弱电解质的电离学案

1 / 5 弱电解质的电离学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 第一节弱电解质的电离学案 学习目标： 1、理解强电解质、弱电解质的概念； 2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式； 3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动； 4、了解酸碱电离理论。 学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动 学习难点：外界条件对电离平衡的影响 学习过程： 一、电解质有强弱之分 阅读教材，判断下列问题的正误。 1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解 质不能。 2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。 3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。 4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如 Nacl 中含离子键， Hcl 中含极性键，强电解质中无非极性键。 2 / 5 5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。 6、 NH3 溶于水能导电，并不能说明 NH3 是电解质，更不能说明 NH3 是强电解质。 思考： 1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？ 思考： 2、 通过实验 3 1 知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其 PH 不同。 PH 不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？ 找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系 化学键类型物质类别在水溶液中微粒 强电解质 弱电解质 非电解质 练习：有下列物质：（ 1）铜；（ 2）硫酸钡；（ 3）氢氧化钠固体；（ 4）氨水；（ 5）熔融硝酸钾；（ 6）乙醇；（ 7）盐酸；（ 8）金刚石；（ 9）二氧化硫；（ 10）冰醋酸。其中能导电的是 （用序号填写，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是 。 3 / 5 二、弱电解质的电离过程是可逆的 思考： 3、已知醋酸铵溶液呈中性，向 1mol/L 的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么？说明了什么问题？ 思考： 4、根据课本图 3 3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同？ 练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 （ 1） cH3cooH（ 2） NaHSo4(3) (4)H2So4(5)H2co3(6)ca(oH)2 思考： 5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？ 思考： 6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识？ 练习：判断下列物质之间能否发生化学反应？说明理由。能反应的请写出离子方程式。 （ 1）碳酸钙与醋酸（ 2）苯酚与碳酸氢钠溶液 （ 3）足量氨水与氯化铝溶液反应（ 4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液 （ 5）氢硫酸与硫酸铜反应 找规律： 弱电解质的电离方程式书写时，应注意： 4 / 5 要用 “” 连接； 多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。 以醋 酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响 平衡移动方向c(H+)c(cH3coo )c(cH3cooH)c(H+)/c(cH3coo ) 升高温度 加水稀释 加纯醋酸 加 NaoH 加 Hcl 加 cH3cooNa 练习：在溶液中存在下列电离平衡： +oH 下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪个方向移动？ 加 NH4cl 固体 加 NaoH 溶液 加 Hcl 加 cH3cooH 溶液 加热 加水 加压 当堂达标训练： 1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（） A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出 co2 c、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D、 /L 的醋酸溶液中，氢离子浓度为 /L 5 / 5 2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成 H2 的总量，可向盐酸中加入适量的（） A、 NaoH（固） B、 H2oc、 Nacl（固） D、 cH3cooNa（固） 3、在含有酚酞的 L-1 氨水中加入少量的 NH4cl 晶体，则溶液颜色 () A.变蓝色 B.变深 c.变浅 D.不变 4、往 pH相等的一元酸 HA和 HB溶液中分别加入适量的锌粒，