《摩尔溶液的配制》PPT课件.ppt_第1页
《摩尔溶液的配制》PPT课件.ppt_第2页
《摩尔溶液的配制》PPT课件.ppt_第3页
《摩尔溶液的配制》PPT课件.ppt_第4页
《摩尔溶液的配制》PPT课件.ppt_第5页
已阅读5页,还剩9页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

物质的量浓度,讨论:,“5.85%NaCl溶液”是什么意思?,现需要0.1molNaCl,要取上述溶液多少?怎么量取?,表示溶液浓稀程度的物理量我们学过什么?,若取上述溶液100mL,能知道其中含多少NaCl吗?,我们需要一种溶液浓度表示方法:,加水,称117gNaCl,取2molNaCl,2、,-溶液体积对应溶质的物质的量,这1L是谁的体积?,讨论:,水的体积?,水的体积+NaCl体积,溶液体积,倒出来500mL溶液,浓度是多少?,讨论:我们如何才能配制出每1L溶液中含2摩尔NaCl的溶液?,基本方法:,1、,加1L水,加水到1L,即:每100g溶液中含5.85gNaCl,每100g溶液中含0.1摩NaCl,问:每100g溶液中含几摩NaCl?,溶液体积(L),溶质体积+溶剂体积,一、物质的量浓度,1、概念:,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。,2、表达式:,nB为物质B的物质的量(mol),V,溶质体积?,是溶剂体积?,3、单位:,mol/L或molL-1,练习1:现有0.5mol/L的NaCl溶液,取200mL,其中含NaCl多少摩尔?质量为多少克?,已知:cB=0.5mol/L的NaCl,V=0.2L,求:nB、m,解:nB=cBV,=0.5mol/L0.2L,=0.1mol,m=nM,=0.1mol58.5g/mol,=5.85g,练习2:若要配制500mL、0.2mol/L的KNO3溶液,需要多少克KNO3?,解:nB=cBV,=0.2mol/L0.5L,=0.1mol,m=nM,=0.1mol101g/mol,=10.1g,只能通过容量瓶来确定,二、物质的量浓度溶液的配制,例:配制480mL0.4mol/LNaCl溶液,步骤:,计算:,n=0.5L0.4mol/L=0.2molNaCl,m=0.258.5=11.7(g),称量:,称出11.7gNaCl,天平的使用:a.调平防腐b.左物右码c.归零归合,溶解:,加水,蒸馏水,洗涤:洗涤烧杯23次,并将洗液转移到容量瓶。,转移:,定容:,称量:,计算:,摇匀:,洗涤:,总结:,(2)所用仪器、药品,(1)配制步骤:,计算:,称量:,溶解:,转移:,定容:,摇匀:,装瓶贴签:,误差分析,2、定容时观察液面俯视,3、定容时观察液面仰视,1、转移时玻璃棒下端高于环形刻度线,4、容量瓶中原来有少量蒸馏水,5、有少量NaCl溶液残留在烧杯中,6、转移时,有少量溶液洒到了外面,-偏低,-偏高,-偏低,-不变,-偏低,-偏低,A,D,例1配制500ml0.3mol/L硫酸钾溶液需称取多少克硫酸钾?,解:,溶液中K2SO4的物质的量:,=0.5L0.3mol/L=0.15mol,n=VCB,0.15molK2SO4的质量:,m=nM,=0.15mol174g/mol=26.1g,一、基本计算,例2已知某氯化钙溶液的物质的量浓度为1mol/L,溶液中Cl-的物质的量浓度为多少?,练习2已知某硫酸溶液中H+物质的量浓度为0.5mol/L,问H2SO4的物质的量浓度为多少?,练习1已知某300mL溶液中含有12gNaOH,则此NaOH溶液的物质的量浓度为多少?,解:,V=,0.3L,n=,=0.3mol,c=,=1mol/L,解:,c=1mol/L2,=2mol/L,离子的物质的量浓度=电解质的物质的量浓度离子角码,解:,=0.25mol/L,解题小悟:,Cl-的物质担浓度:,H2SO4的物质的量浓度:,二、稀释计算,例3现有100mL0.5mol/L的NaCl溶液,稀释至500mL,稀释后的溶液浓度是多少?,解:令稀释后的溶液浓度为Xmol/L,有:1000.5,X=0.1mol/L,解题小悟:,c1V1=c2V2,=,500X,练习3现有200mL0.4mol/L的NaCl溶液,加水至多少mL,才能使浓度变为0.1mol/L?,有:c1V1=c2V2,解:令稀释后溶液体积为V2mL,0.4200=0.1V2,V2=800mL,三、混合溶液的计算,例3现有100mL0.4mol/L的NaCl溶液,与400mL0.25mol/L的NaCl溶液混合,混合后的溶液浓度是多少?,1、稀溶液的混合,解:,100mL0.4mol/L,+400mL0.15mol/L,100mL+400mL,=0.2mol/L,混合后溶液浓度:,2、浓溶液的混合,例4将10mL密度为1.84g/cm318.4mol/L的浓硫酸,与90mL密度为1.01g/cm3浓度为0.1mol/L稀硫酸混合,混合后溶液密度为1.05g/cm3,求稀硫酸的物质的量浓度。,解:,混合后溶液浓度:,0.01L18.4mol/L,+0.09L0.1mol/L,10mL1.84g/cm3,+10mL1.01g/cm3,1.05g/cm3,1000,练习4将V1mL密度为1g/cm3c1mol/L的盐酸,与V2mL密度为2g/cm3浓度c2mol/L盐酸混合,混合后溶液密度为3g/cm3,求混合后盐酸的物质的量浓度。,解:,混合后溶液浓度=,63%,=14.2mol/L,练习18.4mol/L的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3),该溶液的质量分数是多少?,1L,18.4mol/L,98g/mol,=98%,100%,1000,1000,例463%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3),该溶液的物质的量浓度是多少?,四、浓度密度间的换算,cm3,1.42,1L,63

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论