2019届高考化学二轮复习化学平衡表格及图像题作业(全国通用).doc

化学平衡表格及图像题一、单选题1在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）A. 图是加入适当催化剂的变化情况 B. 图是升高温度的变化情况C. 图是增大压强的变化情况 D. 图是扩大容器体积的变化情况2汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1和T2下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. T1时，K=0.9C. T2时，02s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(Ls)D. T1时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%3如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体4定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H=57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)5肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是A. 温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4O2 = N22H2OB. 900时，能发生 N2O2 = 2NOC. 900时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验6在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)Z(g) H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )A. 该温度下此反应的平衡常数K3.2B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) molL1min1C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少7在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s)2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A. 反应A(g)+B(s)2C(g)S0、Ha(状态)C. 体系中c(C)c(C，状态)(C，状态)D. 化学平衡常数：K(状态)=K(状态)K(状态)8如图是一定温度和压强下，反应aXbYcZ的速率时间图象，下列叙述正确的是A. 该反应从正反应开始B. ac12C. 开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小D. 两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡9利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是A. 该反应的H 0； P1 P2 B. 反应速率B点高于D点C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)10向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)减小D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-111在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按分别为1:4和1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是A. 按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB. 图中a点对应的H2的转化率等于30%C. 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D. 的数值，a点比c点小12汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 A. 温度T下，该反应的平衡常数B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H013一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的焓变H0B. 图中Z的大小为a3bC. 图中X点对应的平衡混合物中=3D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小14温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A. 容器中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C. 达到平衡时，容器中1 D. 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为161715一定温度下(T2T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是 容器温度/()物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/ molL-1c(NO)c(Cl2)C(ClNO).vC(ClNO)T10.200.1000.04T2.0200.100.20clT3000.20C2A. 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为1：2B. 达到平衡时，容器中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器中c(ClNO)/C(NO)比容器中的大D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行16700时，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（Lmin），下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙C（H2）/mol/L0.10.20.2C（CO2）/mol/L0.10.10.2A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C. 温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同17已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:温度物质的量分数压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD. 600,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多18在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：A. 正反应为放热反应B. 实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(Lmin)C. 实验中，该反应的平衡常数K=12.5D. 实验中，达到平衡时，a大于0.1619TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015molL-1s-C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022molL-1，则反应的H0D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大二、多选题20一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)H0。下列说法正确的是容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4B. 达平衡时，容器II中比容器I中的大C. 达平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的大D. 达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于121Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H1B. 达到平衡时，容器中的压强: PIIPIPIIIC. 达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大D. 若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行23一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C. T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)v(逆)D. T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%24温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%25在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv(正)C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 molD. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.4426在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)H=Q kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/ mol1.51.51化学平衡常数K1K 2K 3下列说法正确的是A. K 3K 2K 1B. 实验可能使用了催化剂C. 实验达平衡后容器内的压强是实验的倍D. 实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动三、综合题27甲烷、甲醇都是清洁能源。（1）已知下列热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)H= -49.0 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) H= -802.3 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= -44.0 kJ-mol 则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) H =_。（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H。一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：容器温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/mol.L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025该反应的H_0(填“”或“” “”、“ =”或“0B.该反应的活化能为419kJC.使用催化剂后反应速率加快，H 不变D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小(4)反应分別在230、250、270进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。230对应的曲线是_，依据是_。向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为_，平衡常数K=_。29镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8，沸点是2403。（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。