2019届高考化学二轮复习第1部分第4讲离子反应学案.docx

第4讲离子反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式离子共存的判断例(2018江苏卷，4)，(2017江苏卷，9)离子方程式书写及正误判断例(2018江苏卷，6)，(2017海南卷，6)常见离子的鉴别及推断例(2018全国卷，27)，(2017江苏卷，6)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一离子共存的判断命题规律：1题型：选择题(主)，填空题(次)。2考向：离子共存主要有两类：无限制条件的离子共存和有限制条件的离子共存。方法点拨：1明确离子“反应不共存，共存不反应”六大条件(1)离子相互结合生成难溶物质。如Ca2和CO生成难溶性盐CaCO3，H和SiO生成难溶性酸H2SiO3，Cu2和OH生成难溶性碱Cu(OH)2等。(2)离子相互结合生成气态物质。如H和S2生成H2S，H和HCO生成CO2，NH和OH生成NH3等。(3)离子相互结合生成弱电解质。如H与OH、PO、CH3COO等分别结合生成弱电解质H2O、H3PO4、CH3COOH等。(4)离子相互促进水解。如Al3、Fe3分别与AlO、HCO、CO、S2等发生水解相互促进的反应，生成沉淀或气体。(5)离子互相氧化还原反应具有较强氧化性的离子(如MnO、ClO、Fe3等)与具有较强还原性的离子(如Fe2、S2、I、SO等)不能大量共存。NO与I，S2与SO，Cl与ClO等在酸性条件下不能大量共存，而在碱性条件下可大量共存。(6)离子相互发生络合反应。如Fe3和SCN不能大量共存。2规避离子共存中的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”Cu2、Fe2、Fe3、MnO等有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并不是其他离子反应常见的易错点“透明”“透明”也可以“有色”“不能大量共存”易错看成“能大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H)11012 molL1的溶液”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词1常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是_(2)(8)_。(1)0.1 molL1 KI溶液中能大量存在：Na、K、ClO、OH(2018江苏卷)(2)11012的溶液中能大量存在：K、Na、CO、NO(2018江苏卷)(3)c(Fe2) 1 molL1的溶液中能大量存在：K、NH、MnO、SO(2017江苏卷)(4)无色透明的溶液中能大量存在：Fe3、Mg2、SCN、Cl(2017江苏卷)(5)与Al反应能放出H2的溶液中能大量存在：Fe2、K、NO、SO(2018江苏卷)(6)中性溶液能大量存在：Fe3、Al3、NO、SO(2016天津卷)(7)水电离的c(H)11013molL1的溶液中能大量存在：K、Na、AlO、CO(2015江苏卷)(8)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种(2016上海卷)突破点拨(1)注意题干隐含信息，确定所处环境的酸碱性、氧化还原性；(2)看清一定还是可能；(3)记住常见离子的反应特征。解析(1)ClO氧化性很强，可将碘离子氧化，错误。(2)11012的溶液呈碱性，K、Na、CO、NO可以大量存在，正确。(3)Fe2有还原性，会被MnO氧化，错误。(4)Fe3有颜色，且Fe3可以与SCN反应生成血红色的Fe(SCN)3溶液，错误。(5)与Al反应能放出H2的溶液，既可能显酸性也可能显碱性，其中碱性时Fe2会生成Fe(OH)2沉淀；酸性时，Fe2会被NO氧化，错误。(6)中性环境下Fe3会生成Fe(OH)3沉淀，错误。(7)水电离的c(H)11013molL1的溶液，pH可能为13或者1，pH若为13，则K、Na、AlO、CO可以大量共存；pH若为1，则弱酸根AlO、CO不能大量存在，错误。(8)无色溶液中一定不存在有色的Fe3；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在OH、NO、CO，阴离子只能为Cl，阳离子可以为H、NH、Ba2、Al3，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3、H、NH、Fe3，阳离子只能为Ba2，则一定不存在CO，可存在的离子为Ba2、Cl、OH、NO3，则最多只有4种。根据分析可知，最多存5种离子，正确。【变式考法】常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是_(4)(8)_。(1)c(OH)的溶液中能大量存在：Na、Ca2、ClO、NO(2018江苏五校联考)(2)铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63、NH、Cl、NO可以大量共存(2018太原三模)(3)0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：NH、Mg2、Br、AlO(2018郴州一模)(4)c(OH)/c(H)1012的澄清、透明溶液：NH、Cu2、NO、Cl可以大量共存(2018九江二模)(5)能溶解Al(OH)3的溶液：NH、K、SO、HCO可以大量共存(2018鄂东南联考)(6)能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2、Na、Ba2、Cr2O可以大量共存(2018宿州二模)(7)水电离出的c(H)1102molL1的溶液中可能大量共存Cl、CH3COO、K、AlO(2018宿州二模)(8)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na、NH、Fe3、Ba2、Al3、SO、HCO、I，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有5种(2018太原三模)解析(1)c(OH)溶液呈酸性，弱酸根离子ClO不能大量存在，错误；(2)铁与稀硫酸反应后的溶液中有Fe2，Fe2能与Fe(CN)63反应生成蓝色沉淀，错误； (3)HCO可与溶液中的AlO发生强酸制弱酸的反应：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存，错误；(4)c(OH)/c(H)1012的溶液显酸性，NH、Cu2、NO、Cl可以大量共存，正确；(5)能溶解Al(OH)3的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，酸性时HCO不能大量存在，碱性时NH和HCO不能大量存在，错误；(6)Fe2可与Cr2O发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；(7)水电离出的c(H)1102 molL1的溶液显酸性，CH3COO和AlO不能大量存在，错误；(8)溶液呈浅黄色，说明含有Fe3，Fe3只存在于酸性溶液中且具有强氧化性，则HCO、I不能存在，阴离子只剩下SO，一定存在，则Ba2不存在，确定Na、NH、Fe3、Al3、SO5种离子可能存在，正确。2(2016江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(D)A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析Cl2会氧化Fe2，选项A错误； ClO会氧化Fe2，且H会与ClO结合成弱电解质HClO，选项B错误； OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH反应生成NH3H2O，选项C错误；加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3和Cl，过量的OH会除去Fe3和NH，最终溶液中含Na、Cl和SO，而ClO和OH均是过量的，选项D正确。3(2018 达州一模)已知某透明澄清的溶液中可能含有NO、Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是(C)A不能确定原溶液中是否含有Al3和KB原溶液中含有的离子只有Cl、SO、NH、Fe3C原溶液中c(NO)0.2 molL1，c(Fe3)0.2 molL1D在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少解析取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，说明溶液中含有0.02 mol NH，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3，CO与Fe3会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体为氧化铁，则nFe(OH)32n(Fe2O3)20.02 mol; 向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n(SO)n(BaSO4)0.02 mol。n()n(NH)3n(Fe3)0.02 mol30.02 mol0.08 mol，n()2 n(SO)20.02 mol0.04 molFe2，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有I被氧化，正确的离子方程式为：6I8H2NO=2NO4H2O3I2，错误。2(1)(2015重庆卷)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_4H5ClO=Cl4ClO22H2O_。(2)(2015北京卷)在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_Ca22HCO=CaCO3CO2H2O_。(3)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_3CaF2Al3=3Ca2AlF_(用离子方程式表示)，已知AlF在溶液中可稳定存在。解析(1)(2)解析略。(3)筛选新信息，即AlF在溶液中可稳定存在。沉淀溶解平衡理论。Al36F=AlF促使CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)正向进行。3(2018沙市调研)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的是_B_。弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011K2.98108K1.11010向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClOH2OCO2=2HClOCO次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClOSO2H2O=SO2HClOCl纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2碳酸钠溶液中通入过量氯气：Cl2H2O2CO=2HCOClClONaCN溶液中通入少量的CO2：CNCO2H2O=HCOHCNA2个B3个C4个D5个解析根据表中数据可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而强于HCO，则苯酚能与CO反应生成HCO，所以苯酚钠溶液中通入少量的CO2，反应也只能生成C6H5OH和NaHCO3，错误；因为次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCO，所以次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成物是HClO 和CaCO3沉淀，正确；由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HCO，所以次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，错误；由于HClO具有强氧化性，将SO2氧化为H2SO4，而自身还原为Cl，但由于次氯酸钠量多，生成的硫酸又与次氯酸钠反应生成次氯酸，正确；甲酸的酸性强于碳酸，但甲酸量少，与碳酸钠反应只能生成甲酸钠和碳酸氢钠，错误；由于氯气过量，所以与碳酸钠反应的生成物为CO2ClClO，错误；由于HCN的酸性弱于H2CO3而强于HCO，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反应只能生成HCOHCN，正确。所以本题有三个正确，答案选B。离子方程式正误判断技巧享资源练类题弯道超越显功力“数形结合”与“定性定量结合”突破离子推断考向预测通过图像或者表格呈现解题信息，并结合实验现象进行离子推断及定量计算解题关键离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：失分防范(1)图像分析时，区分识别离子反应的先后顺序，并且能根据坐标系中数据进行定量分析；(2)弄清“另取溶液”进行实验还是接续前面实验操作进行实验，要考虑前面实验操作引入的离子对后面实验的影响；(3)“溶液显性”对离子确定影响：既要注意离子在该环境下能否共存，还要注意“溶液显性”的原因，显酸性可能是H或弱碱阳离子；显碱性离子组中无OH，则一定有弱酸阴离子。【预测】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：OB段表示滴加硝酸钡溶液；BD段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出OA段所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化的过程中，反应消耗硝酸的体积为_mL。(4)试根据实验结果推断K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则此空不填)。思维导航先由“无色”排除有色离子再由图像结合离子性质定性确定存在离子，根据共存情况排除不共存离子最后根据定量计算以及电荷守恒确定各离子以及含量。规范答题：该水样为无色溶液，所以Fe3、Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有SO、CO。又因为Al3与CO发生水解相互促进反应，CO与Ag、Ca2、Mg2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol；n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，原水样中可能含有Cl，根据电解质溶液呈电中性原则，K肯定存在；由B到C过程中消耗稀硝酸物质的量为0.04 mol，消耗硝酸的体积0.04 L40 mL。根据电荷守恒有0.01 mol20.02 mol2n(Cl)n(K)，推知：n(K)0.06 mol，则c(K)0.6 molL1。答案：(1)SO、COc(SO)：c(CO)1：2(2)Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)40(4)是c(K)0.6 molL1【变式考法】(2018鄂州三模)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_Ag、Mg2、Ba2_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_SiO2H=H2SiO3_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。_存在，最小浓度为0.8_molL1_。解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的物质的量浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。答案(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40对点特训(四)离子反应1(2018合肥二模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2OB常温下，加水稀释时，能使明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO、BrC含Na2S的水溶液中：K、H2S、NH、SOD. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、Na、CH3COOH、Cl解析使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，S2O不能大量存在，且Cu2、I发生氧化还原反应，选项A错误；常温下，加水稀释时明显增大的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可在碱性溶液中大量共存，选项B正确；S2与H2S因反应生成HS而不能大量共存，选项C错误；pH试纸显深蓝色的溶液为碱性，CH3COOH与Cu2都不能大量共存，选项D错误。2(2018郴州一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)A.0.1的溶液中：Na、K、SiO、SOB甲基橙显红色的溶液中：K、Al3、SO、FC与镁反应生成氢气的溶液中：Na、Ba2、NO、ClD已知酸性：H2CO3HCOHCN：0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：NH、Mg2、Br、CN解析0.1的溶液显碱性，溶液pH13，离子组Na、K、SiO、SO在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，选项A正确；HF为弱酸，F不能在强酸性溶液中大量存在，选项B错误；与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，选项C错误；HCO电离出的H能与CN结合生成HCN，不能大量共存，选项D错误。3(2018山西六校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是(B)A向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：HOH=H2OB用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2OMg22e=H2Mg(OH)2CNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NHH2ONH3H2OHD酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2O解析向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中的NH会和OH发生反应，选项A错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2OMg22e=H2Mg(OH)2，选项B正确；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是硫酸氢根离子电离出氢离子，选项C错误；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，选项D错误。4(2018芜湖期末)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是(D)Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析a点为中性溶液，Fe3在中性溶液中不能大量存在，选项A错误；无论溶液的酸碱性如何，NH与OH不能大量共存，且b点为酸性溶液，OH不能大量存在，选项B错误；不论溶液的酸碱性如何，Ba2与CO不能大量共存，选项C错误；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，选项D正确。5(2018遂宁三诊)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(C)Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe3、Ag解析在a点存在HCO，OH可与之反应，选项A错误；Al3、Fe3与HCO发生水解相互促进的反应，选项B错误；c点正好生成NaCl溶液，可共存，选项C正确；Ag与Cl、F与H均可反应，不能大量共存，选项D错误。6(2018江西六校联考)下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(A)A用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB碳酸钠溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析电解硫酸铜溶液，在阴极析出铜、阳极上产生氧气，选项A正确；CO水解反应应分步书写，选项B错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子转化为Fe2，选项C错误；强碱性环境中，离子方程式中不会出现H，选项D错误。7(2018湖北八市联考)下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是(B)A已知酸性：H2CO3HClOHCO，NaClO溶液中通入少量CO22ClOH2OCO2=2HClOCOB碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：HCOCa2OH=CaCO3H2OC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO32HCO解析因酸性HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成的是次氯酸和碳酸氢根离子，ClOH2OCO2=HClOHCO，选项A错误；碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和水，选项B正确；向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，Ba2OHHSO=BaSO4H2O，选项C错误；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，H2OCO2H2CO3HHCO，选项D错误。8(2018赣州调研)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是(D)选项离子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生BK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)CFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生解析滴加NaOH浓溶液会先和H反应，不会立即产生气体，选项A错误；不符合电荷平衡，选项B错误；滴加盐酸时由于NO在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2氧化成Fe3，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，选项C错误；滴加氨水时开始产生MgCO3沉淀，后转化为Mg(OH)2沉淀，选项D正确。9(2018衡阳调研)pH0的某溶液中还可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是(B)A试液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B试液中一定没有Ba2、CO、NOC步骤中一定发生反应：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD气体A与气体B不可能发生化学反应解析pH0溶液显酸性，则原溶液中不含CO；加入足量Ba(NO3)2有气体生成，利用NO在酸性条件下表现强氧化性，将Fe2氧化成Fe3，本身被还原成NO，因此原溶液中有Fe2，不含NO；加入硝酸钡，产生沉淀A，沉淀A是BaSO4，因此原溶液中含SO，不含Ba2；加入足量的NaOH溶液，加热生成气体，此气体为NH3，说明原溶液中一定含有NH，沉淀B为Fe(OH)3；溶液B中含有Ba2和OH，通入少量CO2，生成的沉淀C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3。综上所述，原溶液中一定含有Fe2、NH、H、SO，一定不含有Ba2、NO、CO，无法确定是否含有Al3、Cl，选项A错误、选项B正确；步骤一定发生反应：Ba22OHCO2=BaCO3H2O，选项C错误；气体A是NO，气体B为NH3，两者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，选项D错误。10下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(D)选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、CO、NH3H2O通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3