（通用版）2018-2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 溶液pH的计算课件 新人教版选修5.ppt

第2课时溶液pH的计算,第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性,学习目标定位1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算cmolL1HnA强酸溶液的pH(25)c(H)molL1；pH_(2)计算cmolL1B(OH)n强碱溶液的pH(25)c(OH)molL1；c(H)molL1；pH。,一、酸碱溶液混合后pH的计算方法,nc,lgnc,nc,14lgnc,(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7(25)。酸过量：,再求pH。碱过量：先求c(OH)余，再求c(H)，最后求pH。,例1请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25)。(1)0.05molL1H2SO4溶液中，其pH为。(2)将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，pH。,1,12,答案,例2常温下，pH2的盐酸与pH4的盐酸按110的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH。,3,答案,解析,解析设pH2的盐酸体积为V，则pH4的盐酸的体积为10V，混合后,则pHlgc(H)3。,例3(2017宁夏育才中学高二月考)常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为A.51B.52C.15D.25,答案,解析,1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释10n倍，其pH为。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH。(3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是。,二、酸碱溶液稀释后的pH变化规律,3,2n,接近于7,2pH3,2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释10n倍，其pH为。(2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是；若无限稀释时，其pH。,10,11n,(11n)pH11,接近于7,酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图,例4常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106molL1C.将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6,答案,解析,解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH1000mLC.ab,解析若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A.111B.101C.61D.51,答案,1,2,3,4,5,解析,4.在室温下，下列叙述正确的是A.将1mLpH3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B.将1mL1.0105molL1盐酸稀释到1000mL，得到pH8的盐酸C.用pH1的盐酸分别中和1mLpH13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(),答案,解析,1,2,3,4,5,解析A项，假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；C项，pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，所以用pH1的盐酸分别中和1mLpH13的NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。,1,2,3,4,5,5.(1)某温度(T)时，测得0.01molL1NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw。,1,2,3,4,5,1013,解析T时，0.01molL1的NaOH溶液中c(OH)102molL1，其pH11，即c(H)1011molL1，则水的离子积为1013。,答案,解析,(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaVb。,1,2,3,4,5,110,解析pH11的NaOH溶液中c(OH)102molL1，pH3的H2SO4溶液中c(H)103molL1，若混合后呈中性，则硫酸溶液的体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即VaVb1