2019版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 10.2 酸和碱的中和反应教学课件 新人教版.ppt

课题2酸和碱的中和反应,一、中和反应1.氢氧化钠与盐酸反应:(1)实验操作及现象:在稀氢氧化钠溶液中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变_。用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断搅拌溶液,至溶液恰好变成_为止。(2)实验结论:氢氧化钠与盐酸发生了反应。,红色,无色,(3)反应方程式:_2.中和反应:(1)概念:_作用生成_的反应。,HCl+NaOH=,NaCl+H2O,酸与碱,盐和水,【微点拨】中和反应会生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,虽然生成了盐和水,但由于反应物中没有酸,故不属于中和反应。,(2)实质:酸中的_和碱中的_结合生成_的过程。(3)盐:由_和_构成的化合物。,H+,OH-,水,金属离子(或铵根离子),酸根离子,【微练习】某同学用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂探究“酸与碱能否发生反应”。下图所加试剂分别是_、_、_,若测得最终所得无色溶液呈酸性,则溶液中的溶质为_。,稀NaOH溶液,酚酞溶液,稀盐酸,HCl和NaCl,二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。如常用适量的_改良酸性土壤。,熟石灰,2.处理工厂污水:(1)若工厂的废水呈酸性,如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,用熟石灰处理,化学方程式为_。(2)若工厂的废水呈碱性,如印染厂的污水中含有碱性物质,用_处理。,H2SO4+Ca(OH)2=,CaSO4+2H2O,硫酸,3.应用于医药:(1)常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多,化学方程式为_。(2)在生活中被蚊虫叮咬后,可涂抹肥皂水、牙膏等碱性物质,以减轻痛痒。,3HCl+Al(OH)3=,AlCl3+3H2O,三、溶液酸碱度的表示方法1.溶液酸碱度的表示法pH:(1)指示剂只能测定溶液的_,不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用_表示,范围通常为_(读数取整数)。(2)溶液的酸碱性、酸碱度与pH关系。,酸碱性,pH,014,增强,增强,pH_7,溶液呈酸性,pH_,酸性越强。pH_7,溶液呈中性。pH_7,溶液呈碱性,pH_,碱性越强。,越大,(3)测定pH的方法。在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用_蘸取待测溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与_比较,即可测出溶液的pH。,玻璃棒,标准,比色卡,【微点拨】pH试纸用蒸馏水湿润后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。,2.了解溶液酸碱度的意义:(1)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)农作物一般适宜在_的土壤中生长,调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。(3)随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为_,pH_的雨水称为酸雨。,pH=7或接近7,5.6,7,随着盐酸的滴入,溶液的pH逐渐减小,在pH=7前溶液的溶质为NaOH、NaCl。C点处恰好完全中和,溶液的pH=7,此时溶液的溶质为NaCl。继续滴加盐酸至过量,溶液的pH7,所以pH7的溶液一定是碱溶液;酸性溶液的pH7的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不属于碱;pH7的不一定是酸溶液,如NaHSO4溶液显酸性,但不属于酸。,【典例3】(2017天津中考)一些食物的近似pH如下:下列说法中不正确的是()A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,【精讲精析】解答本题需明确以下三点:(1)pH小于7呈酸性,数值越小,酸性越强,表格中酸性最强的物质是苹果汁。(2)pH大于7呈碱性,pH越大碱性越强,如鸡蛋清。(3)pH等于7呈中性。答案:B。,核心素养:宏观辨识与微观探析。能从物质的宏观层面理解其组成、结构和性质的联系。形成“结构决定性质,性质决定应用”的观念。,【学科素材】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化,回答下列问题:,【思维行动】(1)该变化对应的实验操作是将_滴加到另一种溶液中。提示:坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡,因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。,(2)当滴入溶液的质量为ag时,你能判断出溶液中的溶质是什么吗?写出这些物质的化学式。提示:当加入溶液的质量为