xx年秋季学期高二化学（选修）期中试卷有答案

1 / 16 XX 年秋季学期高二化学（选修）期中试卷有答案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 江苏省启东中学 XX-2016 学年度第一学期期中考试 高二化学 (选修 )试卷 共 120分考试时间 100分钟 第 卷（选择题）答案请填涂在答题卡上； 第 卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。 可能用到的相对原子质量： H-1o-16S-32Na-23N-14 第 I 卷（选择题，共 40分） 一、单项选择题（本题包括 10小题，每题 2 分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意） 1下 列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（） A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B加入催化剂可以加快合成氨的速率 c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。 2下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（） A图 1 中 a、 b 曲线可分别表示反应 2 / 16 cH2 cH2(g) H2(g)cH3cH3(g)H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B己知 2c(s) 2o2(g) 2co2(g)H1 ； 2c(s) o2(g) 2co(g)H2 。则 H1 H2 c同温同压下，反应 H2(g) cl2(g) 2Hcl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 D在一定条件下，某可逆反应的 H 100kjmol 1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kjmol 1 3将盛有 NH4Hco3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ） A NH4Hco3 和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量 c反应物的总能量高于生成物的 总能量 D 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ：NH4Hco3+HclNH4cl+co2+H2o ； H0 处于平衡状态（已知 m+np+q），下列说法正确的是（） 升温时 c（ B） /c（ c）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大 加入 B 后， A 的转化率变大 A B c D 10在容积相同的两个密闭容器 A和 B中，保持温度为 423k，同时向 A、 B 中分别加入 amol 及 bmolHI（ ab），可逆反应 2HIH2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（） A开始时 A 容器中的反应速率大于 B 容器中的反应速率 B平衡时 c（ I2） A=c（ I2） B c HI的平衡分解率： AB D平衡时， I2 蒸气在混合气体中的体积分数： A 容器 B容器 二、不定项选择题（本题包括 5 小题， 每小题 4 分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 11已知： 2co（ g） +o2（ g） =2co2（ g） H= 566kj/mol； Na2o2（ s） +co2（ g） =Na2co3（ s） +o2（ g） H= 226kj/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） 5 / 16 A co的燃烧热为 283kj B 如图可表示由 co生成 co2的 反应过程和能量关系 c 2Na2o2（ s） +2co2（ s） =2Na2co3（ s） +o2（ g） H 452kj/mol D co（ g）与 Na2o2（ s）反应放出 509kj 热量时，电子转移数为 1023 12在密闭容器中，反应 2HIH2+I2H0 ，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（） A减小容器体积 B降低温度 c加入催化剂 D恒容下充入 HI 气体 13在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 co 气体，一定条件下发生反应： Ni(s) 4co(g) Ni(co)4(g)， 已知该反应在 25 和 80 时的平衡常数分别为 5104 和 2。 下列说法正确的是（） A恒温恒容下，向容器中再充入少量 Ni(co)4(g)，达新平衡时， Ni(co)4百分含量将增大 B在 80 时，测得某时刻 Ni(co)4、 co浓度均为 L 1，则此时 v(正 )v(逆 ) c恒温恒压下，向容器中再充入少量的 Ar，上述平衡将正向移动 6 / 16 D上述生成 Ni(co)4(g)的反应为吸热反应 14相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2X(g) y(g)3W(g) 2Z(g)H= Qkj/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表： XyWZ反应体系能量变化 甲 2mol1mol 放出 akj/mol 乙 1mol1mol 放出 bkj/mol 丙 2mol2mol 放出 ckj/mol 丁 3mol2mol 吸收 dkj/mol 下列说法正确的是（） A c+dQ B平衡时，甲、丁容器中 X、 W 的转化率之和等于 1 c平衡时丙容器中 Z 的物质的量浓度最大 D X 的转化率为：甲乙丙 15一定温度时，向恒容密闭容器中充入，发生反应：Pcl5(g)cl2(g) +Pcl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 下列说法正确的是（） A.反应在前 50s内的平均速率为 v(Pcl3)=L ls l B.保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平7 / 16 衡时 c(Pcl3)=L l， 则正反应的 H0 c.相同温度下，若起始时向容器中充入、和， 则反应达到平衡前 v(正 )v(逆 ) D.相同温度下，若起始时向容器中充入、，则反应达到平衡 时 Pcl3的转化率为 80% 第 II卷（非选择题，共 80分） 16 (16 分 )Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2浓度的废水中加入 H2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p cP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计 控制 p cP的初始浓度相同，恒定实验温度在298k或 313k(其余实验条件见下表 )，设计如下对比实验： (1)请完成以下实验设计表 (表中不要留空格 ) 实验编号实验目的 T/kpHc/10 3molL 1 H2o2Fe2 为以下实验作参照 探究温度对降解反应速率的影响 3 数据处理 实验测得 p cP 的浓度随时间变化的关系如上图 8 / 16 (2)请根据上图实验 曲线，计算降解反应 50 150s内的反应速率： v(p cP) _molL 1s 1； 解释与结论 (3)实验 、 表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂 H2o2的角度分析原因： _ ； (4)实验 得出的结论是： pH等于 10时 ，反应 （填 “ 能 ”或 “ 不能 ” ）进行； 思考与交流 (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 17.（ 10 分）将 2molSo2 和 1molo2 混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2So2(g)+o2(g)2So3(g)； H 0，当反应进行到时间 t1 点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为。试回答下列问题： 反应进行到 t1时， So2的体积分数为 ； 若在 t1时充入一定量的氩气（ Ar） ,So2的物质的量将 （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ）； 9 / 16 若在 t1 时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 （填 “” 或 “=” ），简单说明原因 ； 若其它条件不变，在 t1 时再加入、和，在图中作出从t0t1t2 点这段时间内 So2的物质的量变化曲线。 18（ 10 分）研究 No2、 So2、 co 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 (1)I2o5 可使 H2S、 co、 Hcl 等氧化 ,常用于定量测定 co 的含量。已知 : 2I2(s)+5o2(g)2I2o5(s)H= -mol -1 2co(g)+o2(g)2co2(g)H= -mol -1 写出 co(g)与 I2o5(s)反应生成 I2(s)和 co2(g)的热化学方程式 :。 (2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器 ,发生如下反应 : 2No(g)+2co(g)N2(g)+2co2(g)H0 该反应的化学平衡常数表达式为 k=。 一定条件下 ,将体积比为 12 的 No、 co 气体置于恒容密闭容器中发生上述反应 ,下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母 )。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 10 / 16 和 co2的体积比保持不变 d.每生成 1molN2 的同时生成 2molNo 若在一定温度下 ,将 2molNo、 1molco 充入 1L 固定容积的容器中 ,反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变 ,20min时再向容器中充入 co、 N2各 ,平衡将 (填“ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ”) 移动。 20min 时 ,若改变反应条件 ,导致 N2 浓度发生如右图所示的变化 ,则改变的条件可能是 (填字母 )。 a.加入催化剂 b.降低温度 c.增加 co2的量 19.(16 分 )中学化学实验 ，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ，若溶液的 pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH，需用 pH 计。 pH 计主要通过测定溶液中 H+浓度来测定溶液的 pH。 (1)已知水中存在如下平衡 H2oH+oH- H0 。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母 )。 A.向水中加入 NaHSo4 溶液 B.向水中加入 cu(oH)2 固体 c.加热水至 100 其中 c（ H+） =110 -6molL -1 D.在水 中加入 H2So4 溶液 (2)现欲测定 100 沸水的 pH及酸碱性，若用 pH试纸测定，则试纸显 色，若用 pH 计测定，则 pH 7(填11 / 16 “”“0 ，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 No 排放量越大，原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生 co，有人设计下列反应除去co： 2co(g) 2c(s) +o2(g)，已知该反应的 H0 ，简述该设想能否实现的依据 。 20.（ 18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为 原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段 转化阶段 分离净化 合成阶段 造气阶段的反应为： cH4(g) H2o(g)co(g) 3H2(g)H12 / 16 /mol 在一密闭容器中进行上述反应，测得 cH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图 1 所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ； 10min时，改变的外界条件可能是 。 如图 2 所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 cH4 和 H2o。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中 cH4 的转化率大小关系为： 甲 (cH4) 乙 (cH4)； 转化阶段发生的可逆反应为： co(g) H2o(g)co2(g) H2(g) 一定温度下，反应的平衡常数为 k 1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质 的物质的量见下表： coH2oco2H2 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。 a v(正 ) v(逆 )b v(正 ) v(逆 )c v(正 ) v(逆 )d无法判断 合 成 氨 反 应 为 ： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= mol1 依据温度对合成氨反应的影 响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升13 / 16 高， NH3物质的量变化的曲线示意图。 根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率 的一种方法 。 (4)工业合成氨的热化学方程式为 N2(g) 3H2(g)2NH3(g)， H mol 1。 在某压强恒定的密闭容器中加入 2molN2 和 4molH2，达到平衡时， N2的转化率为 50%，体积变为 10L。求： 该条件下的平衡常数为 _ ； 若向该容器中加入 amolN2、 bmolH2、 cmolNH3，且 a、 b、c 均大于 0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量 _( 填“”“” 或 “ ”) 。 21.（ 10 分） NH3 经一系列反应可以得到 HNo3 和 NH4No3，如下图所示。 I 中， NH3和 o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。 II 中， 2No(g)+o2(g)2No2(g)。起始时容器充入1molNo、，分别测得 No的平衡转化率在不同压强 (p1、 p2)下随温度变化的曲线 (如下图 )。 比较 p1、 p2 的大小关系 。 在温度为 500 、压强为 p2 条件下，平衡混合气中 No2的体积分数 。 14 / 16 III 中，将 No2(g)转化成 N2o4(l)，再制备浓硝酸。 已知： 2No2(g)N2o4(g)H12No2(g)N2o4(l)H2 ABc 反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。 N2o 4 与 o2、 H2o化合的化学方程式 。 高二化学期中考试参考答案及评分标准 第 I 卷（选择题，共 40分） 一、单项选择题（本题包括 10小题，每题 2 分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 12345678910 答案 BDBDAccBDA 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分