（A版）2019版高考化学总复习 专题二 物质的量课件.ppt

专题二物质的量,考点一物质的量、气体摩尔体积,知识清单,一重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。2.阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是NA,单位是mol-1;它与0.012kg12C含有的碳原子数相等,约等于6.021023。,3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量,符号是M,单位是gmol-1;它与1mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位是Lmol-1;它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4Lmol-1。二物质的量与其他量之间的关系若以M表示A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,为气体A的密度,NA为阿伏加德罗常数,体积为V的A气体质量为m,物质的量为n,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式:,1.m、n、M的关系:n=。2.m1、M、NA的关系:M=m1NA。3.V、n、Vm的关系:n=。4.M、Vm、之间的关系式:M=Vm。三混合气体的平均摩尔质量1.若已知标准状况时的密度:=gL-122.4Lmol-1。2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度:=DM。,3.若已知混合气体的总质量和总物质的量:=。4.若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数:=M1x1+M2x2+。四阿伏加德罗定律及其推论1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结为“三同”推“一同”,适用对象为气体。2.推论(1)相同T、p时:=、=D(相对密度)。,(2)相同T、V时:=。(3)相同T、p、V时:=D。(4)相同T、p、m时:=。说明阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式,只适用于不同种类的气体之间的计算;而无M1和M2的公式,同种或不同种气体都适用。混合气体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用表示。,一物质的量浓度的概念及简单计算1.物质的量浓度以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度,常用单位是molL-1。特别提示(1)溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V;(2)取出任意体积的1molL-1的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1molL-1,但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。2.关于物质的量浓度的计算(1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及,考点二物质的量浓度,溶液中的电荷守恒、质量守恒等。关于物质的量浓度的计算主要包括:1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n=m/M和c=n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=V气体/22.4Lmol-1(气体体积单位为L)求出溶质的物质的量,然后运用V=m/求出溶液的体积,再运用c=进行计算。3)计算溶液中的离子浓度,需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离,子的物质的量,再运用c=进行计算。(2)有关溶液稀释和混合的计算可根据稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1=c2V2或溶质的质量不变的公式V111=V222计算有关的量。二一定物质的量浓度溶液的配制1.所需仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管(若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为量筒)。2.配制步骤:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容。3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质,的量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分倒出,必须重新配制,否则会使配制的溶液浓度偏低;溶质溶解再转移至容量瓶后,必须洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶中,否则会造成所配溶液的浓度偏低;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取液体之前应用待量取的溶液润洗;用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时,盖上瓶塞后摇匀,出现液面低于刻度线时不要再加水定容。,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法根据c=判断:1.若没有洗涤烧杯内壁,则使n减小,结果偏小。2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结果无影响。3.仰视、俯视对结果的影响,(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏小。(2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:,方法1解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题应注意的问题1.注意某些物质在标准状况下的聚集状态如在标准状况下,水不是气态;SO3呈固态;除甲烷、乙烷、丙烷、丁烷(碳原子数小于或等于4)外,其他烃呈液态或固态。2.注意特殊物质的摩尔质量、电子数、质子数和中子数如H2O、D2O、T2O、N、H2O2。3.注意气体是否处于标准状况下如标准状况下,22.4L氧气含有的氧原子数为2NA,若在其他状态下,就不一定是2NA。,方法技巧,4.注意分散系的变化导致微粒数目的变化如饱和的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体时,胶体粒子的数目要小于原溶液中Fe3+的数目,因为胶体粒子是许多分子的集合体。5.注意弱电解质的电离或某些盐水解引起的离子数目的变化如1molFeCl3溶于水后,Fe3+的数目小于1mol;1molCH3COOH溶于水后,CH3COO-的数目小于1mol。6.注意某些物质的组成如稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子,白磷(P4)是四原子分子;Na2O2中阴、阳离子的个数比不是11,而是12。7.一些物质结构中化学键的数目如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。,8.较复杂的氧化还原反应中,电子转移数目的求算如Na2O2和水的反应,Cl2和NaOH溶液的反应,电解AgNO3溶液等。9.注意2NO2N2O4动态平衡的存在,例1(2017辽宁铁岭协作体一联,3)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,将m1g锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数为nNA/11.2B.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NAC.9gD2O中含有的电子数为5NAD.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA个离子,解题导引n=,n=H2SO3为弱酸D(2H)NaHSO4由Na+和HS构成;KHSO3由K+和HS构成解析2H+H2,每生成1molH2转移2mol电子,生成标准状况下nLH2,转移电子数为,A正确;H2SO3为弱酸,在水溶液中部分电离,B不正确;D2O的摩尔质量为20gmol-1,9gD2O中含有的电子数为4.5NA,C不正确;NaHSO4是由Na+和HS构成的,KHSO3是由K+和HS构成的,二者的摩尔质量均为120gmol-1,故1mol混合物中离子总数为2NA,D不正确。答案A,方法2化学计算中的常用方法1.守恒法守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一。守恒法中有三把“金钥匙”质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。,2.极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。3.差量法化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差法和体积差法。,4.关系式法关系式是将多个连续反应转化为一步计算。建立关系式的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计量数建立,二是依据化学反应中原子数目守恒建立,如用氨气制取硝酸,关系式为NH3HNO3。5.估算法化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以其中的计算量应该是较小的,有时不需要计算出确切值,通过逻辑推理,确定出结果的大致范围,结合题给信息,直接得出答案,做到“不战而胜”。,例2(2017吉林通化一检,19)铁的氧化物用7molL-1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L(标准状况)氯气时,刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为()A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7,解题导引得失