二氧化硫(二)

1 / 4 二氧化硫 (二 ) 教学重、难点：二氧化硫的化学性质。 教学过程： 资料引入： 投影 1 1、 1872 年，美国化学家 Smith，首先提出了 “ 酸雨 ”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。 2、 1972 年 6 月 5 日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年 6 月 5 日为 “ 世界环境日 ” 。从 1974 年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展 “ 世界环境日 ”的活动，其中 1983 年的主题是防治酸雨。 3、 1985 年，几场酸雨过后，我国四川奉节县 9 万亩华山松全部枯死，重庆南山万亩马尾松死亡过半。 提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？ 是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。 教师板书：第二节二氧化硫 演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。 学生活动：观察 So2 气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析 So2 的水溶性。 2 / 4 教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本 158 页第二段。 学生活动：略。 教师板书： 教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？ 演示实验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。 学生活动：观察、分析实验现象。书写相应的化学方程式。 教师板书：化学性质 教师引导：看来，作为酸性氧化物来说， So2 可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。 教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？ 学生活动：是可逆反应。符合 条件：同时、同条件。 教师引导：看来化学方程式应写为： So2+H2oH2So3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？ 学生回答：碱。 教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如3 / 4 何收集二氧化硫？ 学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。 教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上 NaoH 溶液尾气吸收。刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出 So2 中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？ 教师板书： 教师引导： 录像 二氧化硫和氧气反应的实验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？ 学生活动：还原性 2So2+o2So3 教师设问：如果 2molSo2 与 1molo2 在上述条件下充分反应，能否得到 2molSo3？ 教师过渡：生成的 So3 为无色固体，和 So2 在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。 So2 作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同 学推测So2 和 H2S 反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。 教师引导：我们刚刚讲过的 o3，还有 Hclo、 Na2o2 等都是强氧化剂，具有漂白性； So2 氧化性较弱，能漂白吗？ 演示实验： 实验 6-2 4 / 4 教师引导：能漂白，但不持久（而 o3、 Hclo、 Na2o2 的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。 So2 不是氧化性漂白，仅仅是 So2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又容易分解，恢复原来有色物质的颜色。 教师板书：漂白性 教师引导： So2 在日常生活中有一定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中 So2 含量超标。请同学利用所学知识，讨论如何回收So2