必修1 第四章·第二节 《富集在海水中的元素——氯》第二课时

1 / 8 必修 1 第四章第二节 富集在海水中的元素 氯第二课时 一、教学目标： （一）知识与技能 1、进一步掌握氯气的化学性质 与 NaoH 溶液的反应。 2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。 3、掌握氯离子的检验方法。 4、了解卤素的氧化性： F2 cl2 Br2 I2 （二）过程与方法 1、引导学生自主学习，探究 cl2的性质和用途。 2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 3、探究氯离子的检验方法。 （三）情感态度价值观 1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。 2、通过对 cl2 性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义观点。 二、教学重点：氯气与 NaoH 溶液的反应，氯离子的检验。 2 / 8 三、教学难点：氯气与 NaoH溶液的反应。 四、教学方式：引导探究 分析归纳 五、教学过程： 复习 上节课我们学习了 cl2 的部分化学性质 与金属和非金属的反应、与水的反 应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。请写出 cl2与 Fe、 H2、 H2o反应的化学方程式。 学生活动 书写有关化学方程式。 引言 你们在游泳馆游泳时，有没有想过：游泳馆是怎样给水消毒的？和自来水厂一样直接用 cl2吗？ 学生议论 会、不会 （教师指导学生阅读课文有关内容。） 提出问题 为什么不用 cl2？ 学生回答 （ 1） cl2 在水中溶解度不大、（ 2）生成的Hclo不稳定、（ 3）使用不方便、（ 4）效果不明显。 提出问题 根据 cl2与水的反应， 大家来设想一下：如果将 cl2通入 NaoH 溶液中会发生怎样的反应？ 演示实验 向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶（约 1 秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解）。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。 3 / 8 描述实验现象 氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。 板书 （ 4）氯气与碱反应 根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。 cl2+2NaoH=Naclo+Nacl+H2o 讲解 次氯酸盐比次氯酸稳定，容 易保存。利用氯气与NaoH 溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用 NaoH 溶液吸收多余 cl2。 过渡 工业上常用 cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出 cl2与 ca（ oH） 2 反应的化学方程式。 板书 2cl2+2ca（ oH） 2=cacl2+ca（ clo） 2+2H2o 演示实验 用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。 描述实验现象 红色褪去。 讲解 这个实验表明次氯酸钠溶液在空 气中又生成次氯酸。 设问 漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？结合习题 5认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存。 小结 漂白原理： ca（ clo） 2+co2+H2o=caco3+2Hclo 讲解 由于 ca（ clo） 2 易与 co2、 H2o 反应， Hclo 不4 / 8 稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。 过渡 氯气的强氧化性还表现在可以与某些盐发生反应，如氯气可以将 Fe2+离子氧化成 Fe3+。请写出 cl2与 Fecl2溶液反应的化学方程式和离子方程式。 板书 （ 5）与某些盐的反应 2Fecl2+cl2=2Fecl32Fe2+cl2=2Fe3+2cl 提出问题 氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？请同学们根据 cl2的性质，推测 cl2 的可能用途。 学生回答 做漂白剂、消毒剂（ Hclo 的氧化作用） 制盐酸（ cl2与 H2反应） 制漂白粉（ cl2与 ca(oH)2 反应） 讲解 氯气是一种有毒气体，曾经被法西斯用作化学武器，开了战争史上使用化学武器的先例。 学生活动 阅读 “ 资料卡片 ” 。 讲解 任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。 过渡 氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水并电离出氯离子。在前面的5 / 8 学习中，我们曾经用稀硝酸和 AgNo3 溶液检验自来水中的cl 。对于可溶性氯化物 中的氯离子 ,我们也可采取类似的方法检验。 板书 二、氯离子的检验 学生活动 回忆自来水中 cl 的检验方法，复习已学过的盐酸、 Nacl溶液与 AgNo3溶液的反应。 学生实验 实验桌上有 A、 B、 c 三瓶无色液体，分别是Nacl 溶液、 Na2co3 溶液、蒸馏水中的一种。请通过实验找出 A、 B、 c 各是三种液体中的哪一种。 序号 实验现象 结论及化学方程式、离子方程式 加入 AgNo3溶液后 加入稀硝酸后 A B 6 / 8 c 板书 原理： Ag +cl =Agcl 设问 滴加 AgNo3有白色沉淀生成，能不能断定溶液中有氯离子呢 ? 学生 不能。如果在 Na2co3 溶液中加入 AgNo3 溶液也会产生白色的沉淀。 提出问题 为什么滴加 AgNo3 溶液后还要再加稀硝酸呢？ 学生回答 Ag2co3 沉淀溶于稀硝酸。所以在用 AgNo3溶液检验 cl 时，要在生成的 白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除 co32 等的干扰。 讲解 请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。 学生活动 阅读 “ 科学视野 ” ，并完成课后习题 10。 总结 1、氯气是一种活泼的非金属单质，它与金属、非金属、水、 NaoH溶液和某些盐溶液反应时都是氧化剂。 2、用 AgNo3 溶液和稀硝酸可以检验溶液中的 cl 。 7 / 8 作业设计： 1、写出氯气与水、 NaoH溶液反应的离子方程式。 2、查阅资料：日常生活中的含氯化合物。 -说明： 1、实验是学习元素化合物知识的基础，本课充分重视发挥化学实验的多种效能，促使学生从思维、操作、观察、分析和推理判断中经受锻炼。对氯气与 NaoH 溶液的反应，课本只有化学方程式而没有安排演示实验。为了有利于知识的传授和理解，教师宜适当补充。而对于氯离子的检验，在制取蒸馏水的实验中学生已经学过。为此，教师宜将这个实验做形式上的变换，使原来被动型实验变为主动型、探索型实验，既激发学生的学习兴趣，也巩固了知识的掌握。 2、本节课重视教材中的资料卡片、科学视野等项目，提高学习化学的积极性、趣味性。学生通过观察化学图片，进一步认识到 “ 化学 ” 在生活、