物质的量浓度总结及有关计算.ppt

2019/11/27,1,第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学必修1,题组一根据计算,用1L水吸收560L氨气（标准状况下），所得氨水的密度是0.90g/ml，求；（1）氨气的物质的量（2）所得氨水溶液的物质的量浓度,注意：1气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。2气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据进行计算。,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式、进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。,题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用例题：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1,解析根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a)molL1。,题组四溶液稀释与混合的计算1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中,例：用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5g437.5gB71.4g428.6gC437.5g62.5gD428.6g71.4g,解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得：,题组五溶液稀释与混合的判断技巧例题：(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_(填序号，下同)。q2pq2pq2pq2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w0.5(a%b%)。(2)当溶液密度小于1gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1gcm3还是0.50B.W=0.50C.W0.50D.无法确定,C,2019/11/27,15,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,一定物质的量浓度溶液的配制,2019/11/27,16,配制物质的量浓度溶液的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,线,三、物质的量在化学实验中的应用,2019/11/27,17,4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,公式分析,三、物质的量在化学实验中的应用,2019/11/27,18,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,称量产生误差,3）量筒量取液体药品时仰视读数,4）量筒量取液体药品时俯视读数,三、物质的量在化学实验中的应用,2019/11/27,19,溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,三、物质的量在化学实验中的应用,2019/11/27,20,9）定容时俯视刻度,10)定容时液面低于刻度线,11）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,三、物质的量在化学实验中的应用,2019/11/27,21,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,三、物质的量在化学实验中的应用,2019/11/27,22,误差分析,14）原容量