xx-2016高二化学暑假作业27（带答案）

1 / 9 XX-2016 高二化学暑假作业 27（带答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 27、实验综合技能 【学习目标】 1设计、评价或改进实验方案。 2了解控制条件的方法。 3分析和处理实验数据，得出合理结论。 4绘制和识别典型的实验仪器装置图。 5以上各部分知识与技能的综合应用。 【今日作业】 1 草酸 (H2c2o4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。某同学查资料得知 “ 菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐 ” ，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的cacl2 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。 (1) 草 酸 盐 溶 液 呈 弱 碱 性 的 原 因 是_。 (2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。 提出合理假设。 假设 1：只存在 caco3； 假设 2：既存在 caco3，也存在 cac2o4； 假设 3 ：2 / 9 _。 基于假设 2，设计实验方案，进行实验。请在下表 中写出实验步 骤以及 预期现 象和结 论。限 选实验 试剂：1mol/LH2So4、 /L 盐酸、 /Lkmno4溶液、澄清石灰水。 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 ： 取 少 量 沉 淀 于 试 管 中 ， 加 入_，说明沉淀中有 caco3。 步骤 2： _ _ (3)基于假设 3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成 100mL溶液。每次准确移取该溶液，用 /Lkmno4 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液 VmL。若菠菜样品的质量为 mg，则菠菜中草酸及草酸盐(以 c2o42-计 )的质量分数为 _。 2一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。 (1)提出假设 假设 1：产物为 Feo； 假设 2： _；假设 3：_。 3 / 9 (2)查阅资料 该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁 (颜色由黑色变成红色 )。 通过查阅资料可以得出的初步结论为_ _。 (3)进行实验 该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤 补充完整。 按 如 图 装 置 连 接 好 仪 器 ( 暂 不 装 入 药 品 ) ，_。 称取 1g还原性铁粉和 5g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。 松 开 两 个 弹 簧 夹 ，_，即可夹上弹簧夹a，并开始加热药品。 大约 4 分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹 b，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。 (4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、 kScN溶液、酸性 kmno4溶液、试管、胶头滴管 。 实验步骤预期现象和结论 4 / 9 (5) 实 验 结 论 ： 铁 与 氧 化 铁 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 3资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 (1)提出假设 实验 ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测 1：白色不 溶物可能为 _。 猜测 2：白色不溶物可能为 mgco3。 猜测 3 ： 白 色 不 溶 物 可 能 是 碱 式 碳 酸 镁xmgco3ymg(oH)2。 (2)设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验实验现象结论 实验 将实验 中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为 _ 实验 取实验 中的白色不溶物，洗涤，加入足量_白色不溶物可 能含有 mgco3 5 / 9 实验 取实验 中的澄清液，向其中加入少量 cacl2 稀溶液产生白色沉淀 溶液中存在 _ (3)为进一步确定实验 的产物，设计定量实验方案，如图所示： 称取实验 中所得干燥、纯净的白色不溶物，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置 A 和 B中。实验后装置 A 增重，装置 B 增重，试确定白色不溶物的化学式：_。 (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释 mg 和饱和NaHco3 溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_。 4 用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2co33H2o2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。 (1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 _。 (2)这种洗涤 剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒 物 同 时 生 成 NH3 ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ：6 / 9 _。 (3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因 (用离子方程式和简要文字表述 ) ：_ _。 (4)某化学学习小组为定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂 100mL，加入 25gFecl3 固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程： /LNaoH 溶液、 /LNaoH 溶液、澄清石灰水、 /Lkmno4 溶液、 Bacl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、小木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。 提出假设：对该气体成分提出合理假设。 假设 1：气体是 o2；假设 2：气体是 _；假设 3：气体是 co2。 设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤预期现象与结论 将气体依次通入盛有 _、 _的洗气瓶中，_ 7 / 9 _ 1 (1)c2o42-能发生水解，结合水电离出的 H+ (2) 只存在 cac2o4 实验步骤预期现象和 结论 足量 /L盐酸沉淀全部溶解，有气泡产生 取步骤 1 的上层清液少许于另一洁净试管中，再滴加几滴/Lkmno4 溶液溶液紫红色褪去，说明沉淀中有 cac2o4，结合步骤 1，知假设 2 成立。 (3)10 -3Vm100% 2 (1)产物为 Fe3o4产物为 Feo和 Fe3o4的混合物 (2)Fe与 Fe2o3反应的产物为 Fe3o4(表述合理即可 ) (3) 检查装置气密性 通入纯净干燥的二氧化碳气体，待玻璃管里的空气被排完了 (4) 实验步骤预期现象和结论 步骤 1：用磁铁靠近黑色粉末黑色粉末在空气中不变 色，且能被磁铁全部吸引，说明黑色粉末中没有 Feo 步骤 2：取少量黑色粉末，放入试管中，加入稀盐酸，振荡使粉末溶解，然后滴入几滴 kScN 溶液有气泡冒出，溶液变红色，说明铁粉过量，生成物为 Fe3o4 (5)Fe 4Fe2o3=高温 3Fe3o4 8 / 9 3 (1)mg(oH)2 (2) 氢气 稀盐酸 (合理均可 ) 产生气泡，沉淀全部溶解 co32 - (3)2mgco3mg(oH)2 或 mg(oH)22mgco3 或mg3(oH)2(co3)2 (4)NaHco3 溶液中存在平 衡： Hco3-H+ co32-、 H2oH+ oH-；mg 和 H+反应生成 H2 和 mg2+， mg2+跟 oH-、 co32-反应生成难溶物 mg(oH)22mgco3，则 H+、 oH-、 co32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右移动。 4 (1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 (合理即可 )。 (2)H2o2 cN- H2o=Hco3- NH3 (3)2H2o2=Fe3+2H2o o2 ，铁离子会加速 H2o2 分解，使 洗 涤 剂 失 去 杀 菌 作 用 ； 2Fe3+ 3co32- 3H2o=2Fe(oH)3 3co2 ， Fe3+与