曾都一中高二化学导学案.doc

曾都一中高二化学导学案编写 龚慧娥 审定 高二化学组 编号 2014CX5-007 课题选修5有机化学基础 第三章 第一节醇酚 第1课时 醇 （新授课）学习目标1、掌握醇的结构特点，理解醇的取代反应、消去反应和催化氧化反应的原理；2、能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物，提高逻辑思维和知识迁移能力；3、在实验探究和动手变模型的过程中，激发学习兴趣，提高思维能力和动手实验能力。重点难点1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。复习引入一、乙醇的结构分子式 结构式 结构简式 官能团 官能团的电子式 二、乙醇的物理性质 三、乙醇的化学性质与活泼金属反应 观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？ （2）氧化反应燃烧 催化氧化 能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化 学习过程一、醇的概述1概念_与_或_的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被_取代后的生成物。2分类按所含羟基数目可分为3通式饱和一元醇的通式为_或_。4醇类的物理性质(1)乙二醇、丙三醇的物理性质都是_色、_、有_味的液体，都_溶于水和乙醇，其中_可作汽车用防冻液，_可用于配制化妆品。(2)醇的沸点规律相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点_烷烃，这是由于醇分子间存在_。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以_，是由于_。具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点.。二、乙醇的化学性质醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力_碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应实验探究：观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？ 1与钠等活泼金属反应反应方程式为_。2消去反应乙醇在_作用下，加热到_时可生成乙烯。化学方程式为_。3取代反应(1)与氢溴酸反应化学方程式为_。(2)分子间脱水反应化学方程式为_。4氧化反应(1)燃烧反应化学方程式：_。(2)催化氧化反应化学方程式：(3)可被强氧化剂氧化为酸乙醇可使酸性KMnO4溶液_，使酸性K2Cr2O7溶液_ 三（复习迁移；学习迁移） H OHHCCH H H1、定义：羟基（OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。2、通式：ROH 官能团：OH 3、代表物：乙醇：CH3CH2OH 结构式：或C2H5OH 4、化学性质： 复习提升乙醇与钠的反应（断键位置 ） 2 C2H5OH + 2Na 2 C2H5ONa+ H2 迁移 （1）醇与活泼金属反应： ROH + Na 练习 CH3CH2CH2OH + Na 实验探究 酸性K2Cr2O7（重铬酸钾）溶液遇乙醇会发生怎样的变化？ 现象： 结论： 复习（2）醇的氧化反应点燃与强氧化剂作用：燃烧： C2H5OH+ 3O2 2CO2 + 3H2O 复习提升 催化氧化（断键位置 ）CH3CHOHHCH3CCu或Ag+ O2 2+ 2 H2O 2OH 动动手 动动脑 仔细观察，将“乙醇”变成“乙醛”（注意断、成键位置，感悟反应机理）RCHOHHCu或Ag， O2 迁移 RCHOHRCu 或Ag， O2？RCROHR思考 什么样的醇才能发生催化氧化反应？分组实验2 教材51页实验3-1 （3）醇的消去反应：（断键位置 ）CH2CH2HOH浓H2SO4170CH2=CH2+ H2O 思考提升 根据断键位置，分析能发生消去反应的醇，在结构上除了拥有羟基外，还应具备什么特点？学习新知（4）醇的取代反应：C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O 与HBr反应（断键位置 ）ROH + HBr 迁移5、用途：（1）用作燃料、溶剂、防冻液等；（2）是重要的化工原料。巩固练习1下列有机物中不属于醇类的是()2用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A溴苯和水 B甘油和水C乙醇和乙二醇 D乙酸和乙醇知识点2醇的化学性质3下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是()A跟金属钠反应B在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯D当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水4乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A乙醇和钠反应，键断裂B在Ag催化下和O2反应，键断裂C乙醇和浓H2SO4共热140时，键