2019届九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 基础实验4 常见金属的性质课件 沪教版.ppt

基础实验4常见金属的性质,【实验目的】1.认识生活中常见金属的物理性质。2.实验探究金属的化学性质,初步理解金属活动性强弱。3.探究钢铁锈蚀的条件,了解在生产和生活中怎样防止钢铁生锈。【实验用品】镁条、铁钉、锌片、铝片、铜片、稀硫酸(稀盐酸)、食盐水、生石灰(或无水氯化钙)、蒸馏水等。酒精灯、坩埚钳、石棉网、烧杯、试管(含橡皮塞)、砂纸、干电池、小电珠、导线、棉球等。,【实验过程】1.金属的物理性质,银白色固体,较大,良好,银白色固体,大,良好,银白色固体,较大,良好,银白色固体,较大,良好,紫红色固体,较大,良好,2.金属的化学性质,产生耀眼的白光,生成白色,固体并放热,迅速产生大量气泡,铁钉红热,较慢产生气泡,溶液由无,色变为浅绿色,表面变暗,表面较快产生气泡,表面变暗,表面较快产生气泡,表面变黑,无气泡,3.探究铁钉锈蚀的条件在做铁钉锈蚀的实验过程中,老师将实验装置提前两周放在班上,请同学们注意观察现象。装置如下:在试管中加入稀硫酸,浸没铁钉后,倒去溶液;在试管中加入少量氯化钠溶液,使铁钉的一半浸没在溶液中;在试管中加入少量蒸馏水,使铁钉的一半浸没在蒸馏水中;在试管中注满迅速冷却的沸水,使铁钉完全浸没,塞紧橡皮塞;在试管中加入少量的无水氯化钙,再放一团干棉球,将铁钉放在干棉球上,塞紧橡皮塞。,两周后,出现了非常明显的现象。回答有关问题:(1)铁锈蚀的必要条件是和;加速金属制品锈蚀速率的因素有或。(2)第支试管中为什么要注满迅速冷却的沸水?。(3)自来水厂即使夜间不供水,也要将管道(钢管)中注满水,其原因是.。,空气,水,盐,酸性物质,避免氧气又溶于水中,排尽管中,空气,防止钢管生锈,【问题讨论】1.举例说明常见的金属在生产、生活中的用途,并思考该用途与什么性质有关。,答案:镁燃烧产生耀眼白光,制作照明弹。铁有良好导热性,制作炊具。锌常温下易氧化生成保护膜,用于镀锌工业。铝有良好的导电性,用于制电线。铜有良好的导电性,用于制电缆。,2.常见金属镁、铁、锌、铝、铜导电性如何?为何常用铜丝制导线?,答案:导电性强弱顺序是:镁铁锌cB.cbaC.cacD.cab,B,D,6.为探究铁生锈的原因,某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验:实验结果显示:B中铁丝有铁锈、D中铁丝严重锈蚀,而A、C实验中没有明显的现象,仔细分析这4个实验,回答下列问题:,(1)评价方案对照实验是指除了一个变量外,其他的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验方法。请指出其中的对照实验(填A、B、C、D实验代号)和变量。第组对照实验A、B,变量;第组对照实验,变量氧气;第组对照实验B、D,变量。实验装置中导管内水面上升的原因是。(2)获得结论根据本实验,你认为导致铁生锈的物质有和,能加快铁生锈的物质是。(3)交流反思据相关报道,现在世界上每年因为腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%,所以为防止金属锈蚀,我们可以采取的方法有(写一种即可)。,水分,B、C,食盐,铁丝生锈吸收了空气中的氧气,使瓶内气压,减小,水分,氧气,食盐,保持金属制品的洁净和干燥,7.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式:。(2)小芳将打磨和未打磨的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是。(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。,未打磨的铝片表面有一层致密结实的氧化铝与盐酸先反应,看不到气泡,【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有;假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。,Al,【得出结论】由实验可判断假设c(填“成立”或“不成立”),再结合和可得出该灰黑色沉淀的成分是。(4)你认