九年级化学下册第11单元课题1生活中常见的盐课件新人教版.ppt

生活中常见的盐(第2课时),探究复分解反应及发生的条件,学习目标:,掌握复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生能熟练书写复分解反应的化学方程式了解常见酸、碱、盐的溶解性规律,【演示实验112】,有白色沉淀生成,碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙,CuSO4,NaOH,Ca(OH)2,有蓝色的絮状沉淀,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,反应方程式:,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,一、复分解反应,1.定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,.特点：在水溶液中互相交换离子;元素化合价不变.AB+CD=AD+CB,课堂练习：,.下列化学反应不是复分解反应的是(),A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,B,根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应.表示反应,表示不反应,活动与探究,(1)BaCl2+2SO4=(2)NaOH+2SO4=(3)Na2CO3+2SO4=,(4)BaCl2+Na2CO3=(5)BaCl2+NaOH=(6)Na2CO3+NaOH=,实验现象及结论:,BaCl2+2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反应Na2CO3+NaOH=不反应,有白色沉淀生成,有水生成,有气体生成,有白色沉淀生成,3复分解发生反应的条件,两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。,物质溶解性口诀：酸都溶。钾、钠、铵、硝盐全溶。碱溶钾、钠、钡、铵、钙微溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶氯化银,硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,酸、碱、盐的溶解性（20）,红褐色,蓝色,2.判断下列复分解反应能发生的写出化学方程式，不能反应的说明理由(1)Ca(OH)2+HCl(2)NaCl+HNO3(3)CuCl2+NaOH(4)CaCO3+Ba(OH)2(5)AgNO3+KCl(6)Cu(OH)2+K2CO3,课堂练习：,3.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是()A.Na2CO3和H2SO4B.NaOH和HClC.NaCl和H2SO4D.AgNO3和NaCl4.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是()A.KCl溶液B.K2CO3溶液.NaNO3溶液D.稀盐酸5.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A.Ca(OH)2B.AgNO3C.H2SO4D.NaOH,B,A,C,7选择适当的化学式填写在横线上,（1）_232_（2）l2_4_（3）_2l_2,6.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DA