人教版高中数学选修二高二年级-下学期期中.docx

湖北省枣阳市鹿头中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1与的两种微粒，下列叙述正确的是()A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同2已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-197 kJmol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（ ）A.Q2= B.Q2=197 kJC.Q2Q1197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ3下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是A.向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出B.随电解的进行，溶液的pH减小C.OH-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性D.阴极上H+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使得阴极附近溶液呈碱性4某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染这种燃料电池要定期更换电解质溶液A B C D5某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液的PH值不断增大，最后为76下列说法中，正确的是（ ）A自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下均能实现D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7下列不能用勒夏特列原理解释的是A棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫C在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深DFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化8下列物质是苯的同系物的是9以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它 与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+10相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（ ）A甲烷 B乙烯 C 乙炔 D乙烷11具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子12已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是( )AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1C1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量13下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DH2S14（改编题）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是 （ ） A. m + np B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加15下列说法中不正确的是( )A铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素 B减压分馏、常压分馏都是物理变化C甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应D液化石油气、天然气都是混合物16将醋酸钠饱和溶液加热A碱性增强 B碱性不变 CPH不变 D碱性变弱17若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是 第四周期IA B、第三周期0族C、第二周期VIIA D、第三周期VIIA族18下列说法正确的是A. 下图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D. 只有活化分子才能发生有效碰撞19据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 则下列说法中正确的是A充电时有CH3OH生成的电极为阳极B充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子C放电时电解质溶液的pH逐渐增大D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32+ 6H2O20下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是ANaOH、H2SO4、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CHCl、CuCl2、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)221分子式为CxHyBr的几种一溴代烷水解后，在红热铜丝催化下，最后可被空气氧化成四种不同的醛，则该物质的分子式可能为（ ）A.C2H5BrB.C4H9Br C .C3H7BrD.C5H11Br22下列电离方程式中正确的是ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSO42B次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NH4+H2ONH3H2OH23已知常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2，下列叙述中， 正确的是（ ）A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 molL-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)24下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类CHO DCH3-O-CH3 醚类 25一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是A甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯26在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )AvAvB BvA2vC CvB3vD D 3vBvC27在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL28短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）AX是活泼的非金属B三种元素中Y的非金属性最强 CZ的最高价氧化物的水化物是强酸DY的最高价氧化物的水化物是一种强酸29于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） H0（正反应放热），下列图像（其中W为质量分数）不正确的是 ( )30加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反应是：I-6e-3H2OIO3-6H+C溶液调节至强酸性，对生产不利D电解后阴极周围溶液的pH升高第II卷（非选择题共40分） 二、填空题（40分）31（16分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：（1）B、D两元素的名称分别是_、_。（2）化合物B2A2的电子式为_。（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是： (用离子方程式表示)。（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：c(H+) + = c(OH一) + ；c(H+)=c(OH一) + 。（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的负极反应为： 。正极反应为： 。32（12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H1026 CO32-52e=34CO210H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是 。（2）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式 。（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为 ；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是 ；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为 。33（12分）石墨烯如图（a）所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图（b）所示。（1）图（a）中，1号C与相邻C形成键的个数为_。（2）图（b）中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_（填“”“”或“”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_（填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。参考答案1D【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项D是正确的。A不正确，例如氕原子木中子。二者核外电子数不同，所以化学性质不同，B、C都不正确。答案选D。2C【解析】试题分析：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1197 kJ。通入1molSO2和0.5molO2，则相当于是降低压强，所以平衡会向左移动，此时反应物的转化率降低，所以实际放出的热量Q20.5197 kJ98.5kJ，综上得Q2Q1197 kJ，故选C。考点：考查反应热的计算点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题难易适中，注重答题的灵活性。本题需要注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，然后结合题意灵活运用即可。3D【解析】根据电解原理，溶液中的阴离子、OH-定向向阳极移动后，OH-失电子被氧化生成O2，因而阳极区OH-浓度迅速减小，使得c(H+)c(OH-)，故阳极附近溶液显酸性；另溶液中的阳离子K+、H+定向向阴极移动后，H+得电子生成H2，因而使得阴极区H+浓度迅速减小，使得c(OH-)c(H+)，故阴极附近溶液显碱性。4B【解析】5D【解析】由两种溶质NaCl和H2SO4的物质的量之比为31，电解时可将分为三个阶段：电解HCl阶段，电解NaCl阶段，电解H2O阶段。有电解的原理可知，始终阴极上析出的为H2，阳极在、段析出Cl2，段析出O2，在段产生了NaOH，PH值大于7。6B【解析】试题解析：A、熵减小S0，H0高温下，H-TS0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故A错误；B、H-TS0一定是自发反应，所以自发反应在恰当条件下才能实现，故B正确，C错误；D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值，气体液体固体，故D错误。考点：化学反应与能量7C【解析】试题分析：用勒夏特列原理解释的首先是平衡体系，然后是外界条件变化导致平衡移动。A、存在NO2到N2O4 的平衡，正确；B、压强变化，溶解平衡移动，正确；C、加压，碘单质浓度增大，颜色加深，平衡不移动，错误；D、正确。考点：考查平衡移动原理等有关问题。8D【解析】9D【解析】试题分析：A、四种元素分别是Si、N、C、S，电子层数多核电荷数少的元素的原子的半径最大，所以Si的原子半径最大，正确；B、四种同周期原子的价电子排布式中，的p能级是3个电子，为半充满的稳定状态，所以第一电离能最大，正确；C、三组元素中，前两组是同主族元素，从上到下元素的电负性随原子序数逐渐减弱,只有第组为同周期元素，随原子序数增大，电负性增强，正确；D、根据该元素的逐级的电离能可知，该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大，所以该元素的最外层有2个电子，与氯气反应时，失去2个电子，表现为+2价，所以生成的阳离子是X2+，错误，答案选D。考点：考查元素的原子半径、电负性、电离能的判断10A【解析】试题分析：相同质量的烃完全燃烧后消耗氧气的多少与烃的含氢量有关，含氢量越高，耗氧量越多。比较4种物质的含氢量，甲烷的最高，耗氧量最多，答案选A。考点：考查等质量的烃完全燃烧耗氧量的判断11B【解析】试题分析：A、两种原子的核外全部都是s电子，原子具有1s或1s2s，不处于同一周期，不选A；B、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s3p2，3p亚层上只有一个未成对的电子的原子，其外围电子排布是3s23p1，所以元素在一个周期，选B；C、最外层电子排布为2s22p6的原子是氖原子，而最外层电子排布式为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如氧离子或钠离子，所以不选C；D、原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子，可以使氩原子或钾原子或钙原子，不一定在同一周期，不选D。考点：电子排布。12A【解析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A不正确，水的稳定状态是液态；反应热和化学计量数成正比，B正确；气态水的能量高于液态水的能量，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，D正确，答案选A。考点；考查反应热的有关判断点评：从宏观的角度分析，反应热就是反应物和生成物总能量的相对大小，而从微观的角度分析，反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。另外还需要注意的是反应热还与物质的状态有关系，在判断时需要注意。13B【解析】试题分析：A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A不符合；B、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故B符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C不符合；D、H2S含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故D不符合。考点：本题考查核外电子排布。 14C【解析】平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，在这个瞬间C的浓度将变为原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，即相当于增大压强平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向为气体体积减小的方向；A错，m + np；B错，平衡向逆反应方向移动；C正确，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；D错，C的体积分数减小；15A【解析】试题分析：铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，A项错误；B、C、D均正确。考点：考查有机化学中常用的确定元素组成方法、分离方法、反应类型判断等。点评：本题考查的都是了解性知识，属于简单题。16A【解析】17D【解析】18D【解析】试题分析：A、图中所示，反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量，因此该反应应为吸热反应。B、加入催化剂，正逆反应速率应同时同等程度增大。C、吸热反应在不加热的条件也可以发生，判断反应的发生与否，应综合考虑焓变与熵变。因此，ABC说法均错误，故答案为D。考点：化学反应与能量点评：本题主要是对概念的考查，属于基础题。熟练掌握课本的相关概念即可很好的解答此题。19D【解析】试题分析：A、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故A错误；充电时每生成1molCH3OH转移1mol（4+2）=6mol电子，故B错误；放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的pH减小，故C错误；D、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确。考点：化学电源新型电池20A【解析】试题分析：A、电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2的实质是电解水，只生成氢气和氧气，故A正确；B、电解CuSO4溶液时，电解质和水同时参加电极反应，生成金属铜、氧气和硫酸，故B错误；C、电解HCl、CuCl2的本质是电解电解质本身，其中电解质本身的阴阳离子同时放电，故C错误；D、电解NaBr的实质是电解电解质本身和水，生成氢气，溴单质和NaOH，故D错误，故选A。【考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键。注意常见的物质的电解及电极材料。本题中，电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答。21D【解析】卤代烃水解生成醇，醇的氧化产物有4种不同的醛，说明醇中至少含有4个碳原子。丁醇只有4种同分异构体，但由于(CH3)3COH不能发生催化氧化，CH3CH2CHOHCH3的氧化产物是酮，所以不可能是丁醇。因此正确的答案是D。22C【解析】试题分析：A、硫酸氢钠完全电离，用=，错误，不选A；B、次氯酸是弱电解质，部分电离，用，错误，不选B；C、氟化氢是弱电解质，部分电离，正确，选C；D、氯化铵溶于水，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，错误，不选D。考点： 电离方程式的书写【名师点睛】电离方程式的书写注意分清物质是强电解质还是弱电解质，强电解质的电离用=，弱电解质的电离用。多元弱酸的电离要分步书写，还要注意强电解质的电离，例如碳酸氢钠的电离，电离出钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子。23B【解析】试题分析：A物质的KSP只与物质的自身性质以及温度有关，与浓度无关，该选项错误。BAgCl白色，AgI黄色，对于相同类型的难溶盐，一般情况下，容度积大的沉淀较易转化为容度积小的沉淀，该项正确。C碘化银容度积常数小，在同浓度的氯化钾与碘化银中，碘化银先析出，但是如果氯化钾浓度很大，而碘化钾浓度很小的时候，氯化银可能先沉淀。D加入NaCl后，Cl-浓度增大了，氯化银KSP固定不变，Ag+浓度降低，此时会有AgCl沉淀析出，而C（Ag+）C（Cl-）该选项错误。考点：容度积的考察24D【解析】试题分析：A、属于醇类，官能团为OH，错误；B、 属于羧酸，官能团为COOH，错误；C、 属于酯类，官能团为酯基，错误；D、CH3-O-CH3 属于醚类，官能团为 ，正确。考点：考查有机物的分类、官能团的识别。25A【解析】试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.52g/mol=25gmol-1，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为10g/25(g/mol) =0.4mol该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为1.6g/16(g/mol) =0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烃）=8.4g/0.3mol=28gmol-1，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯。所以混合物为甲烷、乙烯。故选A。考点：有机物的推断点评：本题考查有机物分子式的确定、烯烃的性质等，难度中等，根据平均摩尔质量确定含有甲烷是解题的关键。26C【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以选项C正确。考点：考查反应速率的有关计算点评：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。其反应速率之间存在如下关系：速率之比是相应化学计量数之比，据此可以进行应该的计算和判断。27A【解析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（255）mL，消耗0lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL故选A【点评】本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分28BC【解析】试题分析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，Z是S，则A不正确，B正确；硫酸是强酸，C正确；F是最活泼的非金属，没有含氧酸，D不正确，答案选BC。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律应用的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。29A【解析】试题分析：该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。A当反应达到化学平衡后，升高温度，化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动。A图是升温平衡向正反应方向移动。错误。B升高温度，AB3的含量降低。说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应。正确。C 在温度不变的情况下。增大压强AB3的含量降低。说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。正反应是个气体体积减小的反应。正确。D在压强不变的情况下，升高温度，AB3的含量降低。说明升温化学平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应。正确