福建省九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱课件2（新版）沪教版.ppt

常见的酸和碱,常见的酸,一、常见的酸1、几种常见的酸,实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠液体,在空气中会形成白雾挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,1、盐酸的物理性质：,无色液体。,有刺激性气味。,易挥发。,敞口：溶质挥发。溶液质量减少，溶质质量分数减小,有腐蚀性,注意：工业盐酸因含Fe3+而显黄色,2、浓硫酸的物理性质：,无色、油状、粘稠的液体,无气味,不易挥发,有吸水性,易溶于水。溶解时放出大量的热,有强烈的腐蚀性,敞口：溶剂增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小,某些气体的干燥剂,3、盐酸、硫酸的用途:,浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,4.浓硫酸的特性：,与金属反应不生成氢气,注意：浓硫酸、HNO3（浓、稀）都有氧化性与金属反应不生成氢气,能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）,能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。,（1）吸水性：,（2）腐蚀性：,（3）、强氧化性：,5、如何稀释浓硫酸,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速扩散。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,6、酸的化学性质,活动与探究,（1）酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,不变色,不变色,结论:,石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。,酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+,（2）酸溶液能与活泼金属反应：（请回忆并填表）,Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸+活泼金属盐+氢气,注意：,（1）酸：指HCl、稀硫酸,（2）活泼金属：指金属活动顺序表中，H前的金属,（3）铁+酸：生成浅绿色的亚铁盐（+2价）的铁盐,（3）酸能与金属氧化物反应：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色溶液变黄色。过一会儿，有气泡,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,酸+金属氧化物盐+水,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、_.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,（4）、盐与酸反应,硝酸银和稀盐酸反应,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,白色,白色,注意：,（1）反应物都可溶，生成物之一是沉淀；,（2）碳酸盐都能与盐酸反应。,酸+某些盐新盐+新酸,有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸,有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸,（5）、酸与碱反应,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O,酸+碱盐+水,中和反应（属于复分解反应）,注意：,（1）酸碱至少一种可溶；,（2）弱酸与弱碱不反应,蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,6、Cl-和SO42-的鉴别：,鉴别试剂,现象,操作,Cl-,SO42-,AgNO3溶液和稀硝酸,BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸,有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸,取少量溶液于试管，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，证明含Cl-,取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，证明含SO42-,7、鉴别酸的五种方法,鉴别H+,指示剂：石蕊或PH试纸,活泼金属：Mg、Zn,金属氧化物：锈铁钉、CuO,不溶碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2,碳酸盐：石灰石、纯碱,8、酸的分类和命名：,酸,是否含O,含氧酸,无氧酸,H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4,某酸,HCl、H2S、HF、HBr,氢某酸,含H+个数,一元酸,二元酸,三元酸,HCl、HNO3,H2SO4、H2SO3、H2CO3,H3PO4,注意：,酸,强酸：,中强酸：,弱酸：,HCl、H2SO4、HNO3,H3PO4,H2CO3、CH3COOH,S元素有三种酸：,H2SO3,H2SO4,H2S,-2,-2,-2,HCl:俗名“盐酸”，化学名：氢氯酸,酸中：H+个数=H的角码=酸根的化合价,巩固练习：1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,2下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D石灰水,D,D,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,巩固练习：10下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,AB,巩固练习：3如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸B氢氧化钠溶液C浓盐酸D氨水,4如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,巩固练习：5某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗B先用氢氧化钠溶液冲洗C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液D不作任何处理,AC,6将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,巩固练习：7下列实验操作正确的是()A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭8下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C硫酸可用于精炼石油和金属除锈D盐酸是重要化工产品,C,B,巩固练习：9初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性b还原性c可燃性d毒性e吸水性f溶解性g酸碱性h腐蚀性请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,1.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出溶液的pH。注意：使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏，测碱性溶液会使结果偏；不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免；检验气体的酸碱性时应将试纸润湿再用。(2)pH数值从0到14，pH，溶液显酸性，p