xx届高考化学离子反应复习教案

1 / 9 XX 届高考化学离子反应复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第四讲离子反应 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 1阅读并思考世纪金榜 P： 8 突破核心要点； 2理解离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。 【结合自主复习内容思考如下问题】 1.（ 09 安徽卷 10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.、 +、 Al3+、 NH3H2o +、 k+、 cl2 +、 cH3coo-、 oH- 答案： D 解析： A项中 H与 Hco3能够反应生成 co2气体，不能大量共存，错误； Al3 与 氨 水 可 以 发 生 反 应 ： Al3 3NH3H2o=Al(oH)3 3NH4， B 选项错误； cl2具有氧化性，可以将 So32氧化为 So42，方程式为：cl2 H2o So32 =So42 cl 2H， c 选项错误。 2 / 9 5（ 09 江苏卷 11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效： B用浓盐酸与反应制取少量氯气： c向溶液中通入过量制 : D在强碱溶液中次氯酸钠与反应 生成： 答案： c 解析： 漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子 方程式是， A 项错； 实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为： ，所以 B 项错； D 项，在强碱溶液中，不可能生成，所以 D 错。 【考纲点拨】 掌握离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。 【自主研究例题】 例 1.（ 09 江苏卷 7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：、 3 / 9 B.含有 L-1 的溶液中：、 c.含有 L-1 溶液在中：、 D.室温 下， pH=1的溶液中：、 答案： D 解析： A 项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）； B 项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）； c 项，和因发生复分解反应而不能共存 例 2.（ 09广东理科基础 32）下列离子方程式正确的是 A.铁与稀反应： B.小苏打与氢氧化钠溶液混合： c.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合 : D.溶液与溶液混合： 答案： D 解析： 铁与稀 HNo3 反应不产生 H2，而是 No 气体， A 项错； Hco3与 oH生成 co32，而不是 co2， B 项错； 碳酸氢钾只 能写成 Hco3，而不可写成 co32， c 项错； D项，生成两种沉淀，正确。 教师点评： 我思我疑： 4 / 9 【高考链接】 【例 1】（ 09广东理科基础 33）下列说法正确的是 A向 /LNa2co3 溶液中滴加酚酞，溶液变红 B Al3、 No3、 cl、 co32、 Na可大量共存于 pH=2的溶液中 c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的 Hcl和 H2So4 反应时，消耗 NaoH的物质的量相同 答案： A 解析： Na2co3 溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的， A 项正确；pH=2为酸性溶液，所以 co32与 H是反应的，故不能共存，B 项错；乙醇属于非电解质， c 项错；硫酸为二元酸，故 NaoH的物质的量是 Hcl 的两倍， D 项错。 【例 2】（ 09广东化学 12）下列离子方程式正确的是 A.向盐酸中滴加氨水： H+oH-=H2o (oH)3溶于氢碘酸： Fe(oH)3+3H+=Fe3+3H2o c.铜溶于稀硝酸： 3cu+8H+2No3-=3cu2+2No+4H2o D.向 Na2S2o3 溶液中通入足量氯气： S2o32 2cl2 3H2o 2So32 4cl 6H 答案： c 解析： 5 / 9 A 项中的氨水应写成分子式， B 项发生的是氧化还原反应； c项正确；氯气具有强氧化性将 S2o32氧化成 So42，正确的离子方程式应为 S2o32 4cl2 5H2o 2So42 8cl 10H，故 D 错。 【例 3】（ 09上海卷 18）下列离子方程式正确的是 A与溶液反应： B溶液吸收气体： c溶液中加入过量的浓氨水： D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 答案： BD 【例 4】（ 09全国卷 29 ） (15分 ) 现有 A、 B、 c、 D、 E、 F 六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、 c、 E 呈碱性，且碱性为 AEc； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象 ,回答下列问题 : (1)实验 中反应的化学方程式是 6 / 9 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式 :A、 c、 D、 F. 答案 : （ 1） （ 2）碳酸钾由 中碱性减弱的顺序可知， E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E 是碳酸钾 （ 3） 解析 : 本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定 co32 只能与 k+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱 Ba(oH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此 A 为 Ba(oH)2， E 为 k2co3，c 为醋酸盐，由 可得 B 中阳离子为 Ag+，则肯定为 AgNo3，由 可得 D 中无 So42 ，则 F 中的阴离子为 So42 ， D 中的阴离子为 cl 。由 可得 F中的阳离子为 Fe2+，即 F为 FeSo4，而 cH3coo 若与 Al3+形成溶液时， Al3+也发生水解，所以 c为醋酸钙，而 D 为 Alcl3。 7 / 9 【归纳与思考】 【自主检测】 1.世纪金榜 P： 11 2.专题高效测评专题四 3.部分高考题： 1.（ 09四川卷 8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：、 H+、 B.能使 pH试纸呈红色的溶液： Na+、 NH+4、 溶液： k+、 Na+、 D.=/L的溶液： Na+、 k+、 答案： D 2.(09重庆卷 8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A B c D 答案： D 3.（ 09海南卷 9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaoH溶液反应，能生成 5 种盐的是： A A12o3、 So2、 co2、 So3B c12、 A12o3、 N2o5、 So3 c co2、 c12、 cao、 So3D Sio2、 N2o5、 co、 c12 答案： B 4.（ 09宁夏卷 12）能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向 次 氯 酸 钙 溶 液 通 入 过 量 co2 ：8 / 9 ca2+2clo-+co2+H2o=caco3+2Hclo B. 向 次 氯 酸 钙 溶 液 通 入 So2 ：ca2+2clo-+So2+H2o=caSo3+2Hclo c.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Hco3-+ca2+oH-caco3+H2o D. 在 氯 化 亚 铁 溶 液 中 加 入 稀 硝 酸 ：3Fe2+4H+No3-=3Fe3+No+2H2o 答案： D 5.（ 09安徽卷 27） (12分 ) 某厂废水中含 10 -3molL-1 的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为 +3、 +2），设计了如下实验流程： （ 1）第 步反应的离子方程式是 （ 2）第 步中用 PH试纸测定溶液 PH的操作是： （ 3）第 步过滤得到的滤渣中主要成分除 cr（ oH） 3 外，还有