高考化学大一轮学考复习考点突破第五章本章易错题重练课件新人教版.ppt

本章易错题重练,第五章 物质结构 元素周期律,一、常考易错选择题选项再排查,二、电子式的规范书写,内容索引,一、常考易错选择题选项再排查,1.原子结构部分 (1)原子都是由质子、中子和电子组成( ) (2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的( ) (3)H2、D2和T2互为同位素( ) (4)13C与C60互为同素异形体( ) (5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子( ),(6)D O中，质量数之和为质子数之和的二倍( ) (7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子( ) (8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布( ) (9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子( ),2.元素周期律和元素周期表部分 (1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在A族或A族( ) (2)元素的最高化合价等于最外层电子数( ) (3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素( ) (4)主族序数最外层电子数( ) (5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强( ) (6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素( ) (7)碱金属元素是指A族的所有元素( ),(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强( ) (9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数( ) (10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性( ) (11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构( ) (12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子( ) (13)A族元素的金属性一定比A族元素的强( ) (14)元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素全部都是金属元素 ( ),(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子( ) (17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大( ) (18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 ( ) (19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( ) (20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同( ) (21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键( ) (22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ),(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物( ) (24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物( ) (25)共价化合物中一定没有离子键( ) (26)所有分子都含共价键( ) (27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强( ),二、电子式的规范书写,1.电子式的书写 (1)原子：一般先单后双。如： Na_ Mg_ Al_ Si_ P_ S_ Cl_ Ar_,(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”。如：Na、Mg2、Al3。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“ ”围起来，然后在其右上角标出电荷。如： S2 Cl_, 2, ,(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“”围起来，最后在其右上角标出电荷。如： OH_ O _ NH _ H3O _, , 2, , ,(5)共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如： N2_ Cl2_ H2O_ NH3_ CO2_ H2O2_,HClO_ CH4_ CCl4_ HCHO_ HCOOH_ C2H4_,Na 2Na,Na ,(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： MgCl2_ NaOH_ NH4Cl_ Na2O2_, Mg2 , ,2.用电子式表示物质的形成过程 (1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如： N2_ NH3_ CO