2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析) (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析) (IV)1. 为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质【答案】A【解析】为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，食盐中加含有碘元素的化合物为KIO3，A正确；正确选项：A。2. 下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A. 铁铝合金 B. SiC陶瓷 C. 水晶玻璃 D. 玻璃钢【答案】D【解析】钢铁是由碳、硅、锰、磷、硫以及其它少量元素组成的合金；A错误；陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料；B错误；水晶玻璃主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料；C错误；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；D正确；正确选项：D。3. 下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是A. “84”消毒液对炊具消毒 B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水C. 过氧化钠漂白羽毛、织物 D. 用少量食醋除去水壶中的水垢【答案】B【解析】“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，化学变化；A错误；海水蒸发制淡水过程为物理变化；B正确；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白羽毛、织物等，化学变化；C错误；食醋与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应生成可溶性物质，化学变化；D错误；正确选项：B。4. 盐酸能发生下列反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2，2HCl+CuO=CuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，因此盐酸应具有的性质是()A. 有酸性、氧化性和还原性 B. 只有氧化性C. 只有还原性 D. 只有酸性【答案】A【解析】Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反应中，盐酸只起酸的作用；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。点睛：盐酸溶液中：H+ 具有弱氧化性、酸性；Cl-具有还原性。5. 下列说法正确的是A. 太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B. 可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C. 工业冶炼粗硅的原理:SiO2+CCO2+SiD. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【答案】D【解析】太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅；A错误；小苏打溶液中的HCO3-与石灰水中OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，苏打溶液中CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法区分；B错误；过量的焦炭与生成的二氧化碳继续反应最终产物为一氧化碳；C错误；普通玻璃为混合物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D正确；正确选项：D。6. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式【答案】C【解析】碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属于氧化还原反应；A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于中性氧化物；C错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D正确；正确选项：C。点睛：中性氧化物（不成盐氧化物）常见的为一氧化碳、一氧化氮、水等。7. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-【答案】A.点睛：Fe2+与NO3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。8. 下列离子方程式书写不正确的是A. 稀硫酸与Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3B. Cl2与澄请石灰水反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OC. 三氧化铁溶液中加入铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+D. NaHCO3与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2+H2O【答案】C【解析】硫酸为强酸，Na2SiO3为可溶性盐，均可拆成离子；A正确；Cl2与澄请石灰水反应生成氯化钙和次氯酸钙两种可溶性盐，可以拆成离子；B正确；电荷不守恒，C错误；NaHCO3易溶的盐，盐酸为强酸，可以拆成离子；D正确；正确选项：C。9. 进行化学实验观察实验现象通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A. 溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2有漂白性B. 加热，试管底NH4Cl晶体完全消失，又在试管口形成NH4Cl晶体，说明NH4Cl易升华C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾，说明浓盐酸易挥发【答案】D【解析】SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，为氧化还原反应，体现有SO2强的还原性；而漂白性是指SO2和某些有机色质结合生成不稳定无色物质的过程；A错误；NH4Cl受热分解为氨气和氯化氢，属于分解反应；两种气体在试管口遇冷又结合成氯化铵，为化合反应；B错误；铝片与浓硫酸剧烈反应生成一层致密的氧化膜，阻止了金属铝和酸的进一步反应；C错误；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中水蒸气形成盐酸小液滴，在空气中能看到白雾；D正确；正确选项：D。点睛：SO2具有漂白性，属于非氧化性漂白，它能漂白某些有机色质，但是不能漂白酸碱指示剂。10. 向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+【答案】C【解析】离子的氧化性顺序为Fe3+ Cu2+ Fe2+ A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+ Cu2+ Fe2+ A13+，才能准确快速解决问题。11. “绿色化学”思想:化工生产尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学”实验已走进课堂，下列实验不符合“绿色化学”思想的是选项ABCD实验目的收集氨气的装置氯气与钠的反应实验铜与稀硝酸的反应玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验操作与装置A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】多余的氨气被烧杯中水溶液吸收，对环境无危害；A正确；多余的氯气被蘸有碱液的棉球吸收，对环境无危害；B正确；反应产生的一氧化氮气体可以被气球收集，对环境无危害；C正确；挥发出氨气、氯化氢进入空气中，污染环境；D错误；正确选项：D。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 78gNa2O2与水反应生成O2分子数为NAB. 标准状况下，22.4L氯气与铁完全反应转移电子数为3NAC. 27gA1分别加入足量的盐酸或足量的烧碱溶液中，产生气体分子数都为1.5NAD. 17g氨气溶于水后所得溶液中，NH3的分子数为NA【答案】C【解析】根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2看出，1mol Na2O2完全反应生成O20.5 mol；A错误；1molCl2完全反应变为-1价的氯，转移电子2mol；B错误；金属铝无论与盐酸还是烧碱溶液反应，只能生成+3价铝的化合物，1 mol A1转移电子均为3 mol，根据电子得失守恒规律，生成氢气均为1.5 mol；C正确；氨气溶于水后，有一少部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1 mol；D错误；正确选项：C。点睛：氨水为混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。13. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A. 在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 氮化铝晶体熔沸点很低C. 氮化铝中氮元素化合价为-3价D. 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子【答案】C【解析】Al2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3价；C正确；每生成2molAlN，N2得到6mol电子；D错误；正确选项：C。14. 下列各组物质的条件(用量、浓度、温度等)不同，发生化学反应也不同的是()C与O2 Fe与硝酸 Fe与硫酸 Na与O2 CO2与澄清石灰水 AlCl3溶液与氨水A. 全部 B. 除外 C. 除外 D. 除外【答案】B【解析】C与O2反应可生成CO或CO2；Fe与硝酸反应可生成Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3；Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，Fe与浓硫酸加热反应生成Fe2(SO4)3；Na与O2反应生成Na2O 或 Na2O2 ；CO2与澄清石灰水反应可以生成CaCO3或 Ca(HCO3)2；AlCl3溶液与氨水反应只能生成Al(OH)3和 NH4Cl；综上，除外均符合题意；B正确；正确选项：B。15. 某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是A. 挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B. 将装置口向上整起就可停止反应C. 蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D. 该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验【答案】D【解析】该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、 B、 C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D错误；正确选项：D。16. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A常温下单质硅化学性质较稳定自然界有单质硅存在I对，II对，有BCl2和SO2都有漂白作用Cl2与SO2混合后漂白性增强I对，II错，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D石墨常用作电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对，II对，有A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】单质硅的化学性质较稳定，在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式化合态存在，不存在游离态硅，判据II错误；A错误；Cl2与SO2混合后与水反应生成盐酸和硫酸，失去了各自的漂白作用，判据II错误；B错误；金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系；C错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，常做电极材料，判据都对且有因果关系；D正确； 17. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B. b棉球褪色，验证SO2具有还原性C. c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气【答案】D【解析】a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性；A错误；b棉球褪色，SO2与 碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质；B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性；C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收；D正确；正确选项：D。点睛：二氧化硫气体有“四性”：变价有2个：氧化性、还原性；特性有1个：漂白性；不变价有1个：酸性氧化物的性质。18. 某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液()A. 0.5L B. 1.0L C. 1.8L D. 2L【答案】B【解析】据电荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=20.1=0.2mol； n(Al3+)=30.1=0.3 mol；反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3； Al3+4OH=AlO2+2H2O，Mg2+2OH=Mg(OH)2；所以，要分离混合液中的Mg2和Al3加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3+恰好完全反应生成AlO2-离子，即，需氢氧化钠的物质的量为0.22+0.34=1.6mol；所以加入1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积为V(NaOH)=1.6/1.6=1 L； B正确；正确选项：B。点睛：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即电荷守恒规律；根据这一规律，很快就能计算出c(Al3+)。19. 海水是自然賜给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤:加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是:_、_、_。（2）海水提取金属镁流程如下:流程中加入熟石灰目的_；沉淀与盐酸反应的离子方程式_。（3）某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水浓缩氧化提取溴氧化步骤:适宣作氧化剂的是_。ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl提取步骤：溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫_；用到的主要仪器为_。（4）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为: _；Cu与硫磺反应的化学方程式_；【答案】 (1). 除SO42- (2). 除Ca2+和Ba2+ (3). 除Mg2+ (4). 使Mg2+沉淀 (5). Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ (6). B (7). .萃取分液（或萃取） (8). 分液漏斗 (9). Cu2(OH)2CO3 (10). 2Cu+SCu2S【解析】（1）加入氯化钡溶液。除去溶液中的SO42-；加入纯碱溶液除去溶液中Ca2+和Ba2+；加入烧碱溶液除去溶液中的Mg2+。正确答案：除SO42- ；除Ca2+和Ba2+； 除Mg2+。（2）把海水中镁离子变为氢氧化镁沉淀，便于富集镁元素；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液和水；正确答案：使Mg2+沉淀；Mg(OH)2+2H+=2H2O +Mg2+ 。（3）氧化性：.Cl2Br2I2 HCl，适宜的氧化剂为Cl2，氯气能够把溴离子氧化为溴单质；正确选项：B。 用四氯化碳把溴从溴水溶液中萃取出来，溴进入四氯化碳中，和水分层，进行分液，用到的仪器为分液漏斗；正确答案：萃取分液（或萃取）； 分液漏斗。（4）金属铜与氧气、二氧化碳、水等混合反应生成碱式碳酸铜；正确答案：Cu2(OH)2CO3。硫的氧化性弱，只能把铜氧化为+1价，金属铜与硫加热反应生成硫化亚铜；正确答案：2Cu+SCu2S。点睛：氯气的氧化性大于硫；所以金属铜与氯气反应生成氯化铜，铜为+2价；金属铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，铜为+1价。20. 以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:（1）下列气体中，不能用碱石灰干燥的是_(填字母)。A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3（2）实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是_，干燥氯气的装置是_，尾气处理装置是_。（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为_，检验氨气已收集满的常用方法是_(任写一种)。【答案】 (1). BC (2). B (3). C (4). E (5). 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (6). 用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满【解析】（1）碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，不能干燥酸性气体；.Cl2、SO2都能与氢氧化钠反应；正确选项：BC。（2）MnO2固体与浓盐酸混合加热制取氯气，选用B装置；氯气中含有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥；氯气与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液进行吸收；正确选项：B； C； E。（3）实验室用氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水；正确答案：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。利用氨气的水溶液显碱性的性质，可以用湿润的红色石蕊试纸平放在瓶口，观察是否变蓝；也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，观察是否有白烟生成；正确答案：用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)靠近瓶口，若试纸变蓝色(或产生白烟)，证明已收集满。21. 工业用铝上矿(组成:主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)冶炼铝流程如下: 完成下列问题：（1）填主要成分的化学式:滤液A_；滤渣B_；固体D_。（2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式_。（3）滤液A加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):_；_。（4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式_。【答案】 (1). SiO2 (2). Fe(OH)3 (3). Al2O3 (4). 二氧化碳或CO2 (5). Al(OH)4- +CO2=HCO3-+ Al(OH)3 (6). Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 (7). Al3+ + 4OH- =Al(OH)4- (8). 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3（1）正确答案：SiO2；Fe(OH)3；Al2O3；（2）X为二氧化碳气体，偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和