（包头专用）2019年中考化学 金属的化学性质课件.ppt

,金属的化学性质,问题黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？,火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）,测密度、硬度等（物理方法）,一、金属与氧气反应,2、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,3、金不能和氧气反应,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO,小结：1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,点燃,（黑色）,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明_较活泼,_次之,_很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,Mg、AlFeCuAu,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？,思考：,二、金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,(3)由此推出，金属活动性顺序_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是_，然后是_,镁,锌,铁,Mg、Zn、Fe、Cu,实验一：说明_的活动性强于_,2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,实验二：说明_的活动性强于_,实验三：说明_的活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,三金属与化合物溶液的反应,铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色,金属活动性顺序：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,试一试：想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。,2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,靠前,氢,氢,(我们把氢前的金属称为活拨金属，氢后的金属称为不活拨金属。）,填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物的_里置换出来。,前面,后面,溶液,（K、Ca、Na除外！）,一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应叫做置换反应,讨论：下列反应方程式有何共同特征？,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,你还能举出哪些置换反应的例子吗？,2.C+CuO=Cu+CO2,3.H2+CuO=H2O+Cu,1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2,单质,化合物,单质,化合物,高温,知识结构：,金属的化学性质,一.金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,三.金属与某些化合物溶液反应（置换反应）,2Al+3CuCl2=2AlCl3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO