应用，当然氧化还原反应也会带来危害。要用化学知识使生活更加环保、使身体更加健康，让我们一起走进教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化学知识吧！,1了解氧化反应、还原反应的概念。 2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3培养由现象到本质的科学探究意识。,学习目标,新知预习,得到氧,失去氧,升高,降低,有元素化合价升降,得到电子或电子对偏向,失去电子或电子对偏离,有电子转移(得失或偏移),得到,偏向,失去,偏离,氧化,还原,降低,氧化,还原,还原,升高,还原,氧化,氧化,1如何理解氧化还原反应的概念？ 提示：(1)概念、特征、本质,自主探究,2请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。,3氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。,1从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应,氧化还原反应的概念及其本质,教材点拨,2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应 从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的阶段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。,3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成,(2)氯化氢的形成 H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：,(3)电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系 温馨提示：氧化反应或还原反应能否单独发生？ 不能。二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反应中。,(2015广州市高一期末)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A一定有电子的转移 B还原剂发生还原反应 C失电子的物质作氧化剂 D反应的本质是化合价的升降 【解析】 A氧化还原反应的实质是电子的转移，A正确；B.还原剂被氧化，发生氧化反应，B错误；C.失电子的物质化合价升高被氧化，作还原剂，C错误；D.氧化还原反应的特征是化合价的升降，D错误；答案选A。 【答案】 A,典例透析,(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是( ) A分子中的原子重新组合 B氧元素的得失 C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变,【解析】 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)C,(2015云南省景洪市三中高一期中)下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( ) A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂 C发生氧化反应的物质是氧化剂 D作氧化剂的物质不能是还原剂,【解析】 失去电子的反应为氧化反应；失去电子的物质是还原剂；发生氧化反应的是还原剂；作氧化剂的物质也可以作还原剂。 【答案】 B 【点评】 本题的关键是要掌握“升、失、氧；降、得、还”之间的关系。,(2015云南省景洪市三中高一期中)下列说法错误的是( ) A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应一定是氧化还原反应 C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应,【解析】 置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 【答案】 B 【点评】 本题的做题关键是要清楚四大反应类型与氧化还原反应之间的关系。,氧化还原反应中电子转移的两种表示方法,教材点拨,(2)两种方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。 (3)双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。 (4)双线桥法“线桥”上以“abe”形式表示电子的转移，a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a1或b1时，将“1”省略。,典例透析,【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。 【答案】 C,【解析】 (1)该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。,【解析】 A中得失电子标反了；B中得到4e，失去22e；C中箭头方向反了。 【答案】 D,(2015杭州市西湖中学高一月考)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题： (1)该反应中氧化剂是_，被氧化的是_元素。 (2)用双线桥法标出电子转移的方向与数目。 (3)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。,【解析】 (1)反应中氯气的化合价降低，做氧化剂，氮元素化合价升高，被氧化；(2)反应中氮元素化合价升高失去6个电子，氯元素化合价降低得到6个电子。(3)假设8摩尔氨气反应，氯气为氧化剂，物质的量为3摩尔，氨气做还原剂的有2摩尔，所以比例为32。,1(2015湖南省娄底市高一期末)下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 【解析】 四种基本反应类型中，只有置换反应发生元素化合价的变化，属于氧化还原反应，答案选B。 【答案】 B,2(2015四川省攀枝花市高一期末)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) ACuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 BAl2O36HCl=2AlCl33H2O CCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 【解析】 A反应中各种元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，所以不选A；B.没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不选B；C.没有元素化合价变化，所以不选C；D.过氧化钠中氧元素化合价有升有降，属于氧化还原反应，选D。 【答案】 D,3(2015湖南省娄底市湘中名校高一期末)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( ) A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 【解析】 Na2O2SO2Na2SO4，该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A、B、C反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，不符，选D。 【答案】 D,4(2015广州市高一期末)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A氢气燃烧 B一氧化碳还原氧化铜 C铜片放入氯化铁溶液中 D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液 【解析】 A、B、C都属于氧化还原反应，D属于非氧化还原反应；C、D都属于离子反应，答案选C。 【答案】 C,6(2015四川省攀枝花市高一期末)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂 (1)2MnO24KOHO2=2K2MnO42H2O氧化剂是_，还原剂是_ (2)3NaClO310HCl(浓)=3NaCl4Cl22ClO25H2O氧化剂是_，还原剂是_ 【解析】 (1)反应中锰元素化合价升高2价，氧气的化合价降低4价，所以锰元素失去4个电子给氧气，氧化剂为氧气，还原剂为二氧化锰。(2)氯酸钠中氯元素化合价降低，做氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高，做还原剂，盐酸中的氯失去7个电子给氯酸钠中的氯元素。,砖瓦为什么会呈现不同的颜色？ 当你看到楼房有的是用红砖砌成的，有的则是青砖砌成的，可曾想过为什么同样的砖坯有的能烧成红砖？有的能烧成青砖呢？ 说来也简单，这是我们学习的氧化还原反应起了重要作用。烧制砖瓦的黏土中含有二价铁盐，黏土作成砖坯，送到窑内大火烘烧，然后熄灭，自然冷却。此时窑内空气流畅，氧气充足，二价铁盐被