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真题演练部分真题解读,01,02,03,04,真题8,真题9,82014新课标全国卷，37(2)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。,4,1s22s22p63s23p63d5,红色,命题视角 核外电子排布规律和铁离子性质 备考指南 熟练书写常见元素原子的电子排布式及常见金属的性质,转解析,一、真题8,基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2,解析 基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。检验Fe3时，Fe3与SCN-形成配合物而使溶液显红色。,返回原题,92016全国卷，37(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol-1、INi1 753 kJmol-1，ICuINi的原因是 _,金属,铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子,命题视角 化学键类型，电离能 备考指南 要透彻理解物质的基本概念并灵活运用,二
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