2019-2020学年高中化学 第3章 第3节 第1课时 盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt

第1课时盐类的水解,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.通过必修1课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显碱性;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。2.现有以下几种离子:,其中能与H+反应的离子有,能与OH-反应的离子有(填序号)。3.下列化合物:CH3COOHFe(OH)3NaOHNH3H2OHClONaCl其中属于强电解质的是,属于弱电解质的是。,知识铺垫,新知预习,自主预测,一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白处。,知识铺垫,新知预习,自主预测,2.盐溶液的酸碱性,知识铺垫,新知预习,自主预测,知识铺垫,新知预习,自主预测,知识铺垫,新知预习,自主预测,二、盐类的水解1.实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡。2.条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。3.特征(1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:盐+水酸+碱。(2)水解反应为吸热反应。(3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱。,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)答案D2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是()A.任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应答案C,知识铺垫,新知预习,自主预测,3.下列微粒在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(),答案B,探究一,探究二,盐类水解规律问题探究1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什么?答案碳酸钠溶液;因为碳酸钠溶液对应的酸是碳酸氢根,碳酸氢钠溶液对应的酸是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。2.物质的量浓度均为0.1molL-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的是什么物质?答案NaClO;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。,探究一,探究二,知识归纳一、盐类的水解规律1.无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解判断某种盐是否水解。2.谁弱谁水解、都弱都水解判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。3.谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性判断某种盐溶液的酸碱性。,探究一,探究二,二、酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,即讨论强碱的酸式弱酸盐,那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,探究一,探究二,典例剖析【典例1】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)HCN,相同浓度时溶液的pH:HClOHCN,所以溶液中c(CN-)7,BX溶液的pH7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pHbB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b,解析NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9molL-1。CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=(10-1410-9)molL-1=10-5molL-1,答案B,1,2,3,4,5,5.(1)25时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_molL-1。(2)在25时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?,1,2,3,4,5,解析(1)25时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出来的c(H+),c(OH-)=10-12molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)就是溶液中的c(OH-),所以c(OH-)=10-2molL-1。(2)在25时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)均为