人教版高中化学选修四上学期横峰中学第七周周考.docx

横峰中学2015-2016学年度上学期横峰中学第七周周考高二年级化学学科零班试题命题学校：横峰中学 命题人：丁卫德 考试时间：90分钟本卷可能用到的相对原子量：一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）11下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ()AC(s)1/2O2(g)CO(g) H110.5kJmol1 (燃烧热)B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反应热)CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJmol1(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4 (aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(中和热) 2反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1. 47，900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应3根据右图，下列判断中正确的是 ()A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯a中发生的反应为2H2O2eH22OHC烧杯b中发生还原反应D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2 4下列有关电化学装置完全正确的是 ()5下列混合溶液在常温下的呈酸性 ()A相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合BpH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合CpH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合DpH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合6常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)7. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D.图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大8某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NaOH固体C通入NH3 D加入NH4Cl固体9下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1 B已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定 C500、30MPa下，将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H= -38.6kJmol-1 D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示混合气体A的体积分数 DP3v逆DT 时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%13.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 （ ）热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba（NO3）2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理A B C D 14.用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是 （ ）A阳极发生的反应只有：40H-4e-2H2O+O2B两极得到的气体均为混合气体C若Cu2+起始浓度为lmolL-l，则c（C1-）起始为2molL-1DCu2+的起始物质的量应大于0.5mol15下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2Fe3+I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液只有黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）16关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)()A7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=98.2kJmol1，S=70.5Jmol1K1，该反应低温能自发进行C过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少二、非选择题：（共52分）17. 减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为： （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填通电“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知在常温下：KspFe(OH)2= 11015、KspFe(OH)3= 11038 、KspCr(OH)3= 11023 ，当离子浓度在1105mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：在某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾目的是（用离子方程式表示） 浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范围是 18(10分)利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1) 用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。(2) 液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 。(3) 在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 )：可逆反应的平衡常数表达式K 下列说法正确的是 A 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1B 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C 该反应为放热反应D 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为 ；19、（11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 、 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的化学方程式为 ；若电解一段时间后，石墨棒上产生标准状况下的Cl2 224 mL，电解后的溶液总体积为200 mL，则溶液的pH = 。(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F = 9.65l04C mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L (标准状况)。20醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式是 ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是 a. 升温 b. 通入HCl气体 c. 加入NaOH固体 d. 加入NaHSO4固体（2）向100ml 0.1molL-1的醋酸中加入V ml 0.1molL-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100ml （填“”，“”，“KQ（2分。关系式正确1个给2分，全对2分）（3）2 NO3+5H2催化剂N2+2OH+4H2O（2分，化学式、系数、条件各1分） a（1分） 2 NO3+12 H+10e=N2+6H2O（2分。化学式、系数、条件各1分。阳极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O或10H2O-20e-=20H+5O2。）（4）加入绿矾目的是（用离子方程式表示） 沉淀的pH范围是 18（10分）【考点】本题考查热化学方程式的书写、化学平衡的影响因素、平衡常数、转化率、燃 料电池的电极反应方程式的书写等【答案】19（8分）【考点】本题考查原电池和电解池，涉及电极反应