2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第1课时课件9鲁科版选修4.ppt

第三节沉淀溶解平衡,情景引入,现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在饱和的NaCl的水溶液中，再加入NaCl溶质，NaCl有没有溶解过程？问题二：NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？,习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质。,如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。,难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学，0.01g已是个非常小的量。所以，通常情况下，若离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应彻底进行。,25时，AgCl的溶解度为1.510-4g。,1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？,生成物的溶解度很小，使某些离子的浓度减小而发生反应。,AgCl的溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀也有极少量的溶解。,2.沉淀是绝对不溶于水吗？,实验探究,如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？,实验探究方案设计,（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。（2）待上层液体澄清后，向其中逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。,方案一,实验探究,实验步骤：,在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,PbI2黄色固体,滴管滴入约3ml蒸馏水,几滴KI溶液,Pb2+2I-=PbI2,PbI2(s),Pb2(aq)2I(aq),溶解,沉淀,学生实验探究,有黄色沉淀生成,2I+Pb2+=PbI2,探究本质,难溶电解质在水中存在溶解沉淀平衡,探究结论,溶解PbI2(S)Pb2(aq)+2l-(aq)沉淀,PbI2在水中溶解平衡,尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,沉淀溶解平衡：,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),I-,Pb2+,1、沉淀溶解平衡,3)特征：,逆、动、等、定、变,练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,2)表达式：,1)概念：,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,1.根据前面所学的化学平衡和电离平衡，思考：沉淀溶解平衡有何特点？受哪些因素影响？,是动态平衡。受难溶电解质的性质（内因），温度、浓度（外因）影响。,对于平衡:AgClAg+Cl-H0若改变条件，对其有何影响,不移动,增加,正向移动,逆向移动,增加,逆向移动,不变化,增加,增加,降低,降低,不变化,正向移动,不变化,不变化,石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,AB,PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=Pb2+I-2,2.请写出碘化铅沉淀溶解平衡的表达式，并写出其平衡常数表达式。,这个常数称之为溶度积常数或溶度积，用Ksp表示。,25时，Ksp=Pb2+I-2=7.110-9mol3L-3,几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2L-2AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2L-2AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3L-3,应用：相同类型(化学式组成中阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越_，越_溶。如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度：_,练习：已知：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3L-3Cu(OH)2(s)Cu2+2OH-Ksp=Cu2+OH-2=2.210-20mol3L-3溶解能力相对较强的是_,Mg(OH)2,S(AgCl)S(AgBr)S(AgI),弱难,K=c(Ag+)c(Cl-)/c(AgCl),Ksp=c(Ag+)c(Cl-),溶度积常数,Qc=c(Ag+)c(Cl-),离子积,溶解沉淀平衡时,任何时刻,Qc=Ksp,QcKsp,QcKsp,溶液过饱和，有沉淀析出,溶液饱和,溶液不饱和,当QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,CaCO3Ca2+CO32-,2HCO3-,思考交流,用难溶电解质溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因。,方法总结,难溶电解质溶解和生成的本质：解决难溶电解质解平衡问题的基本思路：,平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ks